人教版九年级化学第十单元知识点概括Word文档下载推荐.doc
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CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
l酸的电离：
HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：
挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：
加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
l硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a）这里不包括浓硫酸和硝酸。
b）示例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；
溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b）示例1：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；
溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c）示例2：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；
溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①新酸是碳酸；
②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b）碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：
HCl是稀盐酸，不写↑）
d）硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
精选精练：
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）
A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：
（）
则A可能是（）
A．CuOB．CO2C．MgOD．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）
A．O2B．COC．SO2D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；
实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；
某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为______。
6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。
这个事实告诉我们：
为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8．已知：
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；
②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实现现象
实验结论
参考答案
1．D点拨：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2．AC点拨：
如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH） 2↓+2NaOH，
3．C点拨：
酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；
石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；
粉碎。
5．①有气泡产生。
②BaCl2（或Ba（NO3）2）；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；
甲处水面下降，乙处水面上升。
7.
（1）分解反应
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
8.
（1）可能含有NaCl和Na2CO3
（2）见下表
实验现象
把固体烧碱溶于水
取少量溶液，滴入稀酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）
先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：
先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）
有NaCl
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钡）
碱
NH3·
H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：
Mg（OH）2（氢氧化镁）、Al（OH）3（氢氧化铝）、Zn（OH）2（氢氧化锌）、Mn（OH）2（氢氧化锰）……
有色沉淀：
蓝色沉淀Cu（OH）2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe（OH）3（氢氧化铁）
l四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
l在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
l氨水的电离是NH3·
H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
NaOH
Ca（OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
l酸、碱包括其溶液都要密封。
l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；
②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
①碱是四大强碱；
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；
石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
②新碱是氨水；
③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b）铵盐一定能与四大强碱反应。
c）新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
d）新盐是沉淀：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e）蓝白沉淀：
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
f）红白沉淀：
3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
g）波尔多液（注：
波尔多液不是溶液）：
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu（OH）2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
基础练习：
一、选择题
1．下列物质属于碱类的是（
）
A．纯碱
B．熟石灰C．生石灰D．石灰石
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（
A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水
3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（
A．
NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．
HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH
4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水
5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（
A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸
6．下列物质中，可以敞口放置的是（
A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠
7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（
A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液
8．下列化学方程式中，错误的是（
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
C．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓D．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O
9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（
A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙
10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（
A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（
A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（
A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热D．通入一氧化碳后加热
13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（
A．Ca（OH）2、Na2CO3、HClB．AgNO3、FeCl3、HNO3
C．BaCl2、K2CO3、H2SO4D．BaCl2、KOH、HNO3
14．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（
A．NaOH、NaCl、H2SO4B．NaCl、NaOH、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、NaClD．H2SO4、NaOH、NaCl
15．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（
A．水B．含少量H2SO4的水溶液C．含少量Ba（OH）2的水溶液D．BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表
名称
氢氧化钠
俗称
盐酸
生石灰
NaCl
三、简答题
写出化学方程式
1．写出下列转化的化学方程式：
2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
一、1B
2AB
3D
4CD
5BC
6A
7C
8BD
9C
10BD
11C
12B
13AD
14A
15B
二、1．CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐酸
气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
密封
2．盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O
4．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
5．
氢氯酸
氢氧化钙
氧化钙
氯化钠
熟石灰、消石灰
火碱、烧碱、苛性钠
食盐
CaO
三、1．①
②
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
⑤Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
2．①
②CaO+H2O=Ca（OH）2
③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、
解：
设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y
第四节中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
l强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
l做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；
如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
l虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
l在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
l中和反应是放热的反应。
l中和反应的应用
n熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
n熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
n碳酸水改良碱性土壤。
n用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
n被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
l中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
l溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：
l 红 橙
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