龙湖区化学中考模拟考试题及答案Word格式文档下载.docx
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A.物理变化B.化学变化
C.既有物理变化，也有化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化
2.小明同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物。
小明同学应该选择的早餐是（）
A.油条和豆浆B.馒头和米粥C.鸡蛋和牛奶D.炸鸡腿和酸奶
3.小明发现农场的玉米有倒伏现象，他建议施用的化肥是（）
A．尿素B．磷酸钙C．氯化钾D．碳酸氢铵
4.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（）
A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
5.从化学角度分析，下列广告词说法正确的是（）
A.某加碘食盐广告词：
可预防甲状腺肿大
B.某矿泉水广告词：
真正的纯水
C.某清洁剂广告词：
能清除所有污渍
D.某茶叶广告词：
纯正绿色饮品，无任何化学元素
6.下列实验方案或操作不正确的是（）
A.证明CO2与NaOH溶液发生了反应B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C.将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D.稀释浓硫酸
7.维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）
A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子
C．相对分子质量是73gD．H、O元素质量比为44∶1
8.根据下图提供的信息，下列说法不正确的是（）
①②③④
A.①的原子中的质子数是115B.③④属于同种元素
C.②③都属于阴离子D.②③按1∶2个数比构成物质
9.建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（）
A.原子结构B.物质分类C.地壳中元素含量D.空气组成
10.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列方法不正确的是（）
A．KCl（MnO2）：
溶解、过滤、蒸发结晶B．CuO（C）：
在O2流中加热除去
C．NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的石灰水后过滤D．CaCO3（CaO）：
高温煅烧
12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A>
B>
C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中
均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒
温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
13．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（）
A．B．C．D．
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）
A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
15．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。
请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）
（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。
活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有性。
生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式。
过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。
强氧化性属于（填物理或者化学）性质。
要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g，配制好的溶液可以用
（填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于（）（填序号）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
17．（5分）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，TiO2中氧元素的化合价为－2，则Ti元素的化合价为_______，钛酸亚铁R的化学式是______；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式____________．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_________．
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称：
。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡时才能将导管伸入集气瓶中。
若用F装置收集二氧化碳，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选（填序号）．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在答卷图2将除杂及收集装置补画完整。
19．（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题：
甲乙
（1）A实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B实验中发生反应的现象是________，反应的化学方程式为。
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；
猜想二：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_____；
猜想三：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_______和_______，一定不是_______。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是：
__________。
四、综合应用题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）反应③的基本反应类型是。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：
取样，滴加溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，
已知：
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应（填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是__________，副产品氯化铵中阳离子符号为______________。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示___________，B点的溶质为_____________。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（写出具体过程，计算结果精确至0.1%）
2020年中考模拟考试
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
D
16．（10分）
（1）
过滤
吸附
有机合成
（2）
水，C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
化学，31.25，塑料桶
C
17．（5分）+4价；
FeTiO3；
（2）TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2；
稀盐酸（合理即可）
18．
（1）锥形瓶
（2）A，2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）关闭弹簧夹（4）较连续均匀冒出；
b（5）B；
19．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）产生白色沉淀
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠碳酸钠
氢氧化钙加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色
20．（10分）Ⅰ
（1）引流
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）复分解反应（4）氢氧化钠（或氢氧化钙）
Ⅱ
（1）B
（2）①（3）H2O（4）FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
（FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2合理即可）
21．
（1）纯碱或苏打，NH
。
（2）①滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，NaCl、HCl。
设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673
x100g×
7.3%
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数是：
×
100%≈96.4%
答：
样品中Na2CO3的质量分数是96.4%
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