高一化学必修一难点知识点精选5篇分享.docx
《高一化学必修一难点知识点精选5篇分享.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一难点知识点精选5篇分享.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高一化学必修一难点知识点精选5篇分享
高一化学必修一难点知识点精选5篇分享
只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！
高一化学必修一知识点1
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：
电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：
核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：
电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：
正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：
从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：
左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
2
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
高一化学必修一知识点2
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理:
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高温）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用:
半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质:
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:
很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应:
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象:
发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学必修一知识点3
氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4.分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：
当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
高一化学必修一知识点4
一.物质的分类
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物
质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2.分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二.物质的化学变化
1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A.化合反应（A+B=AB）B.分解反应（AB=A+B）C.置换反应（A+BC=AC+B）D.复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A.离子反应：
有离子参加的一类反应;B.分子反应（非离子反应）;⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
;A.氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）;实质：
有电子转移（得失或偏移）;特征：
反应前后元素的化合价有变化;B.非氧化还原反应;2.离子反应;⑴电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,;酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱：
电离时
A.离子反应：
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B.分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A.氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
B.非氧化还原反应
2.离子反应
⑴电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：
生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
高一化学必修一知识点5
【氨气及铵盐知识点】
氨气的性质：
无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：
700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：
NH3+H2ONH3?
H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?
H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：
NH3+HCl==NH4Cl（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：
易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：
（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】
1.下列气体中，室温下能大量共存的是（）。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2
答案：
C
2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。
A.两种B.四种C.五种D.六种
答案：
D
3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是（）。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20
C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：
D
4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是（）。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+
答案：
D
5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2
答案：
A
6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是（）。
A.NH4H2P04B.（NH4）2HPO4
C.（NH4）3PO4D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：
BD
高一化学必修一难点知识点精选5篇分享相关*：
1.高一化学必修一知识点精选5篇分享
2.高一化学必修一知识点精选难点总结5篇
3.高一化学必修一知识点最新难点梳理5篇分享
4.高一化学必修一知识点精选易错点总结5篇分享
5.高一化学必修一知识点精选易错点5篇
6.高一化学必修一必考知识点总结归纳5篇分享
7.高一化学必修一知识点总结5篇分享
8.最新高一化学必修一考试知识点梳理5篇分享
9.最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享
10.高一化学必修一知识点总结归纳5篇分享
升级会员 