初中化学金属及其化合物练习题Word文件下载.doc

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你认为此物质最有可能是（）。

A．Fe3O4B．Fe（OH）3C．Fe2O3D．Fe（OH）2

5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）。

①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75％的酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

6．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。

将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）。

A．Al2（SO4）3B．FeSO4C．NaOHD．BaCl2

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）。

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱

D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

8．（2016安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）。

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

9．（2015广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）。

A． B． C． D．

10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）。

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2。

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；

Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

④密度为1.1g·

cm－3与密度为1.2g·

cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·

cm－3与1.2g·

cm－3之间；

Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

11．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）。

选项

A

B

C

D

a

Fe

CO2

Al（OH）3

AlCl3

b

FeCl3

Na2CO3

NaAlO2

c

FeCl2

NaHCO3

Al2O3

二、非选择题

1．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。

但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。

2．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含有Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气的1.103倍。

化合物间可发生如下反应：

　　a．A+NaOH→D+H2O　　　　　b．BA+H2O

　　c．C+NaOH（适量）→B+NaCl　d．E+H2O→NaOH+F

（1）写出化学式A．________　B．________　C．________　D．________

（2）1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为：

_______________________，其中氧化剂是__________，氧化产物是___________。

3．为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：

该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为cg，则：

（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。

（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。

（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。

4．A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。

已知：

G为金属元素的固态氧化物（常温下）；

A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

（已知F为红褐色沉淀）

请填写下列空白：

（1）物质G的化学式是________。

（2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

（3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。

（填序号）。

【参考答案与解析】

1．A

【解析】人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是以单质、氧化物、原子、分子形式存在。

2．D

【解析】因ρ水＞ρ钠＞ρ苯，故钠处于苯与水的界面处，而钠与水反应生成的H2使钠在界面处上、下跳动。

3．C

【解析】钠与氧气反应的温度不同，则产物不同；

NaOH溶液的量不同，与Al2（SO4）3反应的产物不同；

二氧化碳的量不同，与氢氧化钠溶液反应的产物也不同。

4．A

【解析】小刀是铁合金，火烤时表面的铁与O2反应生成Fe3O4。

5．B

【解析】①钠燃烧时生成淡黄色的Na2O2；

②FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2在空气中会被氧化成红褐色的Fe（OH）3；

③Fe3+遇SCN－显红色；

④无水硫酸铜因与酒精中的H2O结合生成CuSO4·

5H2O而显蓝色。

6．B

【解析】丁溶液滴入乙溶液中先产生白色沉淀，继续滴加则沉淀消失，说明丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。

7．D

【解析】小苏打分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，仍然会有固体（Na2CO3）剩余，A选项错误；

纯碱与小苏打都是钠盐，焰色反应时现象相同，B选项错误；

产生气泡快的应是小苏打，C错误。

8．B

【解析】A项，Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，录Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B项，Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C项，如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D项，如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选。

9．D

【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合。

10．D

【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；

铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；

Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。

11．C

【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；

B项转化可为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

C项中Al2O3不可一步生成Al（OH）3；

D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。

1．

（1）ABC

（2）氧化铁FeO、Fe3O4。

（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】

（1）铜钱作为货币，首先应易得，再者不容易被腐蚀。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，常见的铁的氧化物还有FeO和Fe3O4。

（3）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

2．

（1）A．Al2O3　B．Al（OH）3　C．AlCl3　D．NaAlO2

（2）AlCl3+2Na2O2＝3NaCl+NaAlO2+O2↑　Na2O2　O2

【解析】本题考查铝的化合物之间转化的推断。

由得Mr（F）=32，所以F为O2，由d反应可知E为Na2O2。

由b分析可知B为Al（OH）3，A为Al2O3；

由a可知D为NaAlO2；

由c可知C为AlCl3。

由题中所给的1molAlCl3和2molNa2O2反应，可分步来写：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O，最后得总反应方程式：

AlCl3+2Na2O2＝3NaCl+NaAlO2+O2↑

　　提示：

A、B、C、D的推断可先根据反应方程式进行元素推断，然后再推断物质。

3．

（1）　　　　

（2）干燥氢气，防止水分损失

　　（3）偏小　C偏小，则偏小。

【解析】本题考查实验设计及误差分析。

根据碱金属的性质：

　　　　　　　　　2M　+　2H2O　＝　2MOH　+　H2↑

　　　　　　　　　2Mrg　　　　　　　　　　　　　2g

　　　　　　　　　bg　　　　　　　　　　　　（a+b－c）g

　　　　　　　　　则　解得

　　无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使C偏小，Mr偏小。

通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。

4．

（1）Al2O3

（2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）⑤

【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；

由F为红褐色沉淀可推知F为Fe（OH）3、E为Fe（OH）2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。