河北省衡水中学届高三上学期期末考试理综化学试题Word文件下载.docx
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①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性：
Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性
11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润红色石蕊试纸靠近试管口
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
生成Mg（OH）2使溶液呈弱碱性
D
向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生
活泼金属可促进NH4+水解
12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应，平衡常数：
K（T1）＞K（T2）
B.反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）
C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
D.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
13、常温下，某酸HA的电离常数：
K=1×
10－5，下列说法正确的是
A.HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B.常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为10－13mol/L
C.常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10－9
D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
2c（Na+）=c（A－）+c（Cl－）
26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法：
经查：
常温下Ksp（AgNO2）=2×
10－8，Ksp（AgCl）=1.8×
10－10。
分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有
溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
该溶液呈碱性的原因是
（用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：
①2NO+Na2O2
=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+
（1）使用铜丝的优点是
。
（2）装置A中反应方程式为
装置C中盛放的药品是
；
（填字母代号）
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．水
D．四氯化碳
仪器F的作用
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.70
20.12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为
27、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Ca（OH）2
12
——
Al（OH）3
3.8
4.7
回答下列问题：
（1）操作I为。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式：
。
（3）调节溶液pH所用物质X最好为
A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸
（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。
（5）沉锰的化学方程式为：
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：
28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO（g）+2NO2（g）
4CO2（g）+N2（g）△H=－1200kJ·
mol－1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图1中图像正确的是（填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
时间/min
浓度/（mol/L）
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0——20min的平均反应速率v（CO2）=；
计算该反应的平衡常数K=。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O
请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为；
每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为。
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；
基态钛原子的价电子排布式为。
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为。
第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种。
（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为。
（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是（填a或b）
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则金刚砂的密度为g·
cm－3（不需要化简）
36、【化学——选修5：
有机化学基础】
M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应，如：
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
（1）M的名称是，A含有的官能团名称是。
（2）①的反应类型是，⑥的反应类型是。
（3）C的结构简式为，由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是。
（4）G中最多有个原子共平面，其顺式结构式为。
（5）符合下列条件D的同分异构体有种。
①氯原子连在碳链的一端③羟基连在不同的碳原子上
其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:
2:
1的为（写结构简式）
（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为。
7——13CAACCDC
26、（15分）
（一）NaCl（1分）；
NO2－+H2O
NHO2+OH－（2分）
（二）
（1）可以控制反应的发生与停止（1分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）C（1分）防止水蒸气进入（2分）
（3）①bc（2分）②6H++2MnO4－+5NO2－=2Mn2++5NO3－+3H2O（2分）③69.0%（2分）
27、（13分）
（1）过滤（1分）
（2）FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O（2分）
（3）C（2分）（4）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）CaF2（2分）
（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）
（6）LiMn2O4――xe－=Li1－xMn2O4+xLi+（2分）
28、（15分）
（1）乙（1分）
（2）①0.015mol·
L－1·
mol－1（2分）0.56（2分）
②bc（2分）③降低（1分）＜（1分）
（3）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87.0kJ·
mol－1（2分）
（4）2NH3+6OH――6e－=N2+6H2O（2分）0.6mol（2分）
35、（15分）
（1）9（1分）1:
2（1分）3d24s2（1分）
（2）F＞N＞C（2分）4（2分）
（3）sp3（1分）（4）a（2分）
（5）原子晶体（1分）12（2分）
（2分）
36、（15分）
（1）丙烯（1分）碳碳双键、氯原子（2分）
（2）取代反应；
消去反应（2分）
（3）HOCH2CH=CHCH2OH（1分）保护分子中碳碳双键不被氧化（1分）
（4）12（1分）
（1分）
（5）10（2分）ClCH2CH（CH2OH）2（2分）
（6）
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