十二年高考化学试题汇编按章节分类第八章 氮族元素Word格式.docx
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（2）
（2）甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
（95全国）
7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（BD）
（95全国）8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（C）
（95全国）29.（3分）一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式.
29.（3分）
（95全国）31.（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填"
金属"
非金属"
）,其理由是.
（3）单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.
31.（7分）
（1）A,B（各1分,共2分）
（2）非金属（1分）
因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.（注:
答案中必须体现出"
乙元素在A,B中分别呈正、负价"
的含义,否则不给分.）（2分）
（3）S,H2S（或:
N2,NH3）（2分）
（注:
两空同时全对给2分,只填对一空不给分.）
（96全国）7.关于磷的下列叙述中,正确的是（）.
（A）红磷没有毒性而白磷剧毒
（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
（C）白磷可用于制造安全火柴
（D）少量白磷应保存在水中
（96全国）30.（6分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
30.A:
NaOHB:
NaNO3C:
Ba（NO3）2D:
HNO3（各1分,共4分）X:
MgSO4（2分）
（96上海）5.下列物质有固定元素组成的是（）.
（A）空气（B）石蜡（C）氨水（D）二氧化氮气体
（96上海）20.0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是（）.
（A）W2>
W1>
W3（B）W1=W2>
W3
（C）W1=W2=W3（D）W3>
W2>
W1
（96上海）29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.
试写出:
（1）A、B元素形成的酸酐的化学式;
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式;
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小<
（用分子式表示）.
29.
（1）N2O3或N2O5
（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3<
NH3
（96上海）32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
试回答:
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（mCuo、
①仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用）;
d中浓硫酸的作用是,;
实验完毕时观察到a中的现象是;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;
③下列情况将使测定结果偏大的是.（以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为Cu（b）CuO受潮
（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
32.
（1）①bcacd吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变
（2）a、c
（96上海）33.某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）.原因是.
（a）减少过程中产生NOx的量
（b）减少原料银的消耗量
（c）节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是.
（a）有利于加快反应速度
（b）有利于未反应的硝酸挥发
（c）有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是;
（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化—还原反应
产生的沉淀物化学式:
33.
（1）稀a、c
（2）a、c（3）bFe（OH）3Cu（OH）2
（97全国）24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是
（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）N2
（97上海）17、下列说法错误的是
A二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
（97上海）21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m的n比值为
A3：
2B2：
3C8：
3D3：
8
（97上海）25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A碳酸氢铵和硝酸铵B碳酸铵和硝酸铵
C氯化铵和碳酸氢铵D氯化铵和碳酸铵
（97上海）下列物质中，受热后不易分解的是
A碳酸氢钠B氯化铵C硝酸铜D硫酸钾
（98全国）4、起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
（98全国）29、（6分）下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
29、（6分）
（1）NH4HCO3,NH3,O2（每空1分，共3分）
（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2（3分）
17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A①>
②B①<
②C①=②D不能确定
30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：
NO221℃NO-152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
30、
（1）1541011672（10和11可颠倒）[说明：
错一个即不给分]
（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化（3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：
其它合理回答都给分]（5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
（99全国）2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D.NO是红棕色气体
（99全国）5.右图装置可用于
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
（99全国） 32.（6分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
32、（6分）
（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2（1分）
（2）解法一：
设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为r。
Mg3N2→3MgO
100 120
x y
y=120x/100（2分）
（0.470g-x）+（120x/100）=0.486g（1分）
x=0.080g（1分）
0.080/0.470g=17%（1分）
解法二
（3分）
m（Mg3N2）=0.080g（1分）
0.080g/0.470g=17%（1分）
（说明，其它列式只要正确都给分。
）
（99上海）2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是
（A）测定密度（B）放入硝酸中（C）放入盐酸中（D）观察外观
（99上海）8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是
（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油
（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体
（99上海）18．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是
（A）O.12mol（B）0.11mol（C）0.09mol（D）0.08mol
（00全国）2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银
（00全国）3．下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
（00全国）7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
（05上海）3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D、N4的摩尔质量是56g
（00全国）15．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
（00全国）18．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
（00全国）25．（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；
物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________________。
3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。
25．（9分）
（1）HCl（2分）
（2）
（2分）
（3）
（化学方程式3分,反应条件2分）
（00全国）30．（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
30．（9分）
（1）
（方程式2分，电子转移1分）（3分）
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2。
现相差1.4g，
，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3molNO和0.7molNH3
0.2molNH3和0.8molNO（对一组2分，两组都对3分）（3分）
（01上海）3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒
（01上海）15．下列实验中用错试剂的是
A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B用酒精萃取碘水中的碘
C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
（01上海）27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
27．（本题共12分）
（1）3H2S＋2Fe（OH）3→Fe2S3＋6H2O（2分）
（2）27n（3分）
（3）b（3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（2分）
（5）
（2分）
（01广东）1．下列说法，违反科学原理的是
A碘化银可用于人工降雨
B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
C添加少量某物质可将水变成燃料油
D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
（02广东）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.S02B.NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
（02广东）
19．（10分）如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：
3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：
2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________________，乙是_______________________。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
________________________________________________________________。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
19、
（1）氮氧
（2）N2＋3H2
2NH3
（3）O2＋2Mg
2MgO
（02上海）22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A30B46C50D66
（02上海）27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
（多选扣分）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶
（5）已知：
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为
（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。
27．
（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d
（5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
（02全国）13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是
A
B
C
D
（02全国）
图1图2
29Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
11．（20分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）向下排空气
碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
（03广东）5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
（03广东）12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋
（03上海）15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置
C使用H2作原料D使用催化剂
（03上海）20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。
19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g
（03上海）21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（04广东）2．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数
（04广东）
19．（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其他试剂）。
19、（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
（04江苏）19．（10分）请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·
L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
、蒸发、结晶、。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：
19．（10分）
100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管
溶解过滤（3）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
（04江苏）21．（12分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝
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