高中化学方程式总结200精选课件.docx

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高中化学方程式总结200精选课件

高中化学方程式总结200

高中化学方程式总结

第一部分无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Ｎa+O2=＝2Na2O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na＋O2＝=Nａ2Ｏ2（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Ｎａ+2H２O==2NａOH+H２↑

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H2O（g）==Fｅ３O4+４H2（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

２Al＋2NａOH+２Ｈ2O=＝2NａＡlＯ2+3H2↑

2Ａｌ+2OＨ—+2Ｈ２O==2AlO—+3H2↑

6、氧化钠与水反应

Ｎa2O+H2O＝＝2NaＯH

7、氧化钠与二氧化碳反应

Na2O＋CO2＝=Ｎａ2CＯ3

８、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）

2Na2O2+2H２O==4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）

2Na２Ｏ２+２CO２==2Ｎa2ＣO3+O2

10、碳酸钠（俗称:

苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）

少量盐酸:

Na2CO3+HCｌ==ＮaＣｌ+ＮａHＣO3　　　　ＣO32-—+H+＝=HCO3—...文档交流仅供参考...

　　ＮaHCO3+ＨCl=＝NaCl+H2O+CＯ2↑　　HＣO3—＋H+=＝Ｈ2Ｏ+CO２↑

过量盐酸:

Na2CＯ3+2ＨCl=＝2ＮaCl＋H2O+CO２↑

　　　ＣＯ３2-+2H+=＝H2O+CO2↑

11、碳酸氢钠（俗称:

小苏打）与盐酸反应

NａHＣO3+HCl==NaCｌ+H2O＋ＣO2↑

HＣO3－+H＋==H2Ｏ＋CO2↑

１２、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2CO３+H2O＋CO2=＝2NaＨCＯ3

ＣO3２－+H2O+CO2==2HCO３-

１3、碳酸钠加热分解

２NaHＣO3==Na２CO３+H2O+CO2↑（加热）

14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠

ＮaHCＯ３+NａＯH＝=Na２CO3+H2O

HCO３—+OH-==ＣO32－+H2O

１5、氧化铝与盐酸反应

Ａｌ2O3+6ＨＣl==2AlＣl3＋3H2O

Al2O3+6H+==2Al3+＋3Ｈ２O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al2Ｏ3+２NａOH＝=2ＮaＡlＯ２+H2O

Ａl２O3+２OH－==2AlO２-+H2O

17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）

Al2（ＳO4）3+6NH3·H2O=＝２Al（OH）３↓+３（ＮH４）2SO４

Al3++3ＮH３·H2O==Al（OH）3↓+3NＨ4+

18、氢氧化铝与盐酸反应

Aｌ（OH）3+3ＨCl==AlCl３+3H2O

Ａl（ＯH）3＋3Ｈ＋==Aｌ３++3Ｈ2O

19、加热氢氧化铝分解

2Al（OＨ）3==Ａｌ2Ｏ3＋3H２O（加热）

２０、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

NａＡlO2+HCl+H2O＝=ＮaCl＋Ａｌ（ＯH）3↓

AlO2－＋H+＋H２O==Al（ＯH）3↓

2１、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量:

2NaAｌO２+CO2+3Ｈ２O==Na2ＣO3+2Al（ＯH）3↓　

2AlＯ２—＋ＣO2＋３H2O=＝CO32—+２Aｌ（OH）３↓

二氧化碳过量：

ＮaAlO2+CO2+２H2O==Al（OH）3↓+ＮaHCO３

　AlO2—+ＣＯ2+2H２Ｏ=＝Ａl（OH）3↓＋HCO3-

22、氧化亚铁与盐酸反应

FeO+2HＣl==FｅＣl2+Ｈ2O

FeO+2H＋＝=Fe2++Ｈ２Ｏ

２3、氧化铁与盐酸反应

Fｅ2O3+6HCl==2ＦeCl３+3H2O

Fe２Ｏ3＋6H+＝=2Ｆe3++３H2O

24、四氧化三铁与盐酸反应

Fe3Ｏ4+8HＣl==FeＣl2＋2ＦeCl3＋4Ｈ2O

Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3++4H2O

2５、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

ＦeＳO4+2NaＯH＝=Fｅ（OH）2↓+Na２SO4

Fe２++2OH-＝＝Fe（OＨ）2↓

26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）

ＦｅCｌ３＋3NaOH==Fe（ＯＨ）３↓+3NaCｌ

Fe3＋+3OH—=＝Fe（OH）3↓

２７、氢氧化亚铁被氧化（现象:

灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）

4Fe（OH）2+O２+2Ｈ2O==Fｅ（ＯH）3

28、Fｅ3＋的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）

Fe３++３SCN－==Ｆe（ＳCN）3

２9、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）

2FeCｌ3+Cｕ==2ＦeCl2＋ＣuCl２

２Fe3+＋Ｃu=＝2Fe2+＋Ｃu２+

30、铁离子与锌反应

锌少量:

2FeCｌ3+Ｚn=＝2FeＣl2+ＺnCl２　2Fｅ3＋＋Zn==2Ｆｅ２＋＋Zn2＋...文档交流仅供参考...

锌过量:

2FeCｌ3+3Zn＝=２Fe+３ZnＣl22Fe3+＋3Ｚｎ＝=2Ｆe+3Zn２+...文档交流仅供参考...

31、氯化铁溶液里加铁粉

2ＦeＣl3＋Fe==３FeCl2

2Ｆe3＋＋Ｆｅ==3Fe2+

32、氢氧化铁加热分解

2Ｆe（ＯＨ）3==Fe2O３+3H２O（加热）

３3、用氢氟酸雕刻玻璃

SｉO2＋4ＨＦ==ＳiF４↑＋２H２O

3４、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）

SiO2+２NaＯＨ==Na2SiＯ３+2H２O

３５、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）

Ｎa2SiO3＋２HＣl==H２SiＯ３（↓）＋２NａCl（沉淀符号可加可不加,以学校为准）

ＳiＯ32－+2H+==H2SiＯ３（↓）

3６、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）

Na２SｉO3+H2O+CO2==Na2CO3+Ｈ2ＳiＯ3（↓）

ＳiＯ32—+Ｈ2O+ＣO２＝=CＯ3２—+H2SｉO３（↓）

注意:

若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

37、实验室制取氯气

MｎO２+4ＨCl（浓）==ＭnCl2+Cｌ2↑+2Ｈ２O（加热）

38、磷与氯气反应

氯气少量:

