浙江省杭州市七县区学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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D.H2O的比例模型:
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
Na(s)
Na2O2(s)
B.SiO2(s)
Si(s)
SiCl4(l)
C.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
D.Cu2(OH)2CO3(s)
CuO(s)
Cu(OH)2(s)
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用湿润pH试纸测盐酸的pH
B.容量瓶使用前需要检漏
C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
D.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的试剂瓶
7.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中NH4+、Cl-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中N2为还原产物B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.反应后溶液的pH值增大D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:
2
8.某化合物的结构为:
,其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。
A.元素的非金属性顺序为X>
Y>
Z
B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大
D.Y的简单氢化物易液化,主要是因为能形成分子间氢键
9.下列实验操作、现象和结论正确的是
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.14g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NA
B.1molP4S3(
)中所含P—S键的数目为9NA
C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列说法不正确的是
A.丙烷和丁烷是同系物,两者化学性质相似
B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体,两者化学性质不同
C.氧气与臭氧互为同素异形体,两者的熔点不同
D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物,两者所含的化学键类型不完全相同
12.下列说法正确的是
A.苯与酸性KMnO4溶液不反应,说明苯分子中不存在碳碳双键
B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物
C.一定条件下,葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应
D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时,乙醇的耗氧量最高
13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是
A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生:
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水,溶液变黄:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液,溶液变棕黄色:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀生成,溶液褪色:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14.下图为一种新型污水处理装置,能有效消除氮氧化合物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,下列说法不正确的是
A.电极A极的反应式为:
2NH3-6e-=N2+6H+
B.电极B极作正极,发生还原反应
C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
D.当转移电子为0.6mol时,有3.36LNO2(标准状况)被处理
15.室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>
7,则BOH为弱碱
B.常温下,pH=11的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.NH4Cl呈酸性,CH3COONH4溶液呈中性,可推知NH4Cl的水解程度更大
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH
16.α-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂,N2和H2在其表面首先变为活化分子,反应机理为:
①H2(g)
2H(g)△H1
②N2(g)+2H(g)
2(NH)(g)△H2
③(NH)(g)+H(g)
(NH2)(g)△H3
④(NH2)(g)+H(g)
NH3(g)△H4
总反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H。
A.α-Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B.为提高合成氨反应的平衡转化率,工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法
C.总反应的△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
D.反应①和总反应均为放热反应
17.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
常温下,用浓度为0.100mol·
L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.A点的pH值为1
B.相同条件下,B、C两点,B点溶液的温度较高
C.相同温度下,B、C、D三点中,水的电离程度D最大
D.E点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
18.在体积为2L的密闭容器中通入1molCH4和4molNO2混合气体,发生如下反应:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H,测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表:
下列叙述正确的是
A.该反应的△H>0
B.300℃时NO2的平衡转化率小于400℃时NO2的平衡转化率
C.400℃和500℃下NO2转化率相等,由此说明400℃条件下该反应已达平衡状态
D.600℃时,反应的平衡常数为0.25
19.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取Ba(NO3)2,其工艺流程如下,下列说法不正确的是
A.酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为:
Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
B.酸溶时为了加快反应速率,使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸
C.X试剂可以是BaCO3
D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,取适量X进行下列实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,下列说法不正确的是
A.气体1一定为纯净物
B.沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物
C.固体粉末X中至少有两种物质
