化学陕西省西安市第26中学学年高二上学期期中考试试题解析版Word格式.docx
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A.12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJ
B.该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）===2CO（g）△H=-221kJ
C.2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
6.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）===C（石墨）△H=-1.9kJ·
mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=285.8kJ·
mol-1
D.稀溶液中：
H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-53.7kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
7.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（）
A.CH2OH（I）+
O2===CO2（g）+2H2O（I）△H=-725.8kJ·
mol
B.2CH3OH（I）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（I）△H=+145.6kJ·
C.2CH2OH（I）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（I）△H=-22.68kJ·
D.CH2OH（I）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ·
8.下列有关实验操作的解释或结论正确的是（）
选项
实验操作
解释或结论
A
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
Fe（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2的
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH
一定会使测定结果偏低
C
测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2˜3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果
用简易量热计测定反应热来
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的中和热
测得的结果偏小
9.一定条件下，乙烷发生分解反应：
C2H6
C2H4+H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（）
A.反应完全停止
B.反应达到平衡状态
C.反应物消耗完全
D.正反应速率大于逆反应速率
10.把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+2B（s）⇌C（g）+D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·
L-1·
min-1，错误的是（）
A.A的平均反应速率为0.15mol·
min-1B.平衡时，C的浓度为0.25mol·
L-1
C.B的平均反应速率为0.1mol·
min-1D.平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
11.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
（）
A.
（O2）=0.01mol·
（L·
s）–1B.
（NO）=0.008mol·
s）–1
C.
（H2O）=0.006mol·
s）–1D.
（NH3）=0.002mol·
12.一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ·
mol-1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。
则下列说法不正确的是（）
A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·
s–1
B.该反应达到平衡时6v正（O2）=5v逆（H2O）
C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时，H2O的反应速率为0.012mol·
13.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）
14.500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=3mol/L，用石墨电极电解此溶液，能电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）
A.0.5mol/LB.4mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L
15.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）
A.电路中电子流向：
负极→d→c→b→a→正极
B.a、c两极产生气体的物质的量相等
C.SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动
D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红
16.在蒸馏水中按物质的量之比为1:
1:
2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：
A.35.5:
108B.71:
2C.108:
35.5D.71:
109
17.200mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=1.4mol·
L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是（）
A.原混合溶液中c（Na+）=0.9mol·
B.电解后溶液的pH值为0
C.上述电解过程中共转移0.8mol电子
D.电解后得到的Cu物质的量为0.2mol
18.将足量AgCl分别放入：
①5ml水②10mol0.2mol·
L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·
L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·
L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是（）
A.a>
b>
c>
dB.d>
aC.a>
d>
cD.c>
a
19.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ba（OH）2（s）
Ba2+（aq）+2OH-（aq）。
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A.溶液中钡离子数减小B.溶液中c（Ba2+）减小
C.溶液中c（OH-）增大D.pH减小
20.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氟酸钠燃料电池，电池总反应为：
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生
D.若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
第Ⅱ卷（主观题）
二、实验题
21.50mL1.0mol·
L-1盐酸跟50mL1.1mol·
L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
其原因是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60mL1.0mol·
L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；
所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。
三、填空题
22.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：
①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H2=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+1/2O2（g）===CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol。
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。
（3）H2（g）的燃烧热为_______。
（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
______（写出两点即可）。
23.向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应:
xA（g）+yB（g）=pC（g）+qD（g）。
平均反应速率v（C）=1/2v（A）；
反应2min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6molD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=_________，v（B）=_________；
（2）该反应化学方程式中x:
y:
p:
q=_______________________；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率___（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________________。
24.工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：
pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；
pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；
pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]。
请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？
_______，理由是_______________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；
A.一定增大B.一定减小
C.可能增大D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
