北京初三化学二模科学探究汇编Word格式文档下载.docx
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【进行实验】
有气泡产生
铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
1
2
3
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。
海淀区：
钠
10mL
5%CuSO4溶液
37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
化学小组同学将金属钠放入
硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。
【查阅资料】①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
①氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；
氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。
实验一
实验现象[来源:
Zxxk.Com][来源:
学.科.网]
步骤1
各投入一小块钠
10mL10mL
10%CuSO4溶液饱和CuSO4溶液
1号2号
1号：
钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。
2号：
钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤2
分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸
沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。
沉淀完全消失，得到深绿色溶液。
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。
（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：
将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。
则试剂X为。
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。
朝阳区：
37.（6分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【查阅资料】①通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
②HCl气体极易溶于水。
【设计方案】方案一：
在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。
（1）实验前，K1、K2、K3均关闭。
实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。
检验空气已排尽的方法是 。
（2）关闭K1，打开K2、K3。
待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。
然后用pH计测得如下数据：
物质
丙装置中溶液
丁装置中溶液
pH
5.60
6.50
分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解二氧化碳的体积。
（3）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会 （填“偏大”或“偏小”）。
方案二：
在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示。
（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法。
【反思评价】
（5）方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
丰台区：
36.（6分）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。
学科网]
【提出问题】1：
铁丝燃烧与有关。
【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。
【进行实验】：
取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验（其余为氮气）。
实验记录如下：
V（O2）%
第一次
90%
燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次
80%
燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次
70%
燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次
60%
燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次
50%
铁丝没有燃烧
（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为。
（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：
。
【提出问题】2：
铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。
取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。
发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如下：
………
………………………
火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功
第六次
40%
火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功
第七次
30%
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：
在控制条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。
（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。
他准备选择铁粉和浓度为__________________的氧气进行对比实验。
A.40%B.30%C.20%
（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是。
石景山区：
37．（6分）化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。
【查阅资料】①Fe+2FeCl3===3FeCl2。
②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。
③FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl2和HCl。
实验步骤
甲同学
取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液
高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色
黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同学
取2支试管，分别加入少量黄色溶液。
再向试管①中滴加KSCN溶液；
向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液
试管①中溶液变为血红色；
试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色
丙同学
取3支试管，分别加入少量黄色溶液。
试管②中加入铁粉；
试管③中滴加高锰酸钾溶液
试管②……；
试管③中高锰酸钾溶液褪色
（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）丙同学试管②中的实验现象为。
（3）三位同学的方案不合理的是，原因是。
【实验反思】
（4）在混合物中，各种成分（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质。
（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑（答出1条即可）。
顺义区：
35．（6分）NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。
△
查阅资料：
（1）Ca（HCO3）2可溶于水
（2）NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑；
Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。
（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：
温度
溶解度
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
7.0g
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
6.9g
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
设计方案：
为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案
设计者
小芳
加盐酸
溶解
加热
小明
小刚
加石灰水
（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是__________。
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________。
进行实验：
小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、
NaHCO3。
则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是__________。
反思与评价：
（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是__________。
（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是__________。
在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是__________。
昌平区：
37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
【提出问题】
发热材料中各主要物质起到了什么作用？
【猜想与假设】暖贴内部发热材料的截面图
