中考化学专题复习一 主题2 水与常见的溶液.docx

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中考化学专题复习一主题2水与常见的溶液

2019-2020年中考化学专题复习一主题2水与常见的溶液

命题点一水的组成

电解水实验

实验原理

:

2H2O

2H2↑+O2↑

实验现象

两个电极表面都产生气泡，与电源正极、负极连接的玻璃管中产生的气体的体积比约为1﹕2

实验结论

水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。

水是由氢元素和氧元素组成的

注意事项

为增强水的导电性，可向水中添加少量的硫酸或氢氧化钠

误差分析

实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1：

2，可能的原因是：

氧气在水中溶解性比氢气大；由于氧气具有强氧化性，部分氧气会与金属电极发生氧化反应而消耗

例1.（2013•云南昭通）我省大部分地区已连续四年遭受干旱．珍惜水资源，节约用水，人人有责．下列有关水的叙述错误的是（　　）

A．加强工业废水排放监控，坚持处理达标后再排放

B．图中电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成

C．图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

D．水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂

【解析】工业废水处理达标后再排放，可以减少水污染；电解水实验生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成的；a管内产生的气体是氧气，b管内产生的气体是氢气，氧气能够助燃，但不能燃烧；H2O中是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是一种最常见的溶剂。

【答案】C

命题点二水的净化

1．常用的净水方法：

沉降、吸附、过滤、蒸馏。

2．硬水与软水

硬水

软水

概念

含有较多可溶性钙和镁化合物的水

不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水

鉴别方法与现象

加入肥皂水后搅拌，泡沫较少或没有泡沫，且水中有浮渣

加入肥皂水后搅拌，泡沫丰富，且没有或很少有浮渣

硬水软化方法

（1）加热煮沸或蒸馏

（2）加入化学试剂，除去钙、镁离子

例2.（2014•湖南邵阳）端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。

（1）取资江水样，经静置、沉淀、　等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入就入活性炭，利用其　　性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水。

（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入　进行检验．生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（3）爱护水资源，人人有责。

请你指出一条保护资江河水的合理化建议：

　。

【解析】

（1）取水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；再加入活性炭，吸附除去异味，最后消毒杀菌得到生活用水。

（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度。

（3）禁止向江河水中排污水，保护水资源。

【答案】

（1）过滤吸附

（2）肥皂水煮沸（3）禁止向资江河水中排放污染物可以保护水资源

命题点三溶解度曲线的应用

1.利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；若物质的溶解度一定时，也可以判断溶液的温度。

2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同温度时同种物质溶解度的大小。

3．可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

4.判断某物质的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。

（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。

（2）采用升温或降温方法取决于溶解度曲线的坡度。

①对曲线呈上升型的物质：

升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。

②对曲线呈下降型的物质：

降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。

5.判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。

（1）对饱和溶液，当温度降低时：

曲线为陡升型，析出较多量溶质；曲线为缓升型，析出少量溶质；曲线为下降型，无溶质析出。

（2）对饱和溶液，当温度升高时：

曲线为陡升型，无溶质析出；曲线为缓升型，无溶质析出；曲线为下降型，有溶质析出。

6.确定混合物的分离、提纯方法。

（1）曲线为陡升型：

如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯甲。

（2）曲线为缓升型：

如果乙物质中混有少量的甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。

例3．（2013•云南曲靖）图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　）

A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从tl℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞M

B．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到tl℃时，析出的晶体N＞M

C．t2℃时150gN的饱和溶液降温至tl℃，则析出晶体30g

D．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到tl℃后，剩余溶液的质量分数相等

【解析】M、N的溶解度随温度的升高而增大，等质量M、N的饱和溶液，当温度从tl℃升高到t2℃后，无晶体析出，所得溶液质量N=M,A错误。

B选项没有指明溶液质量的多少，无法比较析出晶体的质量。

t2℃时N物质的溶解度为50g，tl℃N物质的溶解度为30g，即t2℃时150gN的饱和溶液含有溶质为50g，降温至tl℃只能溶解30gN物质，所以析出晶体20g，故C错误。

tl℃两种物质的溶解度相同，同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到tl℃后，剩余溶液的质量分数应相等，D正确。

【方法技巧】两条溶解度曲线的交点，表示在该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。

其对应饱和溶液溶质质量分数也相等。

【答案】　D

例4．（2014•湖北武汉）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示：

（1）t1℃时甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）将45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。

