河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修4 第三章 水溶液中的离子平衡docWord文档格式.docx

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C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

p（Ba2+）=-lgc（Ba2+）,p（SO42-）=-lgc（SO42-）。

下列说法正确的是（）

A．该温度下，Ksp（BaSO4）=1.0×

10－24

B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．（NH4）2SO4

7．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）

A．自来水B．0.5mol·

L-1的盐酸

C．0.5mol·

L-1的醋酸D．0.5mol·

L-1的氨水

8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．混合溶液的pH=7

B．混合溶液中，c（H+）=

mol/L

C．a=b

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

9．将0.2mol／LNaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）

10．常温下,向100mL0.01mol·

L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·

L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法中,正确的是（）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c（MOH）+c（M+）=0.01mol·

L-1

11．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡

H++HCO3－

H2CO3

CO2+H2O

H++PO43－

HPO42－

H++HPO42－

H2PO4－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是（）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH值略减小

12．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）

①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红

②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性

③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

13．下列解释实验事实的方程式正确的是（）

A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

B．90℃时测得纯水中c（H+）·

c（OH－）=3.8×

10-13：

H2O（l）

H+（aq）+OH－（aq）△H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

14．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×

10-7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

15．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×

109∶5×

108

C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

16．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是（）

A．a点所示溶液中：

c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

B．b和c点所示溶液中：

c（OH－）－c（H+）＝c（Na+）－c（CH3COO－）

C．d点所示溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

17．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（）

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）>

c（HA-）>

c（A2-）>

c（H2A）>

c（OH-）

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：

c（Na+）＝c（A2-）＋c（HB-）＋c（B2-）＋c（H2B）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：

c（B2-）>

c（OH-）>

c（H+）

18．下列说法正确的是（）

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42－

H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：

c（H＋）＋c（Cl-）＝c（NH4＋）＋2c（NH3•H2O）＋c（OH-）

C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c（NH4＋）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-）

19．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。

现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：

甲同学的解释是：

Mg（OH）2（s）

Mg2++2OH-①

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+②

H++OH-=H2O③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg（OH）2（s）

NH4++OH-

H2O②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·

H2O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·

H2O

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：

（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是；

（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式。

20．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：

甲：

①称取一定质量的HA，配制0.1mol·

L－1的溶液100mL；

②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lgc（H+）,推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·

L－1的两种酸溶液各100mL；

②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。

（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度__0.1mol·

L－1（选填“>

”、“<

”或“＝”）。

（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___。

A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；

B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；

C.两个试管中产生气体的速率一样快。

（4）请你评价：

乙方案中的不妥之处：

_________________________________。

（5）已知在T°

C时,0.1mol·

L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）

21．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取VxL该盐酸同该NAOH溶液中和，需VyLNAOH，求：

（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________（填数值）。

（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________（填数值）。

（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________（填表达式），且VxVy____________（填“＞”“=”或“＜”）。

22．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。

则：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。

（3）a的取值范围。

23．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为。

（2）反应①的化学方程式为：

。

（3）写出A与B反应的化学方程式。

（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物。

常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×

10-34。

则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=。

24．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。

A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。

下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

（1）化合物甲的电子式为。

（2）F元素在周期表中的位置；

稳定性:

A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）。

（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。

（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×

10－18mol2·

L－2，常温下将1.0×

10－5mol·

L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：

2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求。

（忽略混合后溶液的体积变化）。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

1L0.5mol/L的NaOH溶液，c（Na+）=0.5mol/L；

1L0.4mol/L的NaNO3溶液，c（Na+）=0.4mol/L；

1L0.3mol/L的NaCl溶液，c（Na+）=0.3mol/L；

1L0.2mol/L的Na3PO4溶液，c（Na+）=0.6mol/L。

答案选D。

考点：

物质的量浓度

点评：

物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。

2．B

【解析】碳酸氢根离子既不能与酸共存，也不能与碱共存；

酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子；

硫氰根离子和三价铁离子作用生成络合物。

3．C

A．一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡含有未电离的电解质分子，而NaOH是强碱，完全电离，若将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，对于NaOH溶液来说，只有稀释作用，氨水中电离平衡正向移动，使溶液中c（OH-）减小的比NaOH少，所以稀释后溶液的c（OH-）氨水的大，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

a＞c＞b，正确；

B．醋酸、盐酸都是酸，电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，电离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸，所以抑制作用盐酸的大于醋酸；

而醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，所以常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②，正确；

