第三章硫硫酸Word文档下载推荐.docx
《第三章硫硫酸Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章硫硫酸Word文档下载推荐.docx（39页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
的物质的量之比为：
（）
A.2：
1：
1B.3：
2：
1C.3：
2D.4：
3
解法一根据题意写出反应的化学方程式：
3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
则参加反应的S、S2-、SO32-的物质的量之比为；
3：
1，选B。
解法二因为氧化还原反应中，得失电子总数应相等，由S—S2-则1mol硫得2mol电子；
而S→SO32-，则1mol硫失去4mol电子，即可得关系式为2SO2-～SO32-，即需S的总物质的量为3mol，故选B。
评价：
此题为氧化还原反应类型题目，一可根据化合价升降写出反应方程式来求解，如解法一；
二可根据电子升降总数相等来求解，如解法二。
例2.m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸
作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？
解析：
设在标况下，能制得气体V升
根据化学方程式：
Fe＋S====FeS①
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑③
由①和③有Fe
FeS
H2S（V1），由②知Fe
H2↑（V2）
所以生成的气体总体积：
V=V1＋V2=
×
22.4=0.4m（升）
故在标况下可生成气体0.4m升
从题目表面看，属于过量计算问题。
先讨论Fe过量，或硫过量，或恰好完全反应，然后计算产物中过量铁或硫化亚铁再与稀盐酸反应计算生成的气体总体积，比较复杂。
但根据化学方程式中Fe、FeS和H2、H2S的关系分析，该题生成的气体体积只与Fe有关，与硫多少无关。
例3.取1克含SiO2的硫铁矿试样，在氧气中充分灼烧，残留固体的质量是0.84克，若
取1000吨这种矿石，可以制得多少吨98%的硫酸（设生产过程中硫损失为2%）？
若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量，
依题意，设1克矿样中含FeS2X克，则：
4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2△m
4×
1202×
160160
X1－0.84克
X=
=0.48克
则硫铁矿中FeS2的百分含量为48%。
设可产生Y吨98%的H2SO4则：
FeS2～2H2SO4
120196
1000×
48%×
（1－2%）吨Y×
98%
∴Y=
=784吨
评析：
上例是多步计算，解这类题的关键在于根据各步反应的化学反应方程式，找出
已知量与未知量之间的物质的量之间的关系，化复杂的多计算为简单的一步计算而求解。
解题时应注意一定按实际反应来确定关系式，而不能单纯由分子式或化学式为确定关
系式，以免造成计算上的失误。
而且在计算过程中中间产物的损耗，可以直接看作为原料的损耗。
例4.现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥K2Cr2O7⑦KI⑧淀粉溶液。
这八种溶液：
A.不需外加试剂即可鉴别
B.必须外加试剂才能鉴别
C.如有碘水即能全部鉴别
D.另有一种溶液即可鉴别
首先通过观察可鉴别出有色物质：
CuSO4（蓝色），FeCl3（黄色），K2Cr2O7（橙黄色），通过鉴别出的物质加入少量未鉴别的溶液中，如先加CuSO4，则可鉴别出NaOH溶液，Ba（NO3）2溶液，再取未鉴别的溶液少许加FeCl3则可鉴别出KI。
向此中加未鉴别出的②和⑧，变蓝的为淀粉，无现象的是Al2（SO4）3，因此选A。
不用试剂的鉴别题一般所采用的方法是：
先鉴别出有色溶液，然后根据所鉴别的有色溶液滴加到未知溶液中加以鉴别，直至全部鉴验完，如果均为无色溶液，常采用编号互加的方法，根据互加时的不同现象加以鉴别。
【思维体操】
例1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰
好完全反应。
求生成物中含硫元素的物质的量是多少？
（设空气中O2体积占
）
H2S在空气中燃烧有两种可能，所以首先应弄清反应物的量：
=0.5（摩）
=50.4×
÷
22.4=0.45（摩）
解法一无论两反应物量的多少，肯定会发生的反应是：
2H2S＋O2=2H2O＋2S设生成Sx摩
212
1.5摩0.45摩x
x=0.5摩O2过量：
0.45－0.25=0.2摩
S＋O2=SO2设生成SO2y摩
111
0.2摩0.2摩y
y=0.2摩硫过量：
0.5－0.2=0.3（摩）
解法二先判断产物是什么？
因为：
（1）2H2S＋O2=2H2O＋2S
x0.5xx
：
=2：
1
（2）2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2
y1.5yy
而本题
=0.5：
0.45=2：
1.8，所以产物中既有S，又有SO2，即同时按反
应
（1）、
（2）发生，用平行计算，设生x摩S，y摩SO2，则：
解法三根据元素守恒。
因为无论按哪个反应发生，氢、氧两元素肯定生成水，若有过量的氧元素肯定变成SO2，故：
1.5H2S＋0.45O2=0.5H2O＋0.2SO2＋0.3S
（H守恒）（O守恒）（S守恒）
本题为解法发散的思维训练题，通过一题多解来训练学生的思维能力，对发挥学生创造思维起了很大的作用。
例2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥
