氧气知识点Word文档下载推荐.doc

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（4）三态变化：

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：

有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：

水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：

木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）//start------本行不允许更改

注意事项：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：

持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

石蜡+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）水（H2O）

空气中燃烧情况：

燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

铜（Cu）+氧气（O2）加热氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）

黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

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结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。

正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。

吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。

一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。

人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。

因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

三、氧气的获得

1．自然界氧气的获得：

主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳+水→葡萄糖+氧气

2．工业制法（分离液态空气法）

空气

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空气

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干燥

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液态空气

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液态氧氧

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氧气

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

3．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：

高锰酸钾（KMnO4）加热——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

b.注意事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c.实验步骤：

1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。

2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3.将试管固定在铁架台上。

（①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；

②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）4.点燃酒精灯，加热试管。

（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。

）5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。

（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；

②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气；

③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。

）6.收集完毕，将导管移出水面。

7.熄灭酒精灯，停止加热。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

二氧化锰

过氧化氢（H2O2）——→水（H2O）+氧气（O2）

a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b）.导管只需略微伸入试管塞

c）.气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：

若固体（或固体固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

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