高中氧化还原反应方程式大全Word文档格式.docx
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CI2+Cu===CuCI22CI2+2NaBr===2NaCI+Br2
CI2+2Nal===2NaCI+l25CI2+I2+6H2O===2HIO3+1OHCI
CI2+Na2S===2NaCI+S
CI2+H2S===2HCI+S
CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI
CI2+H2O2===2HCI+O22O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S3S+2AI===AI2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性
S+O2===SO2
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO4P+5O2===P4O1O（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2CI2===CCI42C+O2（少量）===2C0
C+02（足量）===C02
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2CI===SiCI4（SiCI4+2H2===Si（纯）+4HCI）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化
CI2+H2O===HCI+HCIO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（热，浓）===5KCI+KCIO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO
，金属单质（Na，Mg,AI，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O
2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）===4NaCI+Ti
Mg+CI2===MgCI2
Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCI4（熔融）===Ti+2MgCI2
Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H22AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3（钝化）
4AI（Hg）+3O2+2xH2O===2+4Hg4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe2AI+3FeO===AI2O3+3Fe2AI+6HCI===2AICI3+3H22AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H22AI+6H2SO4（浓）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）
AI+4HNO（稀）===AI（NO3）3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+l2===Fel2
Fe+S===FeS3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
Fe+2HCI===FeCI2+H2
Fe+CuCI2===FeCI2+Cu
Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）
三，非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）
1,还原性:
4HCI（浓）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O
NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
H2S+Fe===FeS+H2
2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）4，不稳定性:
2HF===H2+F22HCI===H2+CI22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
五，金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
六，含氧酸
HClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化性:
HCIO>
HCIO2>
HCIO3>
HCIO4,
但浓，热的HCIO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4（浓）+2HI===SO2+l2+2H2O
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O3OHNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+1OFe===1OFe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性：
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示CI2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI
七，碱低价态的还原性:
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O
NaOH+HCI===NaCI+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AICI3===AI（OH）3+3NaCI
NaOH+AI（OH）3===NaAIO2+2H2O
（AICI3和AI（OH）3哪个酸性强？
）
NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4CI===MgCI2+
AI（OH）3+NH4CI不溶解八，盐
2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2（用于雕刻铜线路版）2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2
FeCI3+Ag===FeCI2+AgC
Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
Fe（NO3）3+Ag不反应
2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l2
FeCI2+Mg===Fe+MgCI2
2FeCI2+CI2===2FeCI33Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4
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