届高考化学复习课时规范训练8附答案Word下载.docx

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A．①②③④⑤B．②③④⑤

C．③④⑤D．③④

选C。

①CO2和Ba（NO3）2不反应。

②CO2先和Ca（OH）2反应生成CaCO3，最终生成Ca（HCO3）2，③CO2和NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀，④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，⑤CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。

4．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a→b发生的反应为：

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：

加热、电解

D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

选D。

若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；

y为适量盐酸，b为Al（OH）3；

c为Al2O3，故A正确；

NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al（OH）3的方程式为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，故B正确；

Al（OH）3→Al2O3→Al的反应条件分别为：

加热、电解，故C正确；

NaAlO2不能与碱反应，故D错误。

5．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）

A．OA段的反应离子方程式为：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

B．AB段的离子方程式只有：

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

C．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物

D．B点溶液为KAlO2溶液

向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓；

继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。

A.OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故A正确；

B.AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为SO

＋Ba2＋＋2Al（OH）3＋2OH－===2AlO

＋BaSO4↓＋4H2O，故B错误；

C.OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，故C正确；

D.AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。

6．某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO

、SO

、NO

中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中一定不含CO

，可能含有SO

和NO

C．溶液中n（NH

）＝0.2mol

D．n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1

根据①，一定有H＋，一定没有CO

。

根据②，一定有NH

、Mg2＋、Al3＋，一定没有Fe3＋。

n（NH

）＝（0.7－0.5）mol＝0.2mol，n（H＋）＝0.1mol，n（Al3＋）＝0.1mol，n（Mg2＋）＝

＝0.05mol，所以n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝2∶2∶1。

7．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（　　）

镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al（OH）3完全溶解，只有Mg（OH）2，B错；

等物质的量的Mg（OH）2与Al（OH）3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg（OH）2的质量小于沉淀最大质量的

，排除C、D，故选A。

8．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1mol·

L－1B．1.5mol·

L－1

C．2mol·

L－1D．2.5mol·

由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO

的质量，则n（H2SO4）＝

mol＝0.15mol，故c（H2SO4）＝

＝1.5mol·

L－1，B对。

9．已知：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

n（CO2）/mol

2

3

4

5

n（沉淀）/mol

反应的顺序依次为

Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

1mol1mol1mol

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

2mol1mol1mol

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3

2mol1mol2mol1mol

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

2mol2mol4mol

BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2

1mol1mol

结合选项，当通入2molCO2时，应生成1molBaCO3沉淀；

当通入3～5molCO2时，应生成3mol沉淀；

当通入6molCO2时，还剩2molAl（OH）3沉淀。

10．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．c（NaOH）＝c（HCl）

D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1

A.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；

B．接着Al（OH）3开始溶解：

＋2H2O，至x＝6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；

C．x＝8时（P点），又产生沉淀：

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时（F点），AlO

恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）＝c（HCl），故C正确；

D．因为沉淀Al3＋需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1，故D正确。

11．下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是（　　）

A．NH4Al（SO4）2　　　B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

A.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3＋）∶n（OH－）＝2mol∶6mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol＋2mol＝5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；

B.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3＋）∶n（OH－）＝2mol∶6mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol＋2mol＝5mol，继续加Ba（OH）2还会有1molBaSO4生成，故B错误；

C.由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3＋）∶n（OH－）＝2mol∶6mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol＋2mol＝5mol，故C正确；

D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误。

12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3

试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；

反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；

电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。

13．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

（1）铝离子的结构示意图为。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

图1

图2

①铝镓合金与水反应的化学方程式为。

②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）。

③该工艺过程总反应的实质是。

（3）室温下，往0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。

解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）

。

（1）铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成的，铝离子结构示意图为

；

（2）①铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al＋3H2O（熔融）

Al2O3＋3H2↑；

②流程图中分析可知，该工艺中能量的转化形式有：

太阳能转化为电能，2Al2O3

4Al＋3O2↑，电能转化为化学能，2Al＋3H2O（熔融）

Al2O3＋3H2↑，化学能转化为热能，所以有三种形式的能量转化；

③该工艺中发生的反应有：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑①，2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2②，将方程式①×

2＋②得方程式2H2O

2H2↑＋O2↑，所以反应的实质是水的分解反应；

（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，a～b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：

H＋＋OH－===H2O，b～c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，则加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀；

c～d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，反应为：

Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大碱性较强，pH增大。

答案：

（1）

（2）①2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑　②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

③2H2O

2H2↑＋O2↑（文字表述也可以）

（3）Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；

c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成物显碱性的NaAlO2，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃

14．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

已知：

AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华

（1）Cl2的电子式。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；

炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

请选择合适的温度范围。

a．低于183℃　　b．介于183℃和315℃之间

c．高于315℃

（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

m克样品

NaAlO2溶液

Al（OH）3

n克Al2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。

（1）Cl2的电子式

；

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO；

炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；

（3）AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183℃和315℃之间，使氯化铝升华；

（4）ng氧化铝中铝元素的物质的量为

×

2mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为

2mol，质量为

2×

133.5g，该样品中AlCl3的质量分数为

100%＝

100%。

（2）Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

（3）b

（4）

100%或

100%

15．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。

完成下列填空：

（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是。

（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）。

a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4

（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是。

取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为。

（4）为确定Al2（OH）nCl（6－n）中n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g，判断加入氨水已足量的操作是。

过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；

测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是（选填编号）。

a．干燥Al（OH）3固体时易失水

b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小

c．沉淀Al（OH）3时不完全

d．灼烧氧化铝时不分解

②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。

则滴定管的读数mL，Al2（OH）nCl（6－n）中n的值为。

（1）氯化铝水解显酸性，加入盐酸能抑制其水解；

（2）a.AlCl3和Na2CO3发生相互促进水解：

2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑，得不到澄清溶液，故a错误；

b.AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液，反应方程式为AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，得澄清溶液，故b正确；

c.AlCl3和NaAlO2发生相互促进水解，反应方程式为AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；

d.AlCl3和硫酸不反应，故溶液仍为澄清，故d正确。

故选bd。

（3）向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；

用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸；

AlCl3溶液蒸干时由于水解生成的HCl是挥发性酸，HCl的挥发导致水解被促进，故最终得Al（OH）3；

故答案为：

防止试剂被污染；

防止局部受热引起暴沸；

Al（OH）3。

（4）①判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，取上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；

将所得的Al（OH）3沉淀至少灼烧2～3次，至两次质量差不超过0.1g即说明Al（OH）3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al（OH）3时易分解失水，而灼烧Al2O3不失水；

②滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60mL；

根据0.1120molHNO3的消耗有两个原因：

被3.490gAl2（OH）nCl（6－n）中OH－消耗的和被0.1290mol/L的标准NaOH溶液消耗的，可有：

0．112mol＝

n＋0.129mol/L×

0.0186L×

5，解得n＝5。

（1）防止氯化铝水解　

（2）bd　（3）防止试剂被污染　防止局部受热引起暴沸　Al（OH）3　（4）①静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成　2　ad　②18.60　5