称量，结果与原铁片质量相同。
求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。
本题是无数据计算题。
设原铁片W克，原溶液含x摩H2SO4，含y摩CuSO4，
则：
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Wxx
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
yyy
由题意：
原铁片质量=剩余铁＋生成铜
即W=（W－56x－56y）＋64yy：
x=7：
对于无数据的问题，通常有四种求解方法：
一是利用质量相等求解，二是利用等量关系求解，三可以假设数据求解，四是利用质量守恒解题。
不管是哪种解法，其中的关系式是非常重要的。
三、智能显示
【心中有数】
再一次抓住本章重点：
硫、硫的氢化物氧化物的性质；
浓硫酸的性质，制法和用途；
多步反应计算；
【动脑动手】
逆向发散──是由目标至条件的逆向思考而进行的发散思维。
1.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。
图中的A、B、C、D是硫单质
或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去。
各步反应可以添加必要的试剂。
反应ⅠA
反应ⅡB
D
（1）写A、B、C、D的分子式。
（2）写出反应（Ⅰ）～（Ⅳ）的化学方程式。
分散发散──把一个复杂命题分解成一些单纯命题的发散思维。
2.室温下，向10升真空容器内通入A摩H2S，B摩SO2（A、B都是正整数，且A
≤3，B≤4）。
（1）若A=B，则反应前后容器内压强比。
（2）容器内可能达到的最大密度为。
（3）容器内若有剩余气体，其最小密度可能是。
阶梯发散──是解题能力或方法逐步深入的发散思维。
3.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两
种单质。
这些单质和化合物间存在如下关系：
据此判断
单质乙
化合物B化合物B
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
（用字母填写）
（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。
（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。
创造发散──是克服思维定势，不按常规思维解决问题的发散思维。
4.SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。
如20%发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5千克，用水冲稀可得千克的25%的稀硫酸。
操作方法是。
【创新园地】
1.基于S和Se的相似性，硫酸钾、硒酸钾的晶型相同。
1820年米希尔里希认为硒酸钾
的组成跟硫酸钾相同。
已知S的原子量为32，硫酸钾中钾a%，含硫b%，硒酸钾中含钾d%，含硒e%，试求硒的相对原子量。
2.为除去工业废气中的SO2，查得一份“将SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下“一
个典型的实例，初步处理后的废气含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400°
C时废气以5米3/时的速度通过V2O5催化剂层后与20升/时速度的氨气混合再喷水，此时气体温度由400°
C降到200°
C，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。
”（气体体积已换为标态），仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量比为2：
1，但资料中这个比值是多少？
为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5米3/时速度与20升/时速度的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1万米3废气，按上述方法该厂每月（30天）可得（NH4）2SO4多
少吨？
参考答案
1.
（1）A.H2SB.SO2C.SD.Na2SO3
（2）
Ⅰ.FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑
Ⅱ.4FeS＋7O2====2Fe2O3＋4SO2
Ⅲ.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
Ⅳ.2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
2.
（1）P前：
P后=4：
（2）P最大=22.4克/升
（3）P最小=3.4克/升
3.
（1）因为甲＋乙→A，所以A中一定含有乙元素
（2）因为甲＋B→A＋C，A含乙，甲不可能含乙，所以B中必含乙。
（3）乙的分子式为S，B的分子式是H2S也可分别是N2和NH3。
4.解析：
发烟硫酸含20%的SO3，所以发烟硫酸中不可能含有水，稀释成稀硫酸时S元素守恒，设可得25%的稀硫酸X千克，则：
5×
20%×
＋5×
80%×
=X×
25%×
X=20.9（千克），操作方法同浓硫酸的稀释。
1.解析：
硫酸钾分子式为K2SO4，据题意硒酸钾为K2SeO4，则每摩K2SO4和K2SeO4
中含钾元素的质量相等，利用等量代换：
每摩K2SO4中含钾元素：
a%（克）
每摩K2SeO4中含硒元素
e%=
（克）
∵K2SeO4～Se
∴Se的相对原子量为：
2.
