初中化学基础知识汇总(二)Word文件下载.doc
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氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
分子的特点有分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。
4、原子是化学反应中的最小粒子。
分子和原子的本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分。
化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
5、过滤
：
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”：
①
滤纸低于漏斗的边缘
②过滤液液面低于滤纸边缘
，“三靠”：
①用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。
②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。
③漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因①
滤纸破损
②
仪器不干净
③
过滤液面高于滤纸边缘
。
采用的方法是重新过滤。
6、含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
软水和硬水的检验：
常用肥皂水来检验，泡沫较多的是软水。
硬水软化的方法：
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。
7、常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；
净水程度最高的是蒸馏。
明矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。
净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。
8、水的污染来自于①工业污染②农业污染③生活污染。
我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
第四单元物质构成的奥秘
1、点燃氢气前要验纯，方法是收集一试管氢气试管管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表明氢气已纯。
2、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外），一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电,在原子中，核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。
3、以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.66×
10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
单位为1。
相对原子质量≈质子数+中子数。
4、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
决定元素种类的是质子，决定元素化学性质的是最外层电子数。
5、元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
H:
①表示氢元素②表示一个氢原子
6、元素是用于描述物质宏观组成的，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
7、地壳中含量位于前四位的是氧、硅、铝、铁，含量最多的非金属元素是氧，金属元素是铝，它们组成的化合物是Al2O3。
8、1~20元素为：
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）（亲爱李皮彭，坦荡养福来。
）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）（那美女桂林，牛肉要加钙。
）其余常见的有铁（Fe）锰（Mn）铜（Cu）银（Ag）钡（Ba）锌（Zn）汞（Hg）铅（Pb）
9、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一纵行叫作一个族。
原子序数=质子数=核电荷数。
10、记住下列原子结构示意图：
11、金属元素的原子最外层电子数目一般＜4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子；
稀有气体元素的原子最外层有8个电子，（氦有2个电子）.稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定。
12、原子失去电子后，就带正电荷，成为阳离子；
原子得到电子后，就带负电荷，成为阴离子。
当阴离子和阳离子相互作用形成离子化合物时，整个化合物就不显电性。
13、原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：
质子数＝核外电子数
②阴离子：
质子数＜核外电子数
③阳离子：
质子数＞核外电子数
14、常见离子符号：
阳离子：
H+（氢离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Ca2+（钙离子）、Al3+（铝离子）NH4+（铵根离子）Fe3+（铁离子）、Fe2+（亚铁离子）阴离子：
OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、S2-（硫离子）
15、化学式的意义：
①表示一种物质②表示这种物质的元素组成③表示这种物质的一个分子，④表示这种物质的一个分子的原子构成。
如H2O①表示水这种物质②表示水由氢元素和氧元素组成③表示一个水分子④表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
16、记住化合价口诀：
一价钾钠银氢氯，二价钙镁钡锌氧，二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，其他元素有变价，先“死”后“活”来计算。
17、常见原子团离子：
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-2
-3
第五单元化学方程式
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变，所以反应前后各物质的质量总和相等。
一定改变的是：
①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
2、书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
3、记住下列化学方程式：
①镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
②铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
④铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
⑤氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
⑥红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
⑦硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
⑧碳在氧气中燃烧：
C+O2点燃CO2
⑨水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
MnO2
△
⑩加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
⑾分解过氧化氢：
2H2O2====2H2O+O2↑
⑿加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
⒀氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
⒁锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⒂锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
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