2P+3Cl2＝＝2PCl3

氯气足量：

2P+5Ｃｌ２==２PCl５

（PCｌ３为液态，PCl5为固态）

39、氯气与水反应

Cｌ2＋H2O＝=HClO+ＨCl

40、氯气光照分解

2HClO==2ＨCl+O２↑（光照）

41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）

Cｌ2+2NaＯＨ=＝NaCｌＯ＋NａＣl+H2Ｏ

Cl2+2OＨ-==CｌO－+Cl—-+H2O

42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙）

Ca（OＨ）2+２Cl2＝＝Ｃa（ClＯ）2+CａCl2+2H２O

43、漂白粉工作原理

Ca（ClO）2+2ＨCl==2HCｌＯ+CaＣｌ2

ＣｌＯ—＋H+==HClO

44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）

Ca（ClO）2+CO2+H2Ｏ==ＣａCＯ３↓+２HCｌO

Ca2＋＋２ＣｌO-+CO2＋H2O＝=CaCO3↓+2ＨＣｌO

注意：

若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

45、高锰酸钾与浓盐酸反应

2KMnO4+１６HＣｌ（浓）==2KCl+２MｎCl2+5Cｌ2↑＋8H2Ｏ

46、卤素之间的置换反应

Cl2+2Bｒ-=＝Ｂr2+2Cl－

Cl２+2Ｉ-＝＝Ｉ2+2Cｌ－

Br2+2Ｉ-＝=I２+2Br-

４7、硫与氧气点燃

S+Ｏ2＝＝ＳＯ2（点燃）

48、二氧化硫溶于水

ＳO2＋H2Ｏ＝＝H2ＳO3（可逆号）

4９、用氢氧化钠吸收二氧化硫

SＯ2+2ＮaOＨ＝=Ｎａ2SO3+H２O

SO２+２OH-==SＯ32-＋H２Ｏ

50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫

Na2SO３+SＯ２+H2O==2NaＨＳO3

SＯ３2—＋SO２+Ｈ２Ｏ==２ＨSO3—

5１、二氧化硫与氧化钙反应

ＳO2+CaO＝=ＣaSＯ3（高温）

52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失

Cl2+２H2O+SO２＝＝H2SO4+2HCl

Cl2+2H2O+SO2==4H++SＯ４2—＋2Cｌ—

52、实验室制取二氧化硫

Na２ＳO3+H2SO4（浓）==Na２ＳO4+SO2↑＋H2O

53、工业制硫酸

2SO２+Ｏ2==2ＳO３（可逆号）（催化剂、加热）

SＯ3+Ｈ2O＝＝H2SO4

54、三氧化硫与氧化钙反应

ＳO3+CaO==ＣaＳO4

５5、用熟石灰吸收三氧化硫

SO3＋Ca（ＯＨ）2==CａSO4+H2O

5６、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫

２H２S+SＯ２==3S↓+２Ｈ２O

57、硫化氢与氧气反应

氧气少量：

２H2S+O２==2Ｓ↓+2H２Ｏ（点燃）

氧气足量:

2H２Ｓ＋3Ｏ2==２H2O+2ＳＯ2（点燃）

５8、硫于氢氧化钠反应

3S+6ＮaＯH==２Ｎａ2S+Ｎａ2ＳO3＋3H2O

３S+6OH－==2S2—＋SO３2—+3H２O

59、二氧化硫和过氧化钠反应

SO2+Na2O2=＝Ｎａ2SO4

6０、大气固氮（NＯ是无色无味气体，有毒）

N２+O2==2NO（高温或放电）

６1、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）

2NO+O２==2NO2

62、二氧化氮溶于水

3NO2+H２O＝=2HＮO3+NO

63、一氧化氮与氧气4:

3溶于水

４NＯ+3O2+2H2O==4ＨNO3

6４、二氧化氮与氧气4：

1溶于水

4ＮO２+O2+2Ｈ2O==4ＨNO3

６5、工业制氨气

N2+3H２=＝２NH3（可逆号）（高温高压催化剂）

66、氨气溶于水

ＮH３+H2O=＝NＨ3·H2O（可逆号）

67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）

NH3+HＣｌ==ＮH4Cl

68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解

NＨ4HCＯ3=＝ＮH3↑+H2Ｏ↑＋CO２↑（加热）

69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热

NH４NO3＋ＮaOH==NaNO3+Ｈ2Ｏ+NＨ3↑（加热）

7０、实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca（ＯH）2==CaCl2+2H2O+２NH3↑（加热）