_______，理由是______________________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_______（填序号）。
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。
A.NaOHB.氨水C.Cu2（OH）2CO3D.Na2CO3
【参考答案】
1.D
【解析】化学反应中的能量变化．
①光—热转换，太阳能热水器是太阳能转化为内能的装置，属于光热转换，①符合；
②光—电转换，太阳能计算器是太阳能转化为电能，太阳能汽车是太阳能转化为电能，属于光电转换，②符合；
③光—化学能转换，绿色植物的生长是太阳能转化为化学能，属于光化转换，③符合；
④光—生物质能转换，生物质能利用基于动、植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能量以一种生物质形式固定下来的能源，是人类最重要的间接利用太阳能方式，④符合；
答案选D。
2.B
【解析】直接从自然界取得的能源是一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源是二次能源，所以电能是二次能源，水力、化石燃料和地热能是一次能源，答案选B。
3.C
【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；
B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；
C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；
D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；
答案选C。
4.D
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①浓硫酸；
③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3，故选D。
5.C
6.D
【解析】硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，A项错误；
由C（金刚石）===C（石墨） ΔH＝－1.9kJ·
mol－1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，B项错误；
2gH2为1mol，当2molH2反应时，应放出2×
285.8
kJ=571.6kJ的能量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，C项错误；
浓硫酸稀释过程放热，含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，D项正确。
7.A
【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×
32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，故答案为A。
8.A
【解析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正确；
B．中性溶液稀释后溶液仍为中性，故B错误；
C．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故C错误；
D．浓硫酸溶解于水要放热，测得的结果偏大，故D错误；
答案为A。
9.B
【解析】一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
10.C
【解析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，应有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L·
min），则生成n（D）=2L×
5min×
0.05mol/（L·
min）=0.5mol，则：
3A（g）+2B（s）
C（g）+D（g）
n起始4mol00
n转化1.5mol0.5mol0.5mol
n平衡2.5mol0.5mol0.5mol
A、A的平均反应速率为3×
0.05mol·
min-1=0.15mol·
min-1，故A正确；
B、平衡时，C的浓度为0.5mol/2L=0.25mol·
L－1，故B正确；
C、B为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故C错误；
D、平衡时，容器内压强为原来的（2.5mol+0.5mol+0.5mol）/4mol=0.875，故D正确。
故选B。
11.D
【解析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·
L－1，所以v（NO）═0.06mol·
L－1/30s=0.002mol/（L·
s），
A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×
0.002mol/（L·
s）=0.0025mol/（L·
s）故A错误；
B、v（NO）═0.06mol·
s），故B错误；
C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×
s）=0.003mol/（L·
s），故C错误；
D、氨气与NO的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=0.002mol·
s）–1，故D正确；
故选D。
12.D
13.D
【解析】金属与硝酸反应不能放出氢气；
金属活泼性越强与酸反应越快；
氢离子浓度越大反应速率越快；
Mg的活泼性大于Fe，3mol·
L-1硫酸中氢离子浓度大于3mol·
L-1盐酸，所以放出H2速率最快的是D，故选D。
14.D
【解析】由题意，阳极电极反应式：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极先发生：
Cu2++2e-=Cu，阴极生成H2的电极反应式：
2H++2e-=H2↑，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，即O2和H2都是1mol，所以根据电子守恒，溶液中Cu2+为1mol，c（Cu2+）=1mol÷
0.5L=2mol•L-1，根据电荷守恒，2c（Cu2+）+c（K+）=2c（SO42-），即2×
2mol•L-1+c（K+）=2×
3mol•L-1，解得c（K+）=2mol•L-1，故选D。
15.D
【解析】A项，电子只能在外电路中运动，故A错误；
B项，a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物质的量之比为1:
2，故B错误；
C项，阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO42-向a电极运动，Cl-向c电极运动，故C错误；
D项，d极是阴极，电极反应式可表示为：
2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d极会变红，故D正确。
16.B
【解析】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。
电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。
17.B
【解析】惰性电极电解NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，两极均收集到标准状况22.4L气体，即H2和O2均为0.1mol；
阳极发生反应：
4OH--4e-＝O2↑+2H2O，阴极发生反应：
Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以转移电子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol电子。
A项，Cu2+得0.2mol电子，因为Cu2+全部反应，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷
0.2L＝0.5mol/L，由电荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×
2＝0.4mol/L，故A错误；
B项，阳极反应0.4molOH-，阴极反应0.2molH+，OH-和H+都来自于水，电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定，所以电解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷
0.2L＝1mol/L，所以pH值为0，故B正确；
C项，由上述分析可知，电解过程转移电子总数为0.4mol，故C错误；
D项，Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu，故D错误。
18.C
【解析】根据AgCl（s）=Ag＋（aq）＋Cl－（aq），①c（Ag＋）=
mol·
L－1，②c（Ag＋）=Ksp/c（Cl－）=Ksp/0.4mol·
L－1，③c（Ag＋）=Ksp/c（Cl－）=Ksp/0.5mol·
L－1，④c（Ag＋）=Ksp/c（Cl－）=Ksp/0.1mol·
L－1，因此个溶液中c（Ag＋）由大到小的顺序是a>
c，故选项C正确。
19.A
【解析】A、加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2＋的物质的量减少，即Ba2＋数目减小，故A正确；
B、有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c（Ba2＋）不变，故B错误；
C、有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c（OH－）不变，故C错误；
D、根据C选项分析，c（OH－）不变，pH不变，故D错误。
20.A
【解析】A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，A正确；
B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，B错误；
C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）=0.84g÷
56g/mol=0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×
22.4L/mol＝0.336L，C错误；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=0.36g÷
24g/mol=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×
107g/mol=1.605g，D错误；
答案选A。
21.
（1）.减少热量散失
（2）.不能铜导热，会使热量散失
（3）.偏低
（4）.增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量
【解析】
（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。
（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损
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