学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学解析版.docx
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学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学解析版
2015-2016学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是（）
A．
无轨电车B．
氢气动力车
C．
太阳能汽车D．
柴油汽车
2．下列化学用语书写正确的是（）
A．重水的化学式为21H2O（或D2O）
B．HClO的结构式为H-Cl-O
C．氯离子的结构式为
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程
3．下列对能量转化的认识中，不正确的是（）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4．下列图示变化为吸热反应的是（）
5．下列各组中互为同位素的是（）
A．4019K与4020CaB．T2O与H2OC．4019K与3919KD．金刚石与石墨
6．在反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：
（）
①升高温度或增大压强；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒压下充入N2降低压强；⑤恒容下通入N2
A．①④B．②④C．①③D．③⑤
7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号
金属（粉末状）/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
3mol/L盐酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol/L盐酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol/L盐酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol/L盐酸
10mL
60℃
8．下列叙述中错误的是（）
A．IIIA族的B元素和第
A族F元素能形成共价化合物BF3
B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小
C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
9．下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（）
A．非金属元素气态氢化物的稳定性
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．溶液中金属间发生的置换反应
D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
10．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．离子半径C＞D＞B＞A
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．原子半径A＞B＞D＞C
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
11．下列有关化学键的说法中错误的是（）
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．单质分子中也可能存在化学键
12．下列说法正确的是（）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂
C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高
D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏
13．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是（）
A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液
B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液
C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
14．如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是（）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．总反应式为2H2+O2=2H2O
D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
15．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量
B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量
16．下列叙述正确的是（）
A．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
B．第IA族与第ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．元素周期表中每个横行是一个周期，每个纵行是一个族
17．某反应进行过程中，各物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）
A．C、D是生成物，A、B是反应物
B．反应的方程式为2A+B=2C
C．该反应是可逆反应，D是催化剂
D．只要时间足够长，反应物总会在某一时刻全部转化为生成物
18．下列说法正确的是（）
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．干燥的液氯能用钢瓶贮存
C．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2
D．Cl2、Cl-均有毒
19．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
20．密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），能说明反映达到平衡状态的是（）
A．容器内压强不再随时间而发生变化
B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
C．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：
1：
2
D．HI的分子数不再发生变化
21．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为。
溶液中SO42-向极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子移动。
（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。
22．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。
回答问题
（1）元素N在周期表中的位置____，它的最高价氧化物的化学式为____。
（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为，该化合物中阴离子个数比为。
（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。
（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。
写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式。
23．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容:
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容
①
②
②③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
（2）实验结论:
________。
24．25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。
则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？
为什么？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．无轨电车不会产生污染，属于绿色交通工具，错误；B．氢气动力车不会产生污染，属于绿色交通工具，错误；太阳能汽车不会产生污染，属于绿色交通工具，错误；D．柴油汽车在使用时会产生CO、NO等大气污染物，会造成环境污染，正确。
考点：
考查交通工具的分类正误判断的知识。
2．A
【解析】
试题分析：
A．重水是由重氢原子构成的水，其化学式为21H2O（或D2O），正确；B．HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成一对电子对而形成物质的分子，结构式为H-O–Cl，错误；C．氯离子核电荷数是17，核外电子数是18，所以其离子结构示意图为
，错误；D．HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程是
，错误。
考点：
考查化学用语书写正误判断的知识。
3．D
【解析】
试题分析：
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能，少量转化为热能，正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，正确；C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，正确；D．白炽灯工作时，电能主要转化为光能，部分转化为热能，错误。
考点：
考查能量转化正误判断的知识。
4．A
【解析】
试题分析：
A．反应物的能量低于生成物，所以该反应是吸热反应，正确；B．反应物的能量比生成物多，所以该反应是放热反应，错误；C．浓硫酸稀释会放出热量，错误；D．锌粒与盐酸发生的置换反应是放热反应，错误。
考点：
考查图像方法在能量变化的应用的知识。
5．C
【解析】
试题分析：
A．4019K与4020Ca是不同的元素，因此不是同位素，错误；B．T2O与H2O是由不同的H原子构成的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是原子，因此不能判断为同位素，错误；C．4019K与3919K属于同一元素，质子数相同而中子数不同，因此二者是同位素，正确；D．金刚石与石墨是由同种元素组成的不同性质的单质，二者是同分异构体，错误。
考点：
考查同位素的判断的知识。
6．C
【解析】
试题分析：
①升高温度或增大压强可使单位体积内活化分子数增加，反应速率明显增大，正确；②增加碳的量，物质的浓度不变，活化分子数不变，所以不影响反应速率，错误；③恒容通入CO2，增大CO2的浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率明显增大，正确；④恒压下充入N2，容器的容积增大，反应物的浓度降低，使单位体积内活化分子数减小，反应速率明显降低，错误；⑤恒容下通入N2，物质的浓度不变，反应速率不变，错误。
故选项选项C正确。
考点：
考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。
7．D
【解析】
试题分析：
参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。