如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。

此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是。

（3）若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量（填“不变”“增大”或“无法确定”）。

【解析】

（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲物质的溶解度为30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法中，蒸发溶剂使溶液质量减小，增加溶质使溶液质量增加，降低温度溶液质量不变。

由于烧杯②中溶液质量最大，所采用的方法是增加溶质；烧杯③中溶液质量最小，所采用的方法是蒸发溶剂；则方法一应为降低温度。

（3）烧杯②是该温下甲饱和溶液，当加入少量的乙物质时，乙会溶解，所以溶液的质量增大。

【答案】

（1）30g增大

（2）降低温度（3）增大

【方法技巧】对溶解度随温度升高而增大的物质，将接近饱和的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法。

蒸发溶剂法会使溶液的质量减小，增加溶质法会使溶液的质量增加，降低温度法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量不变。

真题试练

一、选择题

1．（2014·湖南常德）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（C）

A.食盐B.蔗糖C.菜籽油D.味精

2．（2014·曲靖模拟）下列关于溶液的说法，正确的是（　D　）

A．溶液都是无色透明的

B．面粉与水混合可形成溶液

C．饱和溶液不能再溶解任何物质

D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

3．（2014·广东揭阳）节约用水和合理利用水资源是每个公民应尽的义务，你认为下列做法不相符的是（B）

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、冲厕所

B．将活性炭放入硬水中使其软化

C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染

D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

4.（2014·上海）河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是（D）

A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质

B、X试剂可以是活性炭

C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒

D、净化后的水是纯净物

【点拨】步骤Ⅰ沉降、过滤除去去难溶性杂质；活性炭具有吸附性；液氯有杀菌、消毒的作用；净化后的水含有可溶性杂质是混合物。

5．（2013•云南昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小。

分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。

下列判断正确的是（　B　）

A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小

B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n

C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n

D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

【点拨】A.虽然80℃时，物质A的溶解度比B小，由于不知道80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量，无法比较二者者所含溶质的质量的大小；B.30℃时，若A的溶解度比B大，80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n；C.30℃时，若A的溶解度比B小，80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，无法比较m、n的大小；D.由于30℃时A、B的溶解度大小不知道，无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小。

6.（2013·云南大理八地）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（　C　）

A．20℃时，NaCl的溶解度为36g

B．图②中的溶液是不饱和溶液

C．图③中溶液的溶质质量为40g

D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【点拨】A、由图可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g；B、图②中的溶液中100g水中溶解20g氯化钠，是不饱和溶液；C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，图③中溶液的溶质质量为36g；D、图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等。

7.（2014·广东广州）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（A）

A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%

【点拨】根据稀释前后溶质质量不变：

则稀释后溶液中溶质的质量分数为：

50g×98%/（50g+450g）×100%=9.8%。

8．（2014·四川眉山）如图是甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（D）

A．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数不变

B．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小

C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数为30%

D．在15℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

【点拨】乙的溶解度随温度的升高而增大，将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数减小；甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的大；30℃时，甲物质的溶解度是30g，此温度下，甲的饱和溶液的溶质的质量分数小于30%；在15℃，A、B两种甲物质的溶解度相同，此时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同。

9.（2014·江苏南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（C）

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

【点拨】比较两种物质溶解度大小应指明温度，A错误。

t1℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中甲的质量与溶液的质量之比为20g∶（100g+20g）=1∶6，B错误。

t2℃时甲和乙的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确。

题中没有说明降温前两种物质的溶液均属于饱和溶液，无法比较，D不正确。

二、填空与简答题

10.（2014·浙江丽水）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。

请回答:

（1）图中“?

”是指溶剂；

（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。

你是如何确定食盐固体“完全溶解”的?

烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。

11.（2014·北京）水是生命之源。

（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质。

（2）生活中常用煮沸来区分硬水和软水。

（3）电解水实验如下图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为

2H2O

2H2↑+O2↑。

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g；主要步骤有称量、量取、溶解。

15．（2014·黑龙江哈尔滨）2014年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染度水趁大雨倒人河水中.造成水体污染。

（1）水体污染的后果是影响生产（生活）;破坏水生生态系统;危害人体健康（答一点合理即可）（答一点即可）；

（2）为防治水污染，工业上应采取的措施是应用新技术、新工艺减少（消除）污染物产生;同时对污染的水体作处理使之符合排放标准（答一点合理即可）（答一点即可）。

12.（2014·黑龙江哈尔滨）2014年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染污水趁大雨排入河水中，造成水体污染。