D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2,可取溶液2进行焰色反应
Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共5小题,共50分)
21.(8分)有机物D具有酸性和强氧化性,是一种高效广谱杀菌剂,其制备路线如下:
已知:
A在标况下的密度为1.25g·
L-1,B具有酸性,C能发生银镜反应。
请回答:
(1)A的结构简式。
(2)B→D的反应类型。
(3)C→D的化学方程式。
(有机物要用结构简式表示)
(4)下列说法不正确的是。
A.由石油得到A的方法称为裂化
B.若A在一定条件下能与B发生加成反应,则其产物可能为乙酸乙酯
C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有-O-O-结构
D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色,其原理相同
22.(6分)为研究某热电材料M(仅含两种短周期元素)的组成和性质,设计如下实验:
气体A相对于氢气的密度为16,其受热分解可制备高纯度的半导体材料。
C是优质的耐高温材料。
(1)气体A的电子式为。
(2)M的化学式为。
(3)实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定,能反应产生H2,写出离子反应方程式。
23.(8分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10-1.2
HClO(aq)
H+(aq)+ClO-(aq)K2
Cl2(aq)+H2O(l)
HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)K3=10-3.4
已知该体系中,Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)该体系中,HClO所占分数(α)随pH变化的关系是。
(曲线1、曲线2或曲线3)
(2)在氯水中,下列有关说法正确的是选填编号)。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)b.c(HClO)<
c(Cl-)
c.c(OH-)>c(H+)d.c(Cl-)<
c(ClO-)+c(HClO)
(3)反应Cl2(g)+H2O(l)
2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=。
(4)请解释氯处理饮用水时,冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因。
24.(14分)氯化亚砜(SOCl2)在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。
工业
上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2,反应如下:
Ⅰ.SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H1=-471.7kJ·
mol-1
Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g)
2SOCl2(g)△H2=-5.6kJ·
总反应:
SO2(g)+SCl2(g)+Cl2(g)
2SOCl2(g)H3
(1)总反应SO2(g)+SCl2(g)+Cl2(g)
2SOCl2(g)在条件能自发进行。
(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2)为提高SO2的反应速率和平衡转化率,下列措施合理的是(填字母序号)。
A.及时液化并移走SOCl2B.使用选择性更好的催化剂
C.升高温度D.增加Cl2的浓度
(3)该合成反应过程中要注意保持无水环境,否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应,生成两种酸性气体,该反应的方程式为。
(4)一定条件下,在密闭容器中通入物质的量均为0.50mol的SO2、SCl2和Cl2,发生反应,测得初始压强为1.0P0kPa,反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如曲线1所示(平衡时温度与初始温度相同)。
①反应开始,容器内压强增大的原因是。
②若只是改变某一条件,测得压强随时间的变化如曲线2所示,则改变的条件是。
③在下图中画出反应物Cl2平衡时的体积分数随温度的变化曲线图
④该条件下达到平衡时,测得容器内SO2Cl2(g)的物质的量为0.2mol,平衡时的总压强为0.8P0kPa,则总反应的平衡常数为Kp=kPa-1(对气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示的平衡常数(记作KP),PB=P总×
B的物质的量分数)
25.(14分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
(一)制备POCl3。
实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如下:
有关物质的部分性质如下:
①Ag++SCN-=AgSCN↓;
磷酸银溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相关信息如下表:
按要求回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是。
(2)制备POCl3的实验中,按气体流向,仪器连接的合理顺序为;
(填仪器接口处的字母编号)
(3)反应温度要控制在65℃左右,原因是;
(4)制备POC13实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,得到粗产品;
(5)制得的POCl3中混有少量PCl3,提纯的方法是;
(二)测定POC13产品的纯度
Ⅰ.准确称取15.03gPOC13粗产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
Ⅱ.取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.200mol·
L-1AgNO3标准溶液。
Ⅲ.加入少许硝基苯用力摇动,使生成的沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加KSCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;
Ⅳ.以X为指示剂,用0.2000mol·
L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(1)步骤Ⅳ中指示剂X为。
(2)若滴定终点时,读取KSCN溶液体积时俯视刻度线,则测定结果。
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
(3)反应中POC13的百分含量为。
(保留四位有效数字)
2019学年第一学期杭州七县区高二年级期末教学质量检测
高二化学参考答案
一、选择题(1-10题每小题2分)
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
二、选择题(11-20每小题3分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、非选择题(共50分)
21.(8分)
(1)CH2=CH2(2分)
(2)氧化反应(2分)
(3)CH3CHO+O2→
(2分)(4)A、D(2分)
22.(6分)
(1)
(2分);
(2)Mg2Si(2分)
(3)SiH4+2OH-+H2O=SiO32-+4H2↑(2分)
23.(8分)
(1)曲线2;
(2分)
(2)ab;
(2分)(3)10-12。
1(2分)
(4)温度低氯气的溶解度大,且生成的HClO不易分解(2分)
24.(14分)
(1)较低温度(2分)
(2)D(2分)
(3)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2分)
(4)①反应为放热反应,温度升高使体系压强增大(2分)
②加入了催化剂(2分)
Cl2的体积分数
温度
③
(2分)
④
25.(14分)㈠
(1)(球形)冷凝管(写出冷凝管即给分)(2分)
(2)aedbcfg;
(2分)
(3)温度过低反应速率太慢,温度过高PCl3会因来不及冷凝而挥发。
(2分)
(5)蒸馏;
(2分)分馏也对
㈡
(1)NH4Fe(SO4)2(或硫酸铁,硝酸铁均可,氯化铁不给分)(2分)
(2)偏低;
(3)81.70%(2分)