初中化学方程式大全文档格式.docx

初中化学方程式大全文档格式.docx

《初中化学方程式大全文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式大全文档格式.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba（NO3）2==2HNO3+BaSO4↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2↓+BaSO4↓

4．盐+盐==新盐+新盐

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba（NO3）2==2NaNO3+BaSO4↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg（NO3）2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应

H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO22CO（化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO2

2CH3OH+3O24H2O+2CO2

酸

硫酸H2SO4

亚硫酸H2SO3

盐酸HCl

硝酸HNO3

硫化氢H2S

碳酸H2CO3

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe（OH）3Fe（OH）2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2（OH）2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O

蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3

浅绿色沉淀------------Fe（OH）2

蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）----S

微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

42.铜在空气中受热：

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3•10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：

山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；

遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