高二下学期期末化学试题带答案Word文档下载推荐.docx

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B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO和CO 

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（　　）

A．2　　　　 

B．3　　　　 

C．4　　　　 

D．5

7.下列表示方法正确的是（ 

①H2S分子的比例模型：

②NH4Cl电子式：

③苯乙醛结构简式：

④丙烷分子的球棍模型：

A．①④ 

B．①②④ 

C．①②③④ 

D．②③

8.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 

） 

A. 

B. 

C. 

D. 

9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl－<

Fe2＋<

H2O2<

I－<

SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

10．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是（　　）

A．M的分子式为C6H12O6

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反应类型均属于取代反应

D．N的化学式为CH3COOH

11．在由水电离出的c（H+）=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ 

A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ 

B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+

C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ 

D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－

12．有五瓶溶液分别是①10mL0.6moL•L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL•L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL•L－1HCl水溶液④40mL0.30moL•L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL•L－1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ 

A．①＞②＞③＞④＞⑤ 

B。

②＞①＞③＞④＞⑤ 

C。

②＞③＞④＞①＞⑤ 

D。

⑤＞④＞③＞②＞①

13.有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：

一份跟足量金属钠反应，共产生αmolH2；

另一份完全燃烧后生成2αmolCO2。

则该混合醇中不可能含有 

A．甲醇 

B．乙醇 

C．乙二醇 

D．丙三醇

14．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ 

选项 

离子组 

加入试剂 

加入试剂后发生反应的离子方程式

A 

Fe2＋、NO－3、K＋

稀硫酸 

3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B 

Fe3＋、I－、ClO－ 

氢氧化钠溶液 

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

C 

Ba2＋、HCO－3、Cl－

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

D 

Al3＋、Cl－、NO－3

过量氢氧化钠溶液 

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

15．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（ 

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

二、选择题：

本大题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

16．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

A．1∶4 

B．1∶2 

C．2∶1 

D．4∶1

17．在100g浓度为10mol/L、密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol/L的氨水，则加入水的体积为（　　）

A．小于100mL 

B．等于100mL 

C．大于100mL 

D．等于100ρmL

18．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物（不考虑立体异构）有（　　）

A．5种　　　 

B．6种　　　 

C．7种　　　 

D．8种

19.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是（ 

A．x＞z 

B．x=y=z 

C．x=z 

D．x＜z

20．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（ 

B．③④ 

C．②③ 

D．①②

21．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是（ 

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应

22．分析下表中各项的排布规律。

有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8

CH4 

CH2O 

CH2O2 

CH4O 

C2H6 

C2H4O 

C2H4O2 

C2H6O

①是戊酸　②是戊醇　③是丁酸甲酯　④在稀硫酸中易变质　⑤一定能与钠反应

A．②⑤　　　 

B．①③④　　 

C．③④　　　D．②③⑤

23．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：

①纯净的氨气；

②混有1/3体积空气的氯化氢气体；

③纯净的NO2气体；

④混有少量O2的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（　　）

A．①＝②＝③＝④　　　　　　 

B．①＝②＝③>

④

C．①＝②＝③<

④ 

D．④>

①＝②>

③

24．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29:

8:

13　 

B．22:

1:

14 

C．13:

29 

D．26:

6:

57

25．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的离子有一部分是氧化产物 

D．FeS2只作还原剂

第Ⅱ卷（40分）

三、简答题：

本题共11分。

26．Ⅰ（本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 

填写下列空白：

①在该反应中，氧化剂是 

。

还原剂是 

②氧化产物与还原产物的质量比是 

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子 

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

阴离子 

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为 

；

（2）③反应的离子方程式为 

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 

（4）E的的化学式为 

，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 

四、实验题：

本题共15分。

27．Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。

某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

乙酸乙酯 

乙醇 

乙酸

沸点 

77.1℃ 

78.5℃ 

117.9℃

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol•L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。

终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol•L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。

待冷却后，用0.50mol•L—1HCl滴定过量的NaOH。

终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 

（填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。

建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。

你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：

（填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。

拟出你的一条改进建议 

Ⅱ（本题6分）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________（填序号）。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是____________________________________（填名称）。

（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。

五．有机推断题：

本题共14分。

28．（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

6－APA的结构简式为 

（1）反应②的反应类型是________反应条件是 

，

B分子中含氧官能团的名称是________。

（2）D的结构简式是________。

（3）反应④的化学方程式是________________________________________ 

__。

反应①的目的是_____________________________________________ 

______。

（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。

G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。

写出所有符合上述条件的G的结构简式：

_____________________________。

（5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．能发生银镜反应

以下每空和方程式各2分，第（4）问每个结构简式1分。

（5）ac（2分）