高考化学二轮复习配套第五单元 化学实验基础Word下载.docx
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酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C错；
用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能重新配制，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D错。
3．（2014·
新课标Ⅰ卷）利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸>
碳酸>
硅酸
〖解析〗稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会和AgNO3与AgCl的浊液反应生成黑色Ag2S沉淀，无法判断是H2S与AgNO3反应生成的Ag2S，还是AgCl转化成的Ag2S，A错；
浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；
稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应，C错；
由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错。
4．（2015·
新课标Ⅰ卷）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为F
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
〖解析〗稀硝酸与过量的Fe充分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不会变血红色，A错；
Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错；
铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点很高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错；
硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D正确。
【考题分析】
年份
试题
知识点
分值
2011
第7题
一定物质的量浓度溶液的配制
6分
2012
试剂的保存、物质的检验
2013
第13题
物质的分离
2014
第12、13题
实验仪器使用、实验操作与实验结论
6分、6分
2015
第10题
实验现象与结论
【备考策略】
熟练掌握化学实验基本仪器及其操作方法、常见物质的实验室制备方法、常见离子的检验方法，是预测物质性质实验的现象、完成物质的分离和除杂的基本保障。
在2016年的备考中要注意以下几个问题：
1.了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作，如常见的物质分离方法：
萃取、蒸发、蒸馏、过滤等；
2.熟练掌握常见气体的制备方法，并结合物质性质设计性质验证实验，注意实验现象，如NH3、Cl2等气体的制备及其性质实验；
3.强化常见离子的检验、物质的鉴别、除杂等化学实验；
4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
展望2016年全国高考，仪器的使用、试剂的保存、物质的检验及分离提纯、实验操作、现象与结论仍是考查的重点。
1．（2015·
江西五校联考）下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①③④⑥
〖解析〗①氯水中次氯酸具有强氧化性，试纸先变红后褪色，则不能用pH试纸测定氧水的pH，应选pH计测定，错；
②鉴别pH相等的硫酸和醋酸，稀释相同的倍数，pH变化大的是硫酸，则需要用到量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，正确；
③分液操作时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；
④溴水会腐蚀乳胶管，不能选碱式滴定管量取25.00mL溴水，错；
⑤淀粉不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，则可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质，正确；
⑥不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，错误。
2．（2015·
河南校级期中）下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
A.X是碱石灰，收集到的气体是氯化氢，Y是水
B.X是碱石灰，收集到的气体是氨气，Y是水
C.X是氯化钙，搜集到的气体是二氧化硫，Y是氢氧化钠
D.X是氯化钙，收集到的气体是一氧化氮，Y是氢氧化钠
〖答案〗C
〖解析〗碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，A错；
氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，B错；
二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，SO2能与NaOH反应，所以能用NaOH吸收多余气体，C正确；
常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO应采用排水法收集，D错。
3．（2015·
晋商四校联考）用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
淀粉-KI溶液
无明显变化
酚酞溶液
浓盐酸
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
〖答案〗A
〖解析〗硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉-KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，A错；
浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，B正确；
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液生成一水合氨，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，C正确；
饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，D正确。
河北校级模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作
实验现象
解释与结论
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
Ksp（AgI）
2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸
未出现砖红色沉淀
X中不含有醛基
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA收集到的氢气多
HA是强酸
〖解析〗NH3是氢化物，不属于碱，A错；
由实验操作和现象能得出Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），B正确；
2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，醛基与新制Cu（OH）2反应需要碱性条件，没有出现砖红色沉淀，不能说明X不含有醛基，C错；
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是弱酸，D错。
1.能直接加热的仪器、间接加热的仪器、不能加热的仪器分别有哪些?
2.如何检验铁离子、亚铁离子?
若要检验含有铁离子的溶液中是否含有亚铁离子，应该如何操作?
