山东省菏泽市中考化学试卷解析版Word文件下载.doc
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反之，则是物理变化。
.纸张燃烧、铁钉生锈、葡萄酿酒都有新的物质生成，是化学变化；
.湿衣服晾干，没有新的物质生成，是物理变化。
选B
3．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是
【答案】C
【解析】A、量取液体时应先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管滴加至刻度线，B、验满时应将带火星木条放在集气瓶口；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握烧瓶，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
D、过滤时应该用玻璃棒引流。
选A
4．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛（CH3CHO），如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。
有关乙醛的说法错误的是
A．乙醛由二种元素组成B．乙醛中碳元素的质量分数最大
C．乙醛一种有机物D．乙醛中碳和氢的原子个数比为l:
3
【答案】A
5．水是由氢元素和氧元素组成的，下列有关说法正确的是
A．氧离子的结构示意图为
B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同
C．水和冰块混合形成混合物
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高水分子变大
【解析】A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
在阳离子中：
质子数>
核外电子；
在阴离子中：
质子数<
该图氧原子的结构示意图；
B．H2O和H2O2中氢元素的化合价相同，都是+1，水中氧元素为-2价，过氧化氢中氧元素的化合价为—1价；
C由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物；
水和冰块是同种物质，混合形成纯净物。
6．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的（）
A．反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
7．化学与人类的生活密切相关。
下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源
D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源
①烧烤食品营养丰富，可大量食物
②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
【解析】A、① 活性炭有吸附性，用活性炭包可吸附汽车内的异味，②洗涤剂对油污有乳化作用，用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污；
B一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；
C、煤、石油、天然气都是不可再生能源；
D、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作为“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中中还会产生一些强致癌物质,因此这类食品不宜多吃、常吃.如在食物的煎炸过程中会产生一种叫丙烯醛有害物质；
8．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
9．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4
C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOH
【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；
B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；
C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；
D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；
10．下列实验方案设计不合理的是
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入氢氧化钠溶液
B
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
区别棉线和羊毛线
分别灼烧，闻气味
D
除去食盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
【解析】A、除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能达到除杂目的；
B据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；
将气体点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水生成，说明可燃物中有氢元素。
C、点燃后，羊毛能发出烧焦羽毛气味，而棉线没有；
D将粗盐溶解、过滤，能将难溶性固体泥沙与食盐分离，然后将溶液蒸发结晶，既能得到纯净的氯化钠。
11．（4分）用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子______
（2）+5价的磷形成的氧化物_______
（3）硝酸中的阴离子_________（4）常用于改良酸性土壤的碱_________
【答案】
（1）2N2；
（2）（3）NO3—（4）Ca（OH）2
12．（3分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。
（1）图l中一定为饱和溶液的是___________________溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义_________＿。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______（填“M”或“N”）
（1）甲；
（2）30℃时，M、N的溶解度相同。
（3）N
【解析】
（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
）图l中一定为饱和溶液的是甲；
（2）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
图2中P点表示的意义30℃时，M、N的溶解度相同。
（3）由图1可知图2中表示乙物质溶解度曲线的是20℃时甲的溶解度比乙的小，所以M是甲的溶解度曲线。
N表示乙的溶解度曲线。
13．（3分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。
结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是________（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
14．（4分）下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）D的化学式为_______。
（2）B→A的化学方程式为_______。
（3）C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为__________。
三、实验与探究（本题包括2小题，共11分）
15．（6分）化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器B的名称：
_______。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必修要增加的一种仪器是_______；
该反应的化学方程式为：
________。
若用装置H收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若要组装一台制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为______（填字母，写一种组合即可）。
（4）某同学用上述
（2）中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_________。
（写一条即可）
（1）长颈漏斗。
（2）酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑。
a（3）AEF或ABDF；
（4）试管口高于了试管底，使水倒流入试管内，使试管炸裂，或者没有均匀加热，就固定加热，或者试管接触到焰心等。
16．（5分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：
原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：
原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：
原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：
原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：
原瓶中的溶质是_____，且已变质。
【答案】【查阅资料】：
常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液。
（1）氯化钠，
（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl。
②Na2CO3、NaOH；
【获得结论】NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl。
②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；
由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。
四、分析与计算（本题包括l小题，共5分）
17．（5分）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（1）0.2。
（2）19.6%
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