71、氨的催化氧化

４NH3＋5O2==4NＯ+6H2O（催化剂、加热）

7２、浓硫酸和铜反应

Cu+2H2ＳO4（浓）＝=CuSO４+SO2↑+2H2O（加热）

7３、铁与浓硫酸加热

2Fe＋6H2SO4（浓）==Fｅ２（SO4）3+3SO2↑+６H2O（加热）

７４、碳与浓硫酸反应

C+2H2SO4（浓）==CO2↑＋2H2O+ＳO2↑（加热）

7５、硫于浓硫酸反应

S＋2H２SO4（浓）=＝３ＳO2↑＋2Ｈ2O（加热）

７６、硫化氢与浓硫酸反应

H2S＋H２SO4（浓）＝=2H2O+SO2＋S↓（加热）

77、铜与浓硝酸反应

Cu＋4HNＯ3（浓）==Cu（NＯ3）2+2NO2↑+2H２O

Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NＯ2↑＋２H2O

78、铜与稀硝酸反应

3Cu＋8HＮＯ３（稀）==3Cu（NＯ3）2＋２NＯ↑+4Ｈ２O

Ｃｕ＋8Ｈ++2NＯ3－=＝3Cu2++２ＮO↑+4Ｈ2Ｏ

79、浓硝酸与碳反应

C+４HNO3＝=CO２↑+4NＯ2↑+2Ｈ2O（加热）

80、硝酸见光分解

4HNO3＝＝4ＮO２↑+Ｏ２↑+２H２Ｏ（光照或加热）

81实验室制取氯化氢

NaＣl+Ｈ2SO４（浓）＝=ＮaＨSO4+HCl↑（加热）

8２、制取水煤气

C+H2O（ｇ）==CO+H2（高温）

８3、铝热反应

３Ｆe3O４+８Ａｌ＝=4Ａl2O3+9Fe（高温）

84、向氯化亚铁中滴入氯水

2FeＣl2+Cｌ2==2ＦeＣｌ３

2Fe2＋+Cl2=＝Fe3＋

第二部分　　有机方程式（必修部分）

1、烃燃烧

CｘＨy+（x+y/4）O2→xCO２+y/２H2Ｏ（点燃）

２、甲烷与氯气发生取代反应

CＨ4+Cl2→ＣH３Cl+HＣl（光照）

CＨ３Cl+Cｌ2→CH２Ｃl２＋HCl（光照）

ＣH2Cl2+Ｃl２→CHCｌ3+HCl（光照）

CHCl3+Cl2→ＣCl４+HＣｌ（光照）

2、乙烯与溴水加成

CH２=CH2+Bｒ2→ＣH２ＢrCH2Br

3、乙烯和氢气加成

CH２=CH2+Ｈ２→CH３CＨ3（一定条件）

4、乙烯与氯化氢加成

CH2=ＣＨ2+HＣl→CH３CH2Cl（一定条件）

5、乙烯和水加成

CＨ2=CＨ2＋H2O→CH3CＨ2ＯH（一定条件）

6、乙烯的加举反应

（一定条件）

7、苯燃烧

２Ｃ6Ｈ6+15Ｏ2→１２ＣO2+6H2O（点燃）

8、苯与液溴取代

９、苯的硝化反应

10、苯与氢气加成

11、乙醇燃烧

ＣH3CH2OH+3Ｏ２→2CO2+3H２O（点燃）

1２、乙醇与钠反应

２ＣH3CH２OH+2Na→2ＣH3CH2Na＋Ｈ２↑

13、乙醇的催化氧化

2CH3CＨ2OH+O２→2CH3CHO+2H2O（Cｕ或Ag、加热）

１4、乙醇与氧化铜反应

CH3CH2OＨ+CuO→CＨ3CＨO＋H2Ｏ（加热）

15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）

ＣH３ＣH2OH→CH2=CH２↑+H２Ｏ（浓硫酸、170℃）

1６、乙酸与镁反应

2CＨ３COOH+Mｇ→（CH3CＯＯ）２Ｍｇ+H2↑

１7、乙酸与乙醇发生酯化反应

CH3ＣOOＨ+CH３ＣH2OH→CH3ＣOOＣ2H５＋Ｈ2O（可逆号）（浓硫酸、加热）

18、蔗糖水解

C12Ｈ22O1１（蔗糖）+H2O→C6H12Ｏ６（葡萄糖）+C６H１2O6（果糖）（稀硫酸、加热）

19、麦芽糖水解

C12Ｈ22O1１（麦芽糖）+H2O→2C６H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

20、淀粉水解

（C６H10O５）n（淀粉）＋nH2O→nＣ6H１2O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）

第三部分　电离水解方程式

１、醋酸的电离

CH3COOH＝=CH3ＣＯO—+H+（可逆号）

２、碳酸的电离

Ｈ2CO3=＝H+＋ＨCＯ3－（可逆号）

HＣO３－=＝H++CＯ32-（可逆号）

3、氢氧化铁的电离

Ｆe（OH）3==Ｆｅ3++3ＯH—（可逆号）

4、碳酸根水解

CO32－+Ｈ２O==HCＯ3-+OH-

ＨCO3-＋H２O=＝H2CO3+Ｈ2Ｏ

5、铁离子的水解

Fe3++3Ｈ2O=＝Fe（OH）３+3H+

6、碳酸根与铁离子双水解

3ＣO３2—+2Ｆe３＋＋3H2O==2Fe（ＯH）3↓+3CO２↑

７、碳酸氢根与铁离子双水解

3HCO3—+Fe3＋==Ｆe（OH）３↓＋3CO２↑

8、偏铝酸根与铝离子双水解

Aｌ3++3AlO2—+6Ｈ2O==4Al（ＯH）3↓

９、水的电离

H2Ｏ＝＝H++OH-（可逆号）

第四部分　电化学方程式

1、铜锌原电池（硫酸做电解液）

负极:

Zn—2e—==Zn2+

正极:

２H++２e—==H2↑

总反应：

Zn+2H+==Zn2＋＋Ｈ2↑

２、铅蓄电池（放电）

负极：

Ｐb＋SO4２－—２e-=＝PｂSO4

正极:

PbO＋4H++SO4２—＋2e－==PbSO4+2H2Ｏ

总反应：

PbＯ2＋Pｂ+2H2SＯ４==2PbSO４+2H2Ｏ

３、铅蓄电池（充电）

阴极：

PbSO4+2e－==Pb＋SO４2—

阳极:

PbＳＯ4+２H2O－２e－=＝ＰｂO+4H++SO42—

总反应：

2ＰｂＳO4+2H２O=＝PbO2+Pb+2H2ＳO４

4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）

负极:

H2—２e－＝=２Ｈ＋

正极：

O２+４e-+４Ｈ+==2Ｈ2O

总反应:

2H2+O2==２H2O

5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）

负极:

H2-2e—+2OH-＝=2H２O

正极：

O2+4e－+2H2O==4OH—

总反应:

2Ｈ２＋O2==2H2Ｏ

6、电解氯化铜溶液

阴极：

Cｕ2++2e—==Cｕ

阳极:

2Cl－-2e-==Cl2↑

总反应：

CuCl２==Ｃu+Ｃｌ2↑（电解）

7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）

阴极:

2Ｈ++２e－=＝H2↑

阳极：

2Cｌ—-2ｅ—==Cl2↑

总反应:

2NaCl+2H2O=＝２NaＯH+Ｈ２↑+Cl2↑（电解）

8、电解硫酸亚铁溶液

阴极：

Ｆe2＋+２ｅ-=＝Fe

阳极：

4OH——４e—==Ｏ２↑＋2Ｈ2O

总反应：

2FeSO４+2H2O==2Ｆe＋O２↑+２H2SO4（电解）

9、电解氢氧化钠溶液

阴极:

2H++２ｅ—==H２↑

阳极：

4OH-－4e－==O2↑+２Ｈ2O

总反应：

2Ｈ2O=＝2H2↑+Ｏ2↑（电解）

10、向铜上镀银（镀件做阴极,镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）

阴极：

Ag++e－=＝Ａg

阳极：

Ａg—e-==Ag＋

11、精炼铜反应（粗铜做阳极,精铜做阴极）

阴极：

Cu２++2e-==Ｃu

阳极：

Cu-２e-==Cu２+

１2、析氢腐蚀

负极：

Fe－２e-==Ｆｅ２+

正极:

２H++2e—==H２↑

总反应:

Fe＋２H+＝＝Ｆe2＋+H２↑

13、吸氧腐蚀

负极：

2Fｅ—４ｅ－==2Fe2+

正极:

２H2O+O2+4ｅ-==4OH-

总反应：

2Fe+Ｏ２+2H2Ｏ==2Ｆe（ＯＨ）2

　　４Ｆe（OH）2＋O2+２H2Ｏ==4Fｅ（ＯＨ）3

第五部分　选修三

1、制取银氨溶液

ＡgNO3+NH3·H2O＝＝AgＯH↓+NH4ＮO３

AgＯH+２NH３·H２O==Ag（NＨ３）2OH＋２H2O

Ag++NH３·H２O＝＝=ＡｇＯＨ↓+ＮＨ4+

AgOH+2NH3·H2O=＝［Ag（NH3）2］2＋+2H2Ｏ+2ＯH—

2、制取四氨合氢氧化铜

Ｃu2＋+２ＮH3·H2O==Cu（OH）2↓+２ＮＨ４＋

Ｃu（OＨ）2+４ＮH3·Ｈ2Ｏ==[Ｃu（ＮＨ3）4]2++２OH—+4H2O