唐山市学年度高三年级第一学期考试化学试题及答案wordWord文件下载.docx
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HA的pH大
HB酸性比HA强
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1NA
C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
D．若1LFeCl3溶液中含NA个Fe3＋，则Cl－的物质的量浓度大于3mol·
L－1
11．如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有H＋、SO
。
V2＋
V3＋
VO2＋
VO
紫色
绿色
蓝色
黄色
下列说法错误的是（ ）
A．当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则b为负极
B．当外接负载时，电流若由a流出，则左槽溶液的pH增大
C．当外接电源时，b与负极相连，则b极发生V3＋＋e－
D．若电路中通过0.1mol电子，则左槽溶液中H＋的变化量为0.2mol
12．W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y所处的周期序数与族序数相等。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01mol·
L－1戊溶液的pH为2。
上述物质的转化关系如图所示。
A．原子半径：
N<
Y<
X
B．W2N分子的比例模型为
C．物质丁中含有离子键和共价键
D．丙属于分子晶体
13．已知氢硫酸（H2S）的电离平衡常数为Ka1（H2S）＝9.1×
10－8，Ka2（H2S）＝1.1×
10－12。
H2S溶液中c（S）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）。
室温下向25.00mL0.1000mol·
L－1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大
B．c（Na＋）＝c（S）的溶液：
c（Na＋）>
c（S2－）>
c（H2S）>
c（H＋）
C．pH＝7的溶液：
c（HS－）>
c（OH－）＝c（H＋）
D．c（H＋）＝9.1×
10－8mol·
L－1时：
c（H2S）＋2c（S2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
二、非选择题：
共58分。
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．（14分）平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）。
利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。
设计流程如下：
查阅资料可知：
①CeO2性质：
淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸；
有强氧化性。
②Ce3＋在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2（CO3）3·
Na2CO3·
2H2O。
③常温时两种沉淀物的溶度积如表：
沉淀物
Fe（OH）3
Ce（OH）3
Ksp
4.0×
10－38
1.5×
10－20
回答下列问题：
（1）过程①分离操作中用到的玻璃仪器有__________________________。
（2）过程④中发生反应的离子方程式为____________________________；
过程⑥中发生的化学反应方程式为______________________________。
（3）产品Ⅰ是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。
净水过程中，Na2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是________________________________________________。
（4）工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品Ⅰ。
用铁作电极，写出电解时阳极发生的电极反应式______________________________。
（5）沉淀过程中，当某种离子浓度降至10－5mol·
L－1时，可认为此离子完全沉淀。
过程②中Fe3＋沉淀完全时溶液的pH＝________（已知lg2＝0.3）。
（6）写出产品Ⅲ的一种用途__________________________。
27．（15分）亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。
甲同学的实验方案：
称取10.0g样品，进行如图所示实验，测得装置D中干燥管实验后质量增加4.5g。
（1）写出B中发生反应的化学方程式____________________。
装置E的作用是_______________________。
乙同学的实验方案：
称取10.0g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。
（2）洗涤沉淀的方法是__________________________________，重复2～3次。
丙同学的设计方案步骤如下：
①称取样品10.0g，加水溶解配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.1502mol·
L－1KMnO4标准液滴定至终点；
④重复操作2～3次，得出消耗KMnO4溶液的平均体积为19.97mL。
（3）滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是________________。
（4）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
______________________________。
（5）确定滴定达到终点的操作及现象为_________________________________________________________。
（6）三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出________（填“甲”“乙”或“丙”）同学实验误差较大，其实验方案存在明显缺陷，理由是______________________________________________。
28．（14分）氨在生产生活中应用广泛。
（1）氯胺（NH2Cl）与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：
NH3（g）＋Cl2（g）
NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH＝________kJ·
mol－1。
化学键
N—H
Cl—Cl
N—Cl
H—Cl
键能/（kJ·
mol－1）
a
b
c
d
（2）氨气是重要的化工产品。
目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
a．气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
b．气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，向装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（3）现向三个体积均为5L，温度分别恒定为T1、T2、T3的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别充入1molN2和3molH2发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH1＝－93kJ·
当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②0～2min内容器Ⅰ中用NH3表示的化学反应速率v（NH3）＝________。
（保留两位有效数字）
③2min时容器Ⅱ中v正________v逆。
（填“<
”“>
”或“＝”）
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器________（填容器序号），它的数值为________。
（4）氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N2。
在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中lg
与温度（T）的关系如图所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．NH3还原PbO2的反应ΔH>
B．工业冶炼这四种金属时，NH3冶炼金属铬（Cr）的还原效率最低
C．实验室还原出金属铜（Cu）时，325℃下NH3的利用率比425℃下NH3的利用率更大
D．通过延长反应管长度来增加金属氧化物和NH3的接触面积，可以减少尾气中NH3的含量
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
研究者们使用激光测量“硅球”球体点阵中一个晶格单位的长度和硅原子的平均直径，从而确定一定质量的纯硅球体中准确的原子数。
（1）基态硅原子的核外电子排布式是______________。
基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1），元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），以此类推。
对于硅原子下列电离能比值最大的是________。
A.
