D.常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出
第Ⅱ卷（非选择题共52 分）
17、（14 分）已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A 位于B 的下一周期。
某含氧酸盐X 的化学式为ABO3。
请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：
a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.__________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述
（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
18、（11分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。
高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。
每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。
从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍（结果保留两位小数。
19、（12 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量
密度/g•cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层（填“上”或“下”），分液后用__________________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。
图中仪器a的名称是_______________。
实验中冷却水从__________（填字母）口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。
（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________（填“高于”、“低于”）理论产量。
本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。
20、（15分） CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO 与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=a kJ/ mol。
反应过程中测定的部分数据如下表：
t/ min
n （CO） /mol
n （Cl2） /mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v（COCl2）=_____mol/（L·min）。
②在2min~4min 间，v （Cl2） 正______v （Cl2）逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=____________。
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。
L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：
2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H
①已知：
N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2 （g）=2CO （g）△H2=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2 （g）=2CO2 （g）△H3=-787.0kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。
实验的设计目的是___________________________。
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（mol•L-1）
CO初始浓度（mol•L-1）
催化剂的比表面积（m2•g-1）
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
Ⅲ
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。
①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是__________________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
【参考答案】
第I卷（选择题共48分）
一、（共16小题，每小题4分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）
1-10DDBCBACCBD11-16DCBDDA
第Ⅱ卷（非选择题）
17、（14分）
（1）①第4周期IA族（1分）
②cd（2分）
③4KClO3
KCl+3KClO4（2分）
（2）①
（1分）
②MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑（2分）
③生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面（2分）
（3）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（2分）
（4）Cl2+H2S=2HCl+S（2分，其他合理答案均可）
18、（11分）
（1）高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+、Fe2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用（2分）
（2）①+6（1分）
②1（1分）；10 （2分）
（3）①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
②过滤（1分）
（4）0.64（2分）
19、（12分）
（1）①先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸（1分）
②B（1分）
③防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（1分）
（2）①上（1分）；c（2分）
②蒸馏烧瓶（1分）；g（1分）；吸收剩余的水（1分）
（3）低于（1分）；63.5%（2分）
20、（15分）
（1）①0.1（1分）；②= （1分）；5 （2分）；③压强（1分）；<（1分）
（2）①ΔH=-746kJ·mol-1（2分）
②探究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响（2分）
（3）①正（1分）；3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O （2分）
②c （Na+） >c（HCO3-） >c（OH-）>c（H+） >c（CO32-） （2分）
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