C．硫酸pH=3,则c（H+）=10-3mol/L,碱pH=11，则c（OH-）=10-3mol/L.如果BOH是一元强碱，则二者等体积混合后，H+与OH-恰好反应，反应后溶液显中性；

若BOH是弱碱，由于在溶液中含有电离未电离的BOH，当发生中和反应后未电离的BOH,会在电离，使溶液显碱性，错误；

D．氯化铵溶液、硫酸铵都是强酸弱碱盐。

水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液的酸性硫酸铵强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，由于铵根水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液显碱性，故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：

③＞①＞②，正确。

考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的酸碱性及弱电解质溶液稀释的知识。

4．B

【解析】溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，溶液中氢离子的浓度减小，溶液的PH增大，A错误；

③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以

计算得V1:

9，所以B正确；

由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积混合，混合液pH小于7，C错误；

硫酸属于二元强酸，醋酸属于弱酸当PH相同时，二者的浓度不同，D错误；

所以答案选B。

5．D

A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p（Ba2+）=-lgc（Ba2+）=4，则c（Ba2+）=10-4mol/L，p（SO42-）=-lgc（SO42-）=6，则c（SO42-）=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42-）=1.0×

10－10，错误；

B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；

C、因为p（Ba2+）=-lgc（Ba2+）,p（SO42-）=-lgc（SO42-）是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c（Ba2+）c（SO42-）>

1.0×

10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；

D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p（Ba2+）减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p（SO42-）增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。

考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断

6．C

A．NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，B．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；

C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：

C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-。

NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D．（NH4）2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。

由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。

考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。

7．B

【解析】略

8．B

A.没有温度，pH=7的溶液不一定的中性溶液，错误；

B.根据[H＋]×

[OH－]=Kw,可得混合溶液中，c（H+）=

mol/L的溶液一定是中性溶液，正确；

C.a=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误；

D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；

选B。

考查溶液的酸碱性。

9．A、D

【解析】A选项：

NaF+HNO3=NaNO3+HFHF是弱酸，部分电离

0.10.10.10.1

则溶液中[Na+]0.2mol／L，[F-]=0.1mol／L＜0.2mol／L，[NO3-]0.1mol／L，[H+]＜0.1mol／L溶液显弱酸性[H+]＞[OH-]，D选项：

由正负离子浓度相等知。

10．D

【解析】由图可知,常温下0.01mol·

L-1HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;

向100mL0.01mol·

L-1MOH溶液50mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;

溶液中的MOH在K点比N点多了49mL,c（OH-）大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;

K点溶液的体积为200mL,根据物料守恒,c（MOH）+c（M+）=

=0.01mol·

L-1,D对。

11．C

人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

CO2+H2O、H++PO43－

HPO42－、H++HPO42－

H2PO4－，所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定，故A正确；

当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；

某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减少，但是pH值不会减小，故C错误，为本题的答案；

在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH值略减小，故D正确。

电离平衡

本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。

12．B

①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；

②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；

考查强弱电解质的判断。

13．C

A．一水合氨是弱电解质，应该用化学式不是，则Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·

H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，A错误；

10-13＞10—14，这说明水的电离是吸热的，即H2O（l）

H+（aq）+OH－（aq）△H＞0，B错误；

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，C正确；

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32－+H2O

HCO3—+OH－，D错误，答案选C。

考查方程式的正误判段

14．B

A、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则氢离子的浓度是0.1mol/L×

0.1%=1×

10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；

B、弱电解质的电离是吸热反应，所以升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液pH减小，错误；

C、因为氢离子和A-浓度相等，都是1×

10-4mol/L，溶液中HA的浓度约为0.1mol/L，所以电离平衡常数K=（1×

10-4）2/0.1=1×

10-7，正确；

D、溶液的氢离子浓度是1×

10-4mol/L，则氢氧根离子的浓度是Kw/（1×

10-4mol/L）=1×

10-10mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度是1×

10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的1×

10-4mol/L/1×

10-10mol/L=106倍,正确，答案选B。

考查若酸的电离常数的计算，电离平衡的移动

15．A

【解析】①pH=0的硫酸溶液，溶液中c（H+）=1mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c（OH-）=1×

10-14mol/L，故由水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1×

10-14mol/L；

②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-1mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c（H+）=1×

10-13

mol/L，故c（H+）水=1×

10-13mol/L；

③pH=10的Na2S溶液，溶液中c（H+）=1×

10