（1）水体污染的后果是影响生产（生活）;破坏水生生态系统;危害人体健康（合理均可）（答一点即可）。

（2）为防治水污染，工业上应采取的措施是应用新技术、新工艺减少（消除）污染物产生;同时对污水作处理使之符合排放标准（合理均可）（答一点即可）。

13．（2014·四川南充）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C（填物质序号）。

（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液是质量为75g。

（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是

B＞A＞C（填序号）。

14.（2014·云南曲靖模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升温（只填一种）。

（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为

不饱和溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶160g，此时溶质的质量分数为7.5%。

【点拨】（3）由于在20℃时，两物质的溶解度都大于20g，即把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，若将温度都升高到30℃时，两溶液都还是不饱和溶液，溶质的质量分数没发生变化。

（4）由于是向溶液中加水稀释，在稀释的过程中溶质的质量不变，得到的稀溶液的质量应为浓溶液的质量加上水的质量，所以所得溶液的质量为：

100g+60g=160g，所得溶液中溶质的质量分数为：

100g×12%/（100g+60g）×100%=7.5%.

15.（2014•山东泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示：

图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是20℃～30℃；

（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

三、实验与探究

16.（2014·湖南衡阳）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a　药匙，b　烧杯　。

（2）图示实验中有一处明显的错误是　试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是　搅拌加速溶解。

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为　9　g，需要量取水的体积为　81　mL（水的密度近似看作1g/cm3）。

（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量　小于　（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

四、分析与计算

17．（2014·浙江湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。

（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。

（2）某次实验中，将10g10.8%的稀硫酸倒入盛有98g水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为1％。

（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，可制得多少克氢气？

（3）解：

设被分解的水的质量为x，制得氢气的质量为y

10g

10.8%=（10g+98g-x）

（1-98%）x=54g

2H2O

2H2↑+O2↑

364

54gy

y=6g

【点拨】

（1）电解水“正氧负氢”与正极相连产生的是氧气。

（2）溶质的质量分数=

=

=1%

（3）当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，则溶质的质量分数2%,根据溶质的质量不变，计算消耗水的质量，即

，再由水的质量计算氢气的质量

2019-2020年中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物

考点整合

命题点一金属与酸反应图像分析

1．两种金属反应产生的氢气质量相同

此图反映了两种情况：

（1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。

（2）酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。

如18g铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。

2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同

图中可反映出：

（1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。

（2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。

（3）若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量）×金属的质量。

例1．（2014·广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。

【答案】D

命题点二探究金属活动性顺序

1.验证两种金属活动性的方法

（1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。

若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。

（2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。

2．验证三种金属活动性的方法

（1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。

即“两盐夹一金”。

（2）取金属活动性居中的金属的盐溶液和两端的金属单质，将两种金属分别插入盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。

即“两金夹一盐”。

（3）按从强到弱的顺序依次实验（以Zn、Cu、Ag为例，下同）。

将Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性。

（4）利用金属活动顺序中Ｈ的位置，分别让与Ｈ相邻的两种金属放入酸溶液中。

分别将Zn、Cu放入盐酸中，Zn反应而Cu不反应，再将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。

3．验证多种金属活动性的方法

步骤一：

先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。

根据金属与酸是否有气泡产生，将金属分为两组：

氢前金属和氢后金属。

步骤二：

根据金属与酸产生气泡速率的快慢来确定氢前金属的活动性。

根据金属单质与盐溶液的反应确定金属的活动性。

例2．（2014·上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是

A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞X

C、Y＞X、Y＞ZD、X＞Y、Z＞Y

【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢气，金属Y与稀硫酸不反应，说明X＞Y，金属Y与能析出硝酸银中的银，而金属Z不能，说明Y＞Z，所以X＞Y＞Z。

【答案】A

命题点三滤液、滤渣成分的判断

判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序，按活动性差异最大的先反应确定反应的先后顺序；第三从量的角度分析反应后固体的成分，溶液中溶质的成分。

例3.（2014·云南）人类的生活和生产都离不开金属。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

M+H2SO4=MSO4+H2↑

Fe+MCl2=M+FeCl2

N+FeCl2=Fe+NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）。

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Ag（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。

【解析】（3）根据金属活动性顺序的具体应用与反应方程式，M+H2SO4═MSO4+H2↑，Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知：

M活动性位于氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，三种金属的活动性顺序为：

N＞Fe＞M，三个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。

（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