【能力提升】
能力提升
常见的物质除杂方法
物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
CO
CO2
HCl
SO2
H2S
NH3
H2O
NO
NO2
Cl2
Al2O3
Fe2O3
BaSO4
BaCO3
NaHCO3溶液
NaCl溶液
NaHCO3
FeCl3溶液
FeCl2
FeCl2溶液
FeCl3
Fe（OH）3胶体
I2晶体
NaCl
KNO3晶体
乙烯
SO2、H2O
乙烷
C2H4
溴苯
Br2
乙醇
水（少量）
苯酚
苯
实验操作、现象与结论
实验操作及现象
判断
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
错
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无N
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
（4）
用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
O3、Cl2也能使品红褪色
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有S
若溶液Y中含有S
，滴加硝酸时能被氧化成S
，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
（7）
往CH2
CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
只要是挥发性的浓酸遇到蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热，无红色沉淀
说明淀粉未水解
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2
（10）
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
正确
Fe2+的检验方法正确
（11）
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
（12）
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生
说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
溶解度大的容易向溶解度小的转化；
但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的转化
实验与装置
典题演示1 （2015·
郑州模拟）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
A.称量
B.溶解
C.转移
D.定容
〖解析〗用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，A错；
固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；
转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，C错；
胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加，D错。
变式训练1 （2015·
邯郸模拟）下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.装置甲可用于检验有乙烯生成
B.装置乙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
C.装置丙可用于收集和吸收氨气
D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
〖解析〗挥发出来的乙醇和副产物SO2都能被高锰酸钾氧化，A错；
二者均与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，B错；
氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，则图中进出气导管不合理，C错；
CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不互溶，则利用图中分液装置可分离，D正确。
实验现象（或操作）与结论
典题演示2 （2015·
广东高考改编）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
〖解析〗根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，A错；
苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B正确；
Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，则酸性条件下亚铁离子可以被N
氧化为铁离子，无法确定是否变质，C错；
H2O2溶液具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和H2O2溶液反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入H2O2溶液后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，D错。
变式训练2 （2015·
山东高考）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作及现象
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）<
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
〖解析〗同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数小的物质转化为溶度积常数更小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），A错；
原溶液中若只含有Fe3+，溶液也会呈血红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，B错；
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：
2Br-+Cl2
2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，C正确；
NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，D错。
物质的分离和提纯
典题演示3 （2015·
河南期末）要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（ ）
A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B.加入足量的K2CO3溶液，过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
〖解析〗除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质；
过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和稀硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入新杂质。
变式训练3 （2015·
海南高考改编）下列叙述正确的是（ ）
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.稀硝酸可除去Cu粉中混有的CuO
〖解析〗稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，A错；
玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连在一起，B错；
Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，C正确；
铜和稀硝酸也反应，D错。
物质的保存和检验
典题演示4 （2015·
开封校级模拟）下列物质的保存方法正确的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中
B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.浓硝酸保存在无色细口瓶中
D.氯水保存在无色细口瓶中
〖解析〗水、氧气能与金属Na反应，金属钠保存在煤油中，A正确；
氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2发生反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘连在一起，所以应保存在带有橡皮塞的试剂瓶中，B错；
浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，C错；
氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，D错。
变式训练4 （2015·
邯郸模拟）对某酸性溶液（可能含有Br-、S
、H2SO3、N
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据实验不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br-B.S
C.H2SO3D.N
〖解析〗①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可以使品红溶液褪色；
②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有N
；
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含S
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定是否存在的为S
。
【课堂评价】
课堂评价
洛阳二模）下列实验操作正确的是（ ）
A.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
〖解析〗玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，能将瓶口和塞子粘在一起，A错；
苯的密度比水小，苯在上层，溴的苯溶液应从上口倒出，B错；
当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，C正确；
做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，D错。
唐山一模）利用下列实验装置图可以达到实验目的的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.图1可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B.图2可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C.图3可以形成Cu-Zn原电池
D.图4可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
〖解析〗实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，需要加热，A错；
乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生水解，应把氢氧化钠溶液改为饱和碳酸钠溶液，且导气管不能伸到液面以下，B错；
该装置图中的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液应互换，方可构成Cu-Zn原电池，C错；
二氧化碳通入硅酸钠溶液可发生反应：
Na2SiO3+CO2+H2O
H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸的酸性大于硅酸，D正确。
3．（2015·
邢台模拟）下列鉴别方法可行的是（ ）
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、S
和C
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH
CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
〖解析〗氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难
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