D、T1>T2、P10；
7、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等
D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
8、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
9、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度
A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定
10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
11、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的
12．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率
13．下列说法正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
14．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A.若溶液中c（A—）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）
C.若c（OH—）>c（H+）溶液中不可能存在c（Na+）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）
D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
15.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是
16．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．镁B．铁C．铝D．铜
17．原电池产生电流的本质原因是
A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
18.在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）△H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
A的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
19、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）
A．缩小容器体积，使压强增大B．压强不变，充入N2
C．体积不变，充入He使压强增大D．减小压强，使容器体积增大
20.2C4H10（g）＋13O2（g）＝8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：
25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
21.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）D．c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
23、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp＝【C（An+）】m·C【（Bm-）】n
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其K sp为：
A．2.33×10-4 B．1×10-5 C．1×10-10 D．1×10-12
第Ⅱ卷（共31分）
二、非选择题
24.（8分）在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）△H>0达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:
（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“减小”或“不变”；下同）
（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡_____________,c（CO2）________。
（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡___________,c（CO2）________。
（4）保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡______________,c（CO）_________。
25．（13分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称
（2）负极材料，电解质溶液是。
（3）写出电极反应式：
正极：
；负极：
。
26．（10分）⑴将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。
⑵pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。
⑶物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。
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