高二化学电化学基础练习题Word格式文档下载.doc

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C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜

4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（）

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

5．目前世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的。

2001年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上可合成氨，而且转化率高达78％。

（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）下列说法不正确的是（）

A．新法合成氨的电解池中可以用水溶液做电解质溶液

B．新法合成氨的电解池中不能用水溶液做电解质溶液

C．新法合成氨的阳极反应为：

3H2－6e－＝5H＋

D．新法合成氨的电解反应为：

N2＋6H＋2NH3

6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有"

+"

，另一个接线柱旁标有"

-"

。

关于标有"

的接线柱，下列说法中正确的是（　）

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是

A负极发生的反应为：

Fe－2e－＝Fe2＋

B正极发生的反应为：

2H2O＋O2＋2e－＝4OH－

C原电池是将电能转变为化学能的装置

D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；

若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；

若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是（　）

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

9．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e-==Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是:

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

11.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

12.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.Mg片作负极，电极反应：

Mg-2e-====Mg2+

B.Al片作负极，电极反应：

Al+4OH--3e-====+2H2O

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Mg片上无现象

13.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）=6mol·

L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中c（K+）为2mol·

L－1B．上述电解过程中共转移8mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·

L－1

14.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

15.（06·

四川理综）下列描述中，不符合生产实际的是

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

二、非选择题（本题包括7个小题，共52分）

16.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近观察到的现象是。

　②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

　①X电极的材料是，电极反应式是。

　②Y电极的材料是，电极反应式是。

　（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

17.（10分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；

直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，"

接力"

的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫

酸，观察到的现象是　　　　　　　　。

甲同学的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　溶液，进而观察到的现象是　　，　　　　。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　。

⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的

试剂（作为电解液）。

反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为　　　　　　　。

获得的实验明显现象是　　　　　　　　。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的

相对强弱（简要说明操作和现象）　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）是________。

（2）化合物B是________。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是:

_______________________________________、

________________________________________。

19.（4分）今有Cu2+、Cl-、Na+、、Zn2+五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。

（1）以________作阳极，电解________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清。

（2）以________作阳极，电解________溶液时，溶液的pH明显下降。

20.（7分）按下图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极），可供选择的电解质溶液列于下表。

要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲槽的pH上升，乙槽的pH下降；

②B、C两极上放电的离子其物质的量相等。



组别 A B C D

甲槽 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl

乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3

（1）应选择的电解液是组。

（2）电极反应式：

A极；

B极；

C极；

D极。

（3）当B极上析出7.1g电解产物时，C极将析出________g________。

21.（13分）

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

Cu

Zn

①锌片上发生的电极反应是。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下

的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是。

22.（11分）某金属M的相对原子质量为112.4。

它的氯化物化学式为MClx。

有ag氯化物溶于水，制成0.2mol/L的溶液lL。

用惰性电极将此溶液进行电解（见下图），A槽的阴极增重0.0539g，B槽的阴极增重0.0281g。

求：

（1）求x的值。

（2）电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其物质量是多少克?

参考答案

选择题

1．D2.C3.B4.C5．A6.A7.A8.B9.D10.D11.B12B13.A

14.A15.A

非选择题

16.⑴①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。

②2Cl--2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+

17.

（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。

锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。

锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。

活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4+2H2O　2Cu+O2↑+2H2SO4（2分），阴极上有红色铜析出。

（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。

18.

（1）H2

（2）H2O（3）②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Ca（OH）2+2Cl2====Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

19.

（1）铂电极NaCl

（2）铂电极CuSO4

20.

（1）D；

（2）2H++2e－＝H2↑，2Cl－－2e－＝Cl2↑，2Ag++2e－＝2Ag，4OH－－4e－＝O2+2H2O；

（3）21.6银。

21.

（1）N2H4

（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O

（1）；

△H=－624kJ/mol

（2）O2+2H2O+4e－=4OH－；

N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e－=Cu②112

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O。

22.

（1）2

（2）理论上应析出氧气，其质量是0.003992g。

解析：

（1）根据题意可知A槽里的溶液是硝酸银，所以在阴极上析出的物质是单质Ag。

根据Ag＋＋e－＝Ag，可求得通过的电子的物质的量为0.000499mol，因为A、B两槽的电路是串联的，所以在电极上得失的电子敷都应谊是一致的，B槽中的溶液是MClx，在阴极上析出的物质就应该是M。

由

Mx＋＋xe－＝M

xmol112.4g

0.0004990.028lg

解之得x＝1.966≈2

（2）A槽中阳极的电极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，易求得氧气的质量为0.003992g。