由于金属活动性Mg>Fe，所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。
温度60℃>25℃,盐酸的浓度6mol/L>3mol/L，所以选项D反应速率最快，故选项D正确。
考点：
考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。
8．D
【解析】
试题分析：
A．IIIA族的B元素最外层有3个电子，化合价是+3价，第
A族F元素化合价是-1价，二者能形成共价化合物BF3，正确；B．Na+和O2-电子层结构相同，由于核电荷数Na+>O2-，所以离子半径半径Na+考点：
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
9．B
【解析】
试题分析：
A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，所以非金属元素气态氢化物的稳定性可以判断元素的非金属性，正确；B．元素的金属性的强弱与元素原子失去电子的多少无关，因此不能根据1mol金属单质在反应中失去电子的多少判断元素的金属性的强弱，正确；C．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以可以根据溶液中金属间发生的置换反应判断元素的金属性的强弱，正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素的非金属性，正确。
考点：
考查判断元素的金属性或非金属性强弱的方法的知识。
10．A
【解析】
试题分析：
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C。
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为cC3-＞dD-＞bB+＞aA2+，正确；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，错误；D．由同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，错误。
考点：
考查原子结构与元素周期律的关系的知识。
11．C
【解析】
试题分析：
A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，如NaCl中只含离子键，正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，错误；D．惰性气体是单原子分子，在惰性气体单质中无化学键的存在，错误。
考点：
考查化学键与物质结构的关系的知识。
12．B
【解析】
试题分析：
A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，错误；B．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，正确；C．由于水分子之间形成氢键，导致分子之间的作用力增强，所以会使其熔沸点升高，错误；D．NaCl晶体属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，融化断裂的是离子键，错误。
考点：
考查物质结构与物质性质的关系的知识。
13．D
【解析】
试题分析：
A．若负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，则反应为：
2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+，不符合要求，错误；B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应原理错误；C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，反应原理是：
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，不符合反应原理，错误；D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液，反应原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。
考点：
考查原电池反应原理及应用的知识。
14．C
【解析】
试题分析：
A．负极通入H2，发生氧化反应，错误；B．负极通入H2，发生氧化反应，错误；C．总反应式为2H2+O2=2H2O，正确；D．导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极，错误。
考点：
考查氢氧燃料电池工作原理的知识。
15．D
【解析】
试题分析：
A．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：
431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，则生成1molHCl放出热量是96.5kJ，错误；B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，错误；C．431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，错误；D．反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：
431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，正确。
考点：
考查化学反应中键能与能量变化的关系的知识。
16．B
【解析】
试题分析：
A．很多放射性元素在自然界中不存在，多由核反应生成，错误；B．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物，其它为离子化合物，如NaCl等，正确；C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构，如HCl、SO2等，错误；D．元素周期表中每个横行是一个周期，除第8、9、10三纵行为一个族外，其余每个纵行是一个族，错误。
考点：
考查元素周期表的结构与元素的性质的关系的知识。
17．C
【解析】
试题分析：
A．图像分析可知A、B物质的量减小为反应物，C物质的量增大为生成物，D参与反应后物质的量不变为催化剂，所以D不是生成物，错误；B．反应在2min达到平衡状态，物质的量不随时间不会，为可逆反应，反应的方程式为：
2A+B
2C，错误；C．图像分析可知，2min后，各物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，错误；D．依据A分析可知，该反应是可逆反应，D是催化剂，正确。
考点：
考查图像分析判断，化学平衡状态的分析、催化剂的作用等知识。
18．B
【解析】
试题分析：
A．Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生OH-使到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，由于Na2O2具有强的氧化性，会使蓝色试纸变为无色，所以石蕊试纸最终变成无色，错误；B．干燥的氯气不能与Fe发生反应，所以干燥的液氯能用钢瓶贮存，正确；C．由矿盐生产食盐，为了不引入新的杂质离子，所以除去SO42-最合适的试剂是BaCl2溶液，错误；D．Cl2是有毒的气体，而Cl-无毒，错误。
考点：
考查物质的性质及应用正误判断的知识。
19．D
【解析】
试题分析：
A．N元素在元素周期表中第二周期，错误；B．P的非金属性小于S的非金属性，则PH3的稳定性比H2S弱，错误；C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为HNO3，错误；D．因非金属性As＜P，则H3AsO4的酸性比H3PO4弱，正确。
考点：
考查元素在元素周期表中性质及应用的知识。
20．D
【解析】
试题分析：
A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻容器内压强不再随时间而发生变化，故不能据此判断反应达到平衡状态，错误；B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI，则反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；C．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：
1：
2的状态，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，错误；D．物质达到平衡时，任何物质的浓度都不变，由于容器的容积不变，所以HI分子数不变说明反应达到平衡状态，正确。
考点：
考查化学平衡状态的判断的知识。
21．
（1）放热；
（2）A、C；（3）产生无色气泡；铁片；由铁片向铜片。
【解析】
试题分析：
（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，正确；B．反应物为铁和浓硫酸反应，无气体，不能使反应速率加快，错误；C．升高温度，反应速率增大，正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极Fe流向正极Cu。
考点：
考查外界条件对反应速率的影响、原电池反应原理的应用的知识。
22．
（1）第三周期
族；Cl2O7；
（2）离子键、共价键；1：
2；（3）H++OH-=H2O；（4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素。
（1）N为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；
（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键类型为离子键和非极性键，该化合物中阴离子个数比为1:
2；（3）M为S元素，Y为Na元素，Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化钠，它们相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（4）镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则氮化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
考点：
考查元素及化合物的推断以及元素在周期表的位置、物质的结构、离子方程式、化学方程式的书写的知识。
23．
（1）
实验内容
①
②
②③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
B
F
A
C
D
E
（2）金属性:
Na>Mg>Al（2分），非金属性Cl>S；
或:
同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
【解析】
试题分析：
（1）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，有淡黄色沉淀生成；③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠呈碱性；④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体。
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，故答案为：
实验内容①、②、③、④、⑤、⑥，实验现象分别是B、F、A、C、D、E；
（2）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，故答案为：
同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S）。
考点：
考查化学实验探究的知识。
24．
（1）v（FeCl2 ）=0.25 mol·L-1·min-1；
（2）v（HCl ）=
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