（1）1：
50，增加廉价的O2（浓度），使平衡向生成SO3方向转化，提高SO2的利用
率。
（2）因为废气中每小时排出的SO2：
5×
0.2%×
103=10（升），又因为每小时与废气化合的氨为20升，恰好使之完全反应。
（3）每月排放的废气含SO2：
6×
105升，或制（NH4）2SO4：
3.53吨，消耗氨气0.91吨。
四、同步题库
A组
（原子量：
Ba137;
Fe56;
Cl35.5;
S32）
一、选择题
1.下列对单质硫的叙述中，正确的是（）
A.硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜B.硫蒸气与氢气能直接化合
C.单质硫总是作为还原剂参加反应的D.自然界中存在单质硫
2.用金属钠、H2S、SO2和水可以制得的物质是（）
1正盐②酸式盐③碱式盐④气态化合物⑤固体非金属
A.①②B.①②⑤C.④⑤D.①④⑤
3.一种盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与氢氧化钠溶液反应生成A;
C最终可氧化生成D;
D溶于水可生成B,则A与B分别是（）
A.Na2S和HClB.Na2S和H2SO4C.Na2SO3和HClD.Na2SO3和H2SO4
4.治理“三废”保护环境的最主要的方法是（）
A.减少污染严重的工厂B.把三废埋入深洞
C.提高人们的认识D.变废为宝，综合利用
5.在氧气中灼烧0.44克硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把
些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可以用20毫升0.5摩/升的氢氧化内溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为（）
A.18%B.45%C.53%D.73%E.36%
6.用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.3:
2:
2B.1:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
7.已知：
t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克.若该溶液蒸发b克水并恢复t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水,并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是（）
A.S=
B.S=
C.S=
D.S=
8.向50毫升,18摩/升的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质是（）
A.等于0.9摩B.大于0.45摩,小于0.9摩
C.等于0.45摩D.小于0.45摩
9.除去SO2中混有的少量H2S最好选用下列哪种试剂（）
A.NaOH溶液B.水C.Na2SO4溶液D.CuSO4溶液
10.沸腾炉里产生的气体中能使催化剂中毒的成分有（）
A.N2B.矿尘C.O2D.砷硒化合物
11.25℃时,在四只容积相同的真空容器中分别通入列各组气体（先通入一种气体,再通入另一种气体）,两种气体混和后,容器中的压强从大到小的顺序是（）
①2摩H2S和1摩SO2②2摩NH3和1摩HCl
③2摩H2和1摩O2④2摩SO2和2摩Cl2
A.④>
③>
②>
①B.①=②=③=④
C.③>
①=②=④D.④>
①=②>
③
12.下列实验中有硫析出的是（）
A.硫化氢在空气中完全燃烧B.将硫化氢通入硝酸银银溶液
C.将硫化氢通入硫酸铜溶液D.使氢硫酸和亚硫酸混和
13.1摩FeS2经过SO2的制备、转化和SO3的吸收，制成硫酸，下列说法正确的是（）
A.最终生成2摩/升硫酸溶液
B.原料1摩FeS2中硫元素变为硫酸时，有14摩电子发生转移
C.生产中能得到196克硫酸
D.2摩FeS2变为SO2时，共有11摩电子发生转移
14.在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体，溶液的pH值随通入SO2
积的变化曲线示意图（见图3-2）合理的是（）
图3-2
15.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有一品红试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是（）
A.产生硫酸钡白色沉淀，溶液呈红色B.产生白色沉淀，溶液呈无色
C.由于漂白能力增强，溶液褪色D.以上说法都不对
16.下列反应，浓硫酸既表现了氧化性，又表现酸性的是（）
A.H2S与浓硫酸B.Cu与浓硫酸C.FeO与浓硫酸D.Ca3（PO4）2与浓硫酸
17.能减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又能充分利用二氧化硫制取化肥的方法是（
A.用稀酸吸收B.用纯咸溶液吸收C.用硫化氢吸收D.用氨水吸
18.将x摩Na2SO3和y摩Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，这时可能有三种情况：
①生成物中只有S、Na2SO4和水；
②生成物为SO2、S、Na2SO4和水；
③生成物为H2S、S、Na2SO4和水，则x:
y的值也应有三种情况，即a（>
0.5）、b（<
0.5）、c（=0.5）,按上述①②③情况的顺序选出x:
y的比值排列顺序正确的是（）
A.cabB.acbC.abcD.cba
19.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）
A.黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率
B.炉气净化的目的是防止催化剂中毒
C.热交换器的目的是利用反应放热，预热SO2和O2，冷却反应生成的SO2
D.吸收塔用水吸收SO3，因为SO3在水中溶解度大，吸收完全
20.下列各组溶液，不用基他试剂就可以将它们区别开的是（）
A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH
C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3
21.向甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，再向甲杯中加入m
镁,向乙杯中加入m克锌.完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一个烧杯中反应前硫酸物质的量x的值是（）
A.
