人教版高一化学必修1化学方程式总结.doc

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高中化学必修1化学方程式总结

1.钠及其化合物：

钠在空气中颜色变暗：

4Na+O2=2Na2O

钠在空气中点燃：

2Na+O2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）

钠与水反应的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、动、响、红）

钠与水反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（钠起火不能用水灭火）

过氧化钠与水的反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳的反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（过氧化钠可以做供氧剂）

碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存

（碳酸氢根不能拆）

碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

加热碳酸氢钠固体：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠热稳定性差）

2.铝及其化合物

铝在空气中加热：

4Al+3O22Al2O3（铝熔化，但不滴落）

铝与盐酸反应的方程式：

2Al+6HCl=2AlCl3　+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（一定不要忘记水！

！

！

）

氧化铝与强酸强碱的反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2Al+H2O

制取氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

氢氧化铝与强酸强碱的反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

氯化铝中加入少量强碱：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaClAl3++3OH-=Al（OH）3

氯化铝中加入过量强碱：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O

加热氢氧化铝：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

明矾在水溶液中的电离：

KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-

3.铁及其化合物

铁与高温水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

铁在氧气中点燃：

3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热）

铁在氯气中点燃：

2Fe+3Cl22FeCl3（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液）

氧化铁溶于稀盐酸：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化亚铁溶于稀盐酸：

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

四氧化三铁溶于稀盐酸：

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

制备氢氧化铁：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe（OH）3↓

制备氢氧化亚铁：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe（OH）2↓

氢氧化亚铁氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）

Fe3+中加入KSCN溶液：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色，检验铁离子存在）

Fe3+中加入铁粉：

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe2+中加入氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe2+中加入双氧水：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

氯化铁与铜的反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（工业上用氯化铁腐蚀铜电路板）

4.硅及其化合物

二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸用来刻蚀玻璃）

二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞）

二氧化硅与生石灰的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3

碳单质还原二氧化硅：

SiO2+2C=Si（粗硅）+2CO↑（工业上制取粗硅）

粗硅的提纯：

Si（粗硅）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2HCl=Si（纯硅）+4HCl

水玻璃在空气中变质：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

硅与氢氧化钠溶液的反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

5.氯及其化合物

实验室制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气与氧气反应：

H2+Cl22HCl（发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

氯气与铁反应：

2Fe+3Cl22FeCl3（生成棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液）

氯气与铜反应：

Cu+Cl2CuCl2（生成棕黄色烟，加水生成蓝色溶液）

氯气溶于水：

Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸有漂白性）

次氯酸在光照下分解：

2HClO2HCl+O2↑

制取漂白液：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

制取漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂白粉作用原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

氯水与淀粉KI试纸作用：

Cl2+2KI=2KCl+I2（碘单质遇到淀粉变蓝色）

氯水与SO2混合通入水中：

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（失去漂白性）

6.硫及其化合物

硫在纯氧中点燃：

S+O2=SO2（产生蓝紫色火焰）

硫与铁混合加热：

Fe+SFeS（黑色）硫与铜混合加热：

2Cu+SCu2S（黑色）

硫与氢氧化钠溶液反应：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

二氧化硫溶于水：

SO2+H2O=H2SO3（可逆反应，亚硫酸是弱酸）

二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

二氧化硫与澄清石灰水反应：

Ca（OH）2+SO2（少量）=CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2（足量）+H2O=Ca（HSO3）2（与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似）

二氧化硫催化氧化：

2SO2+O22SO3（工业制硫酸重要反应）

二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

煤脱硫处理：

SO2+CaO=CaSO3蔗糖脱水碳化：

C12H22O1112C+11H2O

铜与浓硫酸加热反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

碳与浓硫酸加热反应：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

7.氮及其化合物

氮气和氧气的反应：

N2+O22NO

一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮和氧气混合气体溶于水：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮和氧气混合气体溶于水：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

工业合成氨：

实验室制取氨气：

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

氨气与氯化氢气体反应：

HCl+NH3=NH4Cl（冒出白烟）

加热浓氨水：

NH3·H2ONH3↑+H2O氨水显碱性：

NH3·H2O=NH4++OH-

加热氯化铵：

NH4ClNH3↑+HCl↑加热碳酸氢铵：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

硝酸铵与氢氧化钠的反应：

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

氨的催化氧化：

4NH3+5O2=4NO+6H2O（工业制取硝酸的重要反应）

硝酸见光分解：

4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑

碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O

铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O