Ⅰ.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。
Ⅱ.活性炭能加快铁粉氧化的速率。
III.食盐能加快铁粉氧化的速率。
实验编号
实验药品及用量
反应时间[来源:
Z。
xx。
k.Com]
/min
温度上升值/oC
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
0.2
0.1
5
10
58
实
验
组
2.7
4.5
4
20
（1）铁生锈的条件是_______。
（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe（OH）3，该反应的化学方程式为_______。
（3）分析_______（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。
（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III正确。
请填写表中空缺数据。
（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由_______。
（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。
你认为分析__（填实验编号）的数据，可证明水的作用。
房山区：
37.（6分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
同学们对氢化钙的制备及纯度进行了探究。
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）。
图1
a
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：
关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口a处，。
【产品的定量测定】
图2
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步
骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
（4）判断样品与水完全反应的方法是。
（5）反应生成氢气的体积为mL。
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为。
A．94.5%B．95.4.%C．88.4%
怀柔区：
36.（6分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：
集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是①，该反应的化学方程式为②。
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②25℃时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为9g和33g。
参照实验：
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
【猜想与假设】一定有NaHCO3生成
【实验探究】
①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。
③
该浑浊物中含Na2CO3
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸
有气泡冒出
该浑浊物中含④。
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是⑤。
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是⑥。
A.只能生成碳酸钠B.可能生成碳酸氢钠
C.该反应的生成物与二氧化碳的量有关D.出现浑浊现象与生成物的溶解度无关
通州：
36．（6分）某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。
同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？
于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2
；
②小芳认为是Cl2
③小林认为是______。
【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成NaClO和NaCl。
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。
实验一：
小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是。
说明生成的气体不是氧气。
实验二：
小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
________。
再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。
说明生成的气体不是氯气。
实验三：
小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的（填离子符号）。
【得出结论】小林的猜想正确。
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？
请设计实验排除干扰，你的实验方案是。
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？
同学们又做了以下实验：
取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na
Mg
Al
Fe
1%
钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；
有蓝色沉淀生成。
红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成。
红色固体生成，间歇性产生极少量气泡
红色固体生成，无气泡产生
3%
有时轻微爆炸，其他现象同上
有大量气泡产生，其他现象同上
红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡
红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡
10%
轻微爆炸，其他现象同上
有气泡产生，其他现象同上
铝片由银白变成红色，产生少量气泡
红色固体生成，缓慢产生极少量气泡
（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？
2016年二模〖科学探究〗答案：
（1小题，共6分）36.（6分）
【实验探究】1.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O吸收氯化氢
（3）过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应
2.
（1）防止空气中的水蒸气进入三口瓶【结论与反思】
（1）2
（2）过氧化钠与水能反应
37.（5分）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[进行实验]将打磨过的铝片放入试管中，再加入5mL10%的稀硫酸[反思与评价]
（1）盐酸也能与铝片反应产生气体
（2）氯化钠硫酸钠
37．（6分）
（1）2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）CuCl2、H2O
（3）不成立用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜）（4）20%盐酸
（5）此题为开放性答案，学生可以从不同角度作答，合理给分，答出一点即可。
实验原理角度：
实验二中的水少，有利于钠置换出铜
实验方法角度：
试剂的加入顺序不同
37.（6分）
（1）打开K1将燃着的木条放在a口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（2）大于（3）偏小（4）排水15.7%
点燃
36.【提出问题】1：
氧气浓度
（1）3Fe+2O2====Fe3O4
（2）这种直径为0.6mm的铁丝在氧气浓度低于50%时不燃烧（氧气浓度高于60%时可以燃烧）
（3）氧气浓度（或每束铁丝长度、重量）（4）BC（5）铁丝中含碳量高
37．（6分）
（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
（2）产生大量气泡
（3）甲和乙甲：
依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3
乙：
依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2
（若第一空只答甲或乙，第二空与之对应的原因也正确，两空可得1分）
（4）能（5）要考虑物质间的相互影响；
物质检验的顺序；
所加检验试剂的用量等（合理即得分）
35．（6分）
（1）氯化钠
（2）取等量且少量4种粉末各（1克），加入等量且适量（5ml）水，充分振荡
2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
（1）不能，因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生的沉淀，步骤3的目的是将碳酸钠与碳酸氢钠区别开，而碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都有气泡产生。
（2）20oC,100克水能溶解36克食盐；
取上述4种物质各25g,分别加入100克水溶解。
37.（6分）
（1）见与氧气和水同时接触给分
（2）4Fe+6H2O+3O24Fe（OH）3
（3）对照组与实验组2
（4）
（5）不同意。
不进行实验组1，不能排除热量是由活性炭、食盐、水
三者共同作用产生的可能（6）对照组与实验组3
37.
（1）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
（2）吸收水蒸气和氯化氢气体
（3）打开活塞，若观察到分液漏斗内的液面几乎不下降，说明装置气密性良好（合理答案均可）
（4）气泡不再产生（5）100.0（6）C
36.（6分）①气球鼓起②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O③产生白色沉淀④NaHCO3
⑤除净Na2CO3⑥BC
36.【提出猜想】H2
用带火星的木条检验该气体，木条不复燃
Cl2+2NaOH==NaCl
+NaClO+H2O
H+
【实验反思】重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。
再用
pH试纸测其pH值
（2）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度（合理给分）
〖实际应用定量分析〗
12
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