高考理综化学试题及答案全国卷I.doc
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2010年高考（全国Ⅰ卷）理科综合能力能力测试
化学部分试题及答案
本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷
相对原子质量（原子量）：
H1C12O16P31Cl35.5
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
6.下列判断错误的是（）
A．熔点：
Si3N4NaClSiI4B.沸点：
NH3>PH3>As3
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
7.下列叙述正确的是（）
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将通入溶液可生成沉淀
D．将通入热的溶液中能使还原成
8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铁粉加入稀释硫酸中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+
9.下列叙述正确的是（）
A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0
D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：
2TiO2/S*+32TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是（）
A.电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B.电池工作时，是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中和3浓度不会减少
D.电池中镀铂导电玻璃为正极
11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）
A.3:
1B.5:
3C.2:
3D.1:
2
13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）
A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
第Ⅱ卷
注意事项：
1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。
2.第Ⅱ卷共8页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效
3.第Ⅱ卷共13题，共174分。
27.（15分）（注意：
在试卷题上作答无效）
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
（2）实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;
（3）该反应的H______0，其判断理由是___________________________________________
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
=_____________________________________________________________
实验③：
=______________________________________________________________
28.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B,C,D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它物种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体溢出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
____________________________________________________
____________________________________________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
____________________________________________________
____________________________________________________
29.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石，稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
（3）有人对气体发生器作如下改进：
在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是____________________________________________________;
（4）验证CO的方法是_____________________________________________________。
30.（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
有机化合物A-H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链径A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，lnolA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是______,名称是___________________;
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________；
（3）G与金属钠反应能放出气体。
由G转化为H的化学方程式是__________________________________________________________________;
（4）①的反应类型是______________;③的反应类型是_____________________；
（5）链径B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氧化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式______________________________________________________；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）。
则C的结构简式为___________________________________________________。
答案
6．A7．C8．A
9．D10．B11．B12．C13．D
27.（15分）
（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol（L·min）-1；0.008mol（L·min）-1
28．（15分）
（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO 4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
29．（15分）
（1）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
（2）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
30.（15分）
6
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