化学福建省泉州市永春县第一中学学年高一下学期期初考试试题Word文档格式.docx
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易溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液
4．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．铁磁流体比NaCl溶液稳定D．该分散系能产生丁达尔效应
5．下列物质不能通过化合反应生成的是（）
A．FeCl2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Fe（OH）3
6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
7．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
8．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
9．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：
Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH+H++SO2－4＝BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO
+OH＝CaCO3↓+H2O
11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
实验操作
现象
解释或结论
将Cl2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将铝片插入浓硫酸中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
碘盐溶于水，在溶液中加
入CCl4，振荡
CCl4层显紫色
碘盐的成分是KI
13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）
A．最后得到的溶液中只含Cu2+B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3+
14.下列反应与Na2O2+SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2B．3Na2O2+Cr2O3＝2Na2CrO4+Na2O
C．2Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2D．2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2
15.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH+CO
+2H+＝HCO
+H2OB．2OH+CO
+3H+＝HCO
+2H2O
C．OH+CO
+3H+＝CO2↑+2H2OD．2OH+CO
+4H+＝CO2↑+2H2O
16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH
、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO
、Cl、OH、NO
。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
废水时，发生反应的离子方程式为：
NH
+NO
＝N2↑+2H2O
18.O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
19.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH
、Mg2+、Al3+、SO2－4、NO
、Cl。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO
+8Al+5OH+2H2O
3NH3+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH
、Mg2+、SO2－4和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
丙。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
21.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·
L1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（）
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL（标况）
C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L1
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶2
22.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
二、非选择题（本题包括5题，共56分）
23.（10分）
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸的名称。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式。
24.（10分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）1∶5（填“>
”、“<
”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·
L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
25.（9分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。
请完成并配平上述反应：
KI+
CuSO4＝
I2+
Cu2I2↓+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
当有1molCu2I2参与反应时，转移电子mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。
试剂M和操作N的组合正确的是（填编号）
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
26．（13分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；
取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
。
27．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
、。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
【参考答案】
1～22题为选择题，每题2分，共44分。
1.A2.B3.A4.D5.B6.B7.A8.D9.C10.B11.C12.B13.C14.B15.D16.C17.B18.D19.B20.C21.B22.A
23.（共10分）
（1）硫酸（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（3）AlO
+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO
（2分）
（4）Si+2NaOH+2H2O＝Na2SiO3+2H2↑（2分）
（5）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）
24.（共10分）
（1）①2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）；
②AB（2分）
（2）①CaCO3、Ca（OH）2（2分）②＜（2分）；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
25.（共9分）
（1）4、2、1、1、2K2SO4（2分）；
1∶1（1分）
（2）H2SO3、KI、Cu2I2（2分）
（3）+1（1分）；
1（1分）
（4）bd（2分）
26．（共13分）
（1）NaH（2分）
（2）4NaH+AlCl3＝NaAlH4+3NaCl（2分）
（3）NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑（2分）
（4）3NaH+Fe2O3＝2Fe+3NaOH（2分）
（5）制备过程不合理（1分），因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl（1分）。
验纯方法不合理（1分），如果有Na残留，Na与水反应也产生H2（1分）；
没有考虑混入的NaCl（1分）
27.（共14分）
（1）样品中没有Fe3+（1分）Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（1分）
（2）①干燥管（1分）②dabfce（2分）③
（2分）偏小（1分）
（3）①c、a（2分）生成白色沉淀、品红溶液褪色（2分）
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
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