九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-Word文档格式.doc

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在氧气中

镁

常温下逐渐变暗。

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

2Mg+O2点燃2MgO

铝

常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜

4Al+3O2点燃2Al2O3

铁

持续加热变红

点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜

加热，生成黑色物质；

在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀

加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO

银金

即使在高温时也不与氧气发生反应

注：

①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。

②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。

③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。

Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。

金在高温下也不会和氧气反应。

④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。

2、金属+酸→盐+H2↑【重点】

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。

规律：

等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）【重点】

（1）铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

（2）铝片放入硫酸铜溶液中：

3CuSO4+2Al==Al2（SO4）3+3Cu

铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（4）铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

注意：

CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。

4、置换反应【重点】

（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

（2）特征：

反应物和生成物都是：

单质＋化合物====单质＋化合物

（3）常见类型：

金属与酸的反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

金属与化合溶液的反应：

非金属与金属氧化物的反应：

C+2CuO高温2Cu+CO2

5、常见金属活动性顺序：

【重点】

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

口诀：

嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金

钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。

（2）为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为K、Ca、Na太活泼，常温也水先反应了，所以不能。

三、经验之谈：

本节比较重要的几个部分要把握住，①金属和酸的反应，由此依据制取氢气；

②金属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。

③金属活动顺序表包含的信息，要会理解。

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