焰色反应学案Word文档格式.doc

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其它的一些反应如：

氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等等，都不属于焰色反应。

（3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，在中学化学实验中要求掌握的有钠、钾元素的焰色反应。

（4）做焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧物质的载体，中学化学实验中一般用的是铂丝，主要是因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色。

实际上凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属，都可以作焰色反应的载体，如光洁无锈的铁丝或、镍、铬、钨丝等均可。

二、焰色反应的操作方法

以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：

（1洗洗：

用稀盐酸蘸洗铂丝。

目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。

要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。

（2）烧烧：

将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。

目的是除去铂丝上的杂质。

要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色为止。

（3）蘸蘸：

用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。

（4）再烧烧：

将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。

要注意：

在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。

最后要洗净。

简略点说，即：

洗→烧→蘸→烧→洗。

三、焰色反应的本质 

根据构造原理，处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到高能级，变成激发态原子。

激发态原子不稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放出能量。

不同的原子释放不同的能量，表现出不同的焰色。

因为光辐射是电子释放能量的重要形式之一，在日常生活中，我们看到的许多可见光如灯光、激光、霓虹灯光等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

【实验】

实验用品：

铂丝,酒精灯（或煤气灯）,浓盐酸,蓝色钴玻璃（检验钾时用）.

装置图：

操作过程：

①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;

②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）.③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。

钠离子

锶离子钾离子

特殊方法（可以借鉴）

用石棉绳蘸取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象也很明显。

特殊方法特点：

（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。

（2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。

（3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。

注意事项：

（1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可重复使用。

（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。

【问题的提出】

　　焰色反应实验是高中化学第一册（必修）《碱金属》一章中的重要实验，课本中实验用铂丝蘸取待测液来做，每操作一次用盐酸洗净并烧至没有颜色为止，耗时比较长，并且有些离子的焰色现象很不明显，特别是钾的焰色反应现象很难直接观察到，必须透过蓝色钴玻片。

为此，我们可以对实验操作上作些改进。

【改进后实验操作】

⑴检查酒精灯是否含有其他干扰杂质，并用滤纸擦干净，然后点燃酒精灯。

⑵待火焰稳定后，用装有硝酸钾溶液的喷雾器将雾状液滴喷向火焰，直接观察钾的火焰颜色（不用透过钴玻片）。

⑶换一个装有其他溶液的喷雾器重复上述操作，逐一观察这些金属离子呈现出的不同火焰颜色。

【改进的优点】

⑴实验现象明显（尤其是钾焰色的观察，不必用钴玻璃片），可见度高。

⑵实验操作简单，重复性好。

⑶实验耗时大大缩短。

⑷实验仪器常见易用，可用于家庭实验。

（用日常生活中容易找到的各种喷雾器）。

⑸有利于激发学生兴趣，提高学生学习的积极性。

【操作注意事项】

⑴喷雾器喷出的液滴越细越好。

⑵喷雾器距酒精喷灯（酒精灯）不要太近（一般距火焰5cm左右），同时不能将液滴喷在火焰的下方，以免把火焰熄灭。

⑶切忌喷雾器喷口对着他人或易燃物，以免发生危险或伤害。

【拓展升华】

1、通过这个实验，大家能否把课堂上焰色反应的各种焰色移植到蜡烛的烛光中，使点燃的蜡烛呈现出不同的颜色，制成彩色火焰蜡烛。

2、能否自己制作各种颜色的焰火。

3、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时，火焰呈现黄色，能否由此说明该气体的火焰为黄色？

为什么？

4、对钠原子和钠离子不正确叙述是（）

A它们相差一个电子层B它们的化学性质相同

C钠原子的半径比钠离子的半径大D火焰都是黄色

5、焰色反应是（）

A单质的性质B化合物的性质

C离子的性质D元素的性质

6、焰色反应为什么要用铂丝，为什么要用盐酸洗铂丝？

7、下列各组物质中，只有焰色反应才能区别的是（）

A.KNO3,NaNO3B.NaCl,KCl

C.NaNO3.KClD.BaCl2.NaOH

附录（其他物质在气体中燃烧发出的现象）：

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

6．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

7．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

8．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

9．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

10．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

11．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

12．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

13．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

14．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

15．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

16．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

17．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

18．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

19.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

20.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

21．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

22.在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

23．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

24．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

25．乙醇在空气中燃烧：

26．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

27．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

28．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

29．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。

30.氢气、一氧化碳、甲烷是淡蓝色的。

碳在空气中燃烧，发出白光。

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光。

硫在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色。

氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色。