江苏省扬州市邗江区九年级化学上学期期末考试试题Word下载.docx
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有关的化学反应为：
X+2H2O2═N2↑+4H2O，则X的化学式为
A．NH3B．N2O4C．N2H4D．NO2
9．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
10．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
C．蜡烛在氧气里燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
D．加热试管里的铜绿固体，绿色粉末逐渐变成黑色粉末，在试管口部有液滴出现
11．“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗,化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于瘦肉精认识不正确的是
A．每个瘦肉精分子中含有35个原子B．瘦肉精中碳元素的质量分数最大
C．瘦肉精的相对分子质量277gD．瘦肉精属于纯净物
12．下列有关二氧化碳的检验、制备、收集和用途能达到目的的是
A．实验室制取二氧化碳时一般用排水法收集
B．二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
13．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A.用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是
“
”和“
”表示不同元素的原子
A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多
C．该图可示意二氧化硫（SO2）与氧气（O2）的反应D．该反应属于分解反应
15．取一定质量的高锰酸钾在加热条件下制取氧气，下列图像不正确的是
不定项选择:
本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．下列说法正确的是
A．肥皂水能区分食盐水和饱和石灰水
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17．下列除去杂质（在括号内）选用的方法正确的是
A．CO2气体（CO）点燃B．铜粉（铁粉）磁铁吸引
C．C固体（CuO）在空气中灼烧D．O2气体（CO2）通过足量澄清石灰水
18．下列各项指定数据前者小于后者的是
选项
数据
A
溶液温度
室温下10gNH4NO3溶于100g水
室温下10gNaOH溶于100g水
B
氧元素的质量分数
甲醛（HCHO）
葡萄糖（C6H12O6）
C
二氧化碳的体积分数
人体呼出的气体
人体呼入的气体
D
含碳量
生铁
钢
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
20．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法正确的是
A．通入的CO质量为8.4g；
B．还原后的固体质量为11.2g；
C．样品中氧化铁的质量分数为80%；
D．样品中氧元素质量分数一定为24%。
非选择题
21．（12分）化学符号是学好化学的基础，身边的化学物质有多种用途．
（1）用化学符号表示：
①两个铝原子 ▲ ②三个氮分子 ▲
③人体中含量最多的物质 ▲ ④铁锈的主要成分 ▲
（2）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A、焦炭B、干冰C、武德合金D、汞
① ▲ 可用作工业炼铁的原料② ▲是温度计中常用的金属
③ ▲ 可用作人工降雨④ ▲ 可制作保险丝
（3）按要求写出有关化学方程式
①铁丝在氧气中燃烧▲；
②锌与稀硫酸反应▲；
③一氧化碳还原四氧化三铁▲；
④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 ▲。
22．（8分）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图所示）。
①该铕元素的相对原子质量为▲；
②该铕原子的核外电子数为▲；
③氧化铕的化学式为▲。
（2）下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。
①A、B、C、D中属于阴离子的是▲（填序号）；
②A、B、C、D中属于同种元素的微粒是▲（填序号）；
③A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似▲（填序号）；
④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组微粒中属于等电子体的是▲（填字母序号）。
A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．H2O和NH3
（3）分别盛有下列不同物质的容器中，所盛物质属于氧化物的是▲（填字母）
23．（9分）水是人类生活中不可缺少的物质．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）净水时，常用▲做吸附剂除去水中的色素和异味．如果想知道海水是软水还是硬水，可加入▲来检验．生活中降低水的硬度的方法为▲．
（2）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种．
方法Ⅰ：
电解水法．小花同学设计了如图电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图所示．与A电极相连的试管中收集到的气体是▲，电解水的化学方程式为：
▲．如果A试管内收集到10毫升气体，理论上B试管内可以收集到▲毫升气体．
方法Ⅱ：
光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：
（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“
”表示催化剂）．
则水分解微观过程的正确顺序是▲（填数字序号）．上述过程中，不能再分的粒子是▲．
（3）有些科学家预言：
“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：
一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法▲：
24．（11分）某同学设计了如图A~F气体制取与性质的组合装置。
请根据下图回答问题。
（1）写出仪器a、b的名称a▲，b▲
（2）A装置中发生反应的化学方程式：
▲，利用A装置制取气体的优点：
▲。
（3）B装置中观察到的现象：
（4）D装置中发生反应的化学方程式：
（5）E装置中观察到石蕊试液变红，用反应的化学方程式解释产生该现象的原因：
（6）F装置中观察到的现象：
▲，出现该现象的原因有：
▲、▲。
（7）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管高度需要操作的旋钮是▲（填序号）。
25．（6分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为▲；
（2）步骤①中，金属X是▲，该反应的化学方程式为▲；
（3）步骤②中，加稀硫酸的目的是▲。
该反应的化学方程式为▲；
（4）滤液B、C中的溶质是▲；
26．（14分）学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛。
工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠。
然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ▲ ．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ▲ ．
（3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是 ▲ ．
（4）滤液1一定是 ▲ 的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ▲ ．
A．常温下的蒸馏水B．饱和的NaCl溶液C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该 ▲ ．
A．不经处理直接排放到下水道
B．不经处理直接排放到农田
C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：
取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ▲ ，证明硝酸银已过量的方法是：
静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 ▲ （填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 ▲ （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 ▲ ．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为
▲ ；
该粗产品中硝酸钾的质量分数 ▲ ．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：
NaCl58.5，AgCl143.5）．
▲▲
2016~2017学年度第一学期九年级期末考试
化学参考答案及评分标准
【评卷说明】
1．所有化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错，不配平或配错均不给分；
3．文字表达只有答到关键词即可得分；
4．答题中其他合理说法和解法均可得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AC
BD
A
21.（12分）
（1）①2Al②3N2③H2O④Fe2O3
（2）①A②D③B④C
（3）略
22.（8分）
（1）①152.0②63③Eu2O3
（2）①C②BC③B④B
（3）C
23.（9分）
（1）活性炭肥皂水加热煮沸
（2）方法Ⅰ：
氧气（O2）方程式略20
方法Ⅱ：
氢原子和氧原子
（3）淘米水浇花等
四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）
24.（11分）
（1）a分液漏斗b锥形瓶
（2）略控制反应的速率
（3）水中产生气泡，白磷燃烧（必须达到后面一点）（4）略（5）略
（6）两支蜡烛从下至上依次熄灭密度比空气大，既不能燃烧、也不支持燃烧。
（7）②
25.（6分）
（1）过滤
（2）Fe略（3）除去过量的铁略（4）FeSO4
26.（本题包括1小题，除特别说明外，每空1分，共13分）
（一）
（1）加快物质的溶解速率；
（2）酒精灯；
（3）防止温度降低，硝酸钾析出而造成损耗
（4）氯化钠；
（5）C；
（6）C；
（二）
（7）将氯化钠完全转化为沉淀；
无；
（8）偏小；
无影响；
（9）1.17%88.3%；
计算过程：
（2分）略
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