九年级化学下册各单元知识点复习(含习题及答案)Word格式文档下载.doc
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合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
备注
不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜
熔点低
见下
具有形状记忆效应
l钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：
①熔点高、密度小；
②可塑性好、易于加工、机械性能好；
③抗腐蚀性能好。
l生铁和钢性能不同的原因：
含碳量不同。
第二节金属的化学性质
l金属与氧气的反应
n镁、铝：
u在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3
u铝的抗腐蚀性能好的原因：
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
n铁、铜
u在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
u铁、铜在高温时能与氧气反应：
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
n金即使在高温时也不与氧气反应。
l金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→盐＋H2↑
n描述现象时，需要注意：
①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
l置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
l常见金属在溶液中的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
n在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
n在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
n在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
u钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
l金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
l“湿法冶金”的反应原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
lFe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
l比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
n使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：
把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；
而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
n使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；
而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
n选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节金属资源的利用和保护
l矿石：
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
l铁的冶炼
n实验室——一氧化碳还原氧化铁
n工业——高炉炼铁
u设备：
高炉（图见书17页）。
u原料：
铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
u反应原理：
C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
u石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
u产品：
生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
l含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：
。
【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
设生成的铁的质量为x。
折合为含铁96%的生铁的质量为
答：
800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
植物油
干燥剂
l铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；
一根放在用植物油密封的蒸馏水中；
一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
l除去铁锈的方法
n物理方法：
刀刮、砂纸打磨。
n化学方法：
少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
l防止铁制品生锈的方法
n保持铁制品的洁净、干燥；
n擦干后涂一层保护膜（作用：
隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
u物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
u化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
n制成不锈钢。
l金属资源的保护措施：
①防止金属的腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③有计划、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
意义：
节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是化合物
C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架
3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）
A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大
4．生铁和钢的主要区别是（）
A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）
A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤
9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜
10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应
11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（
）
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
13、在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）
A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na
16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；
如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>
y>
ZB．X>
Z>
y，C．Z>
y>
XD．Z>
X>
y，
17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒
18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）
A.铁B.镁C.铝D.铜
20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）
A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边
C、不偏转D、无法判断
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意：
必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为
22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之
处：
（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：
实验序号
盐酸的质量分数/%
反应温度/℃
铝丝消失的时间/s
①
3
20
500
②
6
300
③
30
80
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；
②金属的导电性；
③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。
如：
铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程
预期的实验现象
26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。
（1）实验前要先进行的操作是________
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原因是___________
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
①________________________；
②_____________________________；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：
______________________________。
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。
四、计算（6分）
27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
烧杯总质量/克
161.4
161.2
161.0
求：
（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
第八单元测试题
一、选择题（每空2分，共40分）
题目
1
2
4
5
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）
21．铁、铜；
硫酸亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22．
（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变
（2）Zn>
Cu>
AgCl2>
Br2>
I2
23．
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）温度（3）①、②
（4）300s<
t<
500s（5）等时间内产生气泡的速度多少
24．①③
（2）＜金属锰的薄片氯化亚铁（3）盐酸铁
三、实验与探究（本题包括2个小题，共20分）
25．【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：
管壁出现水珠
26．
（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）变浑浊；
炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；
空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
（4）20%
四、计算题（10分）
27．
（1）产生氢气的质量为：
11.4克+100克+50克-161克=0.4克
（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为98.2%
第九单元溶液
第一节溶液的形成
1.溶液
l定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
l基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
n溶液具有均一性、稳定性的原因：
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
l溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
n溶剂的定义：
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
n溶质的定义：
被溶解的物质叫做溶质。
n常见的溶剂有水、酒精、汽油。
n溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
n溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
n溶液、溶质、溶剂的质量关系：
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
n区分溶剂和溶质
u固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
u液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
l溶液的命名：
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
l水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：
为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
l悬浊液：
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
l乳浊液：
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
l悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
l洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l
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