<
x<
B.x≥
C.
>
x≥
D.x≤
22.在常温常压下将aL二氧化硫和bL硫化氢混和,当反应后体体积是反应前的气体体积的
（恢复到原状态）,a与b之比是（）
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
23.若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1摩,充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为（）
2
24.含有下列五种沉淀物的溶液①AgI;
②BaSO4;
③BaCO3;
④FeS;
⑤CaCO3,当分别加入稀H2SO4时,能得到澄清透明溶液的是（）
A.④B.①⑤C.③⑤D.②③⑤
二、填空题
1.固体食盐中加入浓H2SO4并加热，能制取氯化氢，表现了浓H2SO4的，把适
量的浓硫酸滴入放在蒸发皿的蔗糖上，蔗糖变，表现了浓硫酸的，还有刺激性气味的气体生成，表现了浓H2SO4r,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸的性.
2.根据下列化学关系，写出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式
A、B、C、D、E、F、G、H.
3.现有三组试剂：
Ⅰ组:
锌粉、铜粉、食盐、二氧经锰、硫化亚铁
Ⅱ组：
浓H2SO4、稀H2SO4、盐酸、氨水、氢氧化钠
Ⅲ组：
硫酸铜、硝酸银、碘化钾
选取上述各组物质的名称，填入以下的空白处：
①Ⅰ组的黑色化合物和Ⅱ组的共热,产生刺激性气体,
该气体通入Ⅲ组的溶液中,加入四氯化碳后显紫色.
②Ⅰ组的和Ⅱ组的共热,产生刺激性气味,该气体与沾有Ⅱ组的
的玻璃棒接近时有白烟产生.
③在Ⅱ组的中加入Ⅰ组共热,溶液变成蓝色,并放出无色有刺激性气味气体.又另将Ⅱ组加入Ⅰ组灰黑色固体,放出有腐臭蛋味气体.将上述二气体在集气瓶中混和,有淡黄色微粒生成.
4.有硫化钠溶液A和亚硫酸钠溶液B,将A、B等体积和，加入过量的稀H2SO4，回答下列问题：
①观察到的现象，.
②如果没有气泡冒出，则A与B的摩尔浓充关系为.
③如果产生一种具有臭鸡蛋气味的气体，则A和B的物质的量浓度关系为.
④如果产生一种有刺激性气味的气体，那么A和B的物质的量浓度的关系为
.
三、推断题
有黑色和金黄色两种固体物质M和N，它们都是由相同的两种元素组成.M和稀H2SO4反
应生成气体P；
N在足量空气中煅烧生成气体Q.P和Q在水溶液中都显酸性，且使溴水褪色；
P和Q混和可生成固体G.
1.写出各物质的分子式：
M、N、P、Q
、G；
2.写出有关的反应主程式：
a.煅烧N：
;
b.使溴水褪色：
P，Q；
c.P和Q反应：
四、计算题
用含FeS275%的硫铁矿，生产122.5吨硫酸.取生产的硫酸样品2.45克，用水衡释
和足量的BaCl2溶液起反应，可得到4.66克BaSO4沉淀.如样品H2SO4的浓度为1.73克/毫升，求：
（1）硫酸的质量分数.
（2）硫酸的物质的量浓度.
（3）生产122。
.5吨H2SO4时所需要的硫铁矿的质量.
B组
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（）
A.石膏（CaSO4·
2H2O）用于制造各种模型
B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”
D.胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（）
A.AgNO3溶液B.溴水C.BaCl2溶液D.浓硫酸
3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）
4.下列离子方程式不正确的是（）
A.
氢氧化钡溶液跟盐酸反应：
B.
三氢化铁溶液与过量氨水反应：
C.
小苏打溶液跟烧碱溶液反应：
D.氯气通入冷水中：
5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
铁跟盐酸反应：
2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：
H2PO4-+2OH-PO43-+2H2O
碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.
铜与稀硝酸反应：
Cu+NO3-+4H+Cu2++NO↑+2H2O
6.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（）
A.K+,H+,I-,NO3-B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4
C.K+,Na+,Br-,MnO4-D.K+,OH-,S2-,NO3-
7.关于硒的叙述正确的是（）
A.作半导体材料,熔点很高
B.硫化导体材料,熔点很高
C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性
D.硒与铁反应生成Fe2Se3
8.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由
此得出的正确结论是（）
A.离子的氧化性:
S2-<
I-<
Br-
B.离子的还原性:
Br-<
S2-
C.元素的非金属性:
Br>
S>
I
D.单质的氧化性:
Br2>
I2>
S
9.把
升级会员 