中考化学总复习资料--解题技巧与说明-已调整Word文档下载推荐.doc
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石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理
2KMnO4==K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17（如14的A）
或P111.图6-10（14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；
否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）
（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<
1>
用拇指堵住集满氢气的试管口；
2>
靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；
若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；
否则没满
放置
正放
倒放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）
③不能用排水法收集
解题技巧和说明
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐
⑤淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
二、解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
⑥沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
溶质质量
溶液质量
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑；
⑵2H2O通电2H2↑+O2↑；
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；
⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑；
⑸H2CO3=H2O+CO2↑；
⑹CaCO3高温CaO+CO2↑；
⑺2HgO△2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：
H2+CuO△Cu+H2O；
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂：
H2+CuO△Cu+H2O；
⑵碳做还原剂：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做还原剂：
CO+CuO△Cu+CO2；
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O⑵2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
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（化学总复习资料）第页
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