B.
C.
D.
（2）晶体硅具有金刚石型结构，其中硅原子的杂化方式是________，晶体硅中硅原子与σ键的数目之比是________。
（3）组成为Na2O·
2SiO2·
nH2O的铝硅酸盐是一种常见的分子筛。
O、Al、Si电负性由小到大的顺序是________。
（4）硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，但硅原子之间却不容易形成双键和叁键，原因是______________________________。
（5）硅晶胞结构如图所示，晶胞中含有__________个硅原子。
硅晶体的密度为ρg·
cm－3，硅的摩尔质量为Mg·
mol－1，经测定，晶胞边长为apm，则阿伏加德罗常数NA＝________mol－1。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物Ⅰ是一种常用的植物调味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知：
①RCHO＋CH3CHO
RCH
CHCHO＋H2O；
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的名称是________，H含有的官能团名称是________。
（2）②的反应条件是________，⑦的反应类型是________。
（3）I的结构简式是________。
（4）④的化学方程式是________。
（5）L是I的同分异构体且含有相同的官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有________种（不考虑立体异构）。
（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂
的合成路线（无机试剂任选）。
唐山市2019—2020学年度高三年级第一学期考试参考答案
7．C 【命题意图】 本题结合古诗句考查化学与STSE，考查的化学核心素养是科学态度与社会责任。
【解题思路】云是在空中悬浮的由水滴、冰晶聚集形成的物体，而雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒组成，A项错误；
雾霾的形成涉及物理变化和化学变化，B项错误；
制取水泥以石灰石和黏土为主要原料，普通玻璃的原料为石灰石、纯碱、石英，炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，C项正确；
氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，正长石属于硅酸盐，不属于氧化物，D项错误。
8．A 【命题意图】 本题考查有机物的结构与性质，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。
【解题思路】由结构简式可确定此萜类化合物的分子式为C10H14O，A项正确；
烃是指只含碳元素和氢元素的有机化合物，此化合物中还含有氧元素，不属于烃，B项错误；
分子中连接苯环和两个甲基、一个羟基的碳原子与周围4个原子形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，C项错误；
在浓硫酸、加热条件下，羟基与邻位碳原子上的氢原子发生消去反应，只能得到一种芳香烯烃，D项错误。
9．B 【命题意图】 本题考查实验现象及结论分析，考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。
【解题思路】 铜的焰色为绿色，该实验不能用铜丝，应用铂丝或光亮无锈的铁丝，A项错误；
酚类物质遇FeCl3溶液显紫色，B项正确；
二氧化硫不能漂白石蕊试液，向紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液只变红不褪色，C项错误；
pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸性强，即HA酸性比HB强，D项错误。
10．C 【命题意图】 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。
【解题思路】 标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，一个氩气分子中含有18个电子，则1mol氩气中含有的电子数为18NA，A项正确；
7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，Na2O2中含有的阴离子为O
，0.1molNa2O2含有的阴离子总数为0.1NA，B项正确；
氢气和I2发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），反应前后气体分子数不变，故0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数等于0.2NA，C项错误；
FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液中Fe3＋发生水解，若溶液中的Fe3＋的个数为NA，则Cl－的个数大于3NA，D项正确。
11．D 【命题意图】 本题考查电化学知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。
【解题思路】 当外接负载时，该装置为原电池，右槽溶液由紫变绿，则说明V2＋转变成V3＋，化合价升高，发生了氧化反应，b为负极，A项正确；
当外接负载时，该装置为原电池，原电池中电流由正极流向负极，则a为正极，VO
得电子生成VO2＋，电极反应式为VO
＋2H＋＋e－
VO2＋＋H2O，溶液中H＋浓度减小，pH增大，B项正确；
当b与外接电源负极相连时，b极为阴极，发生还原反应：
V3＋＋e－
V2＋，C项正确；
放电时，a极发生反应：
VO2＋＋H2O，电路中通过0.1mol电子时，消耗0.2molH＋和0.1molVO
，产生0.1molVO2＋，正电荷减少0.1mol，为保持溶液呈电中性，0.1mol氢离子由右槽向左槽移动，左槽溶液中H＋变化量为0.2mol－0.1mol＝0.1mol，充电时，a极发生反应：
VO2＋＋H2O－e－
＋2H＋，电路中通过0.1mol电子时生成0.2molH＋和0.1molVO
，消耗0.1molVO2＋，正电荷增加0.1mol，为保持溶液呈电中性，0.1mol氢离子由左槽向右槽移动，左槽溶液中H＋变化量为0.2mol－0.1mol＝0.1mol，D项错误。
12．B 【命题意图】 本题考查元素推断、物质结构与元素周期律，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。
【解题思路】 根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径：
O<
S<
Al<
Na，A项正确；
水分子的比例模型是V形而不是直线形，B项错误；
NaOH中含有Na＋与OH－形成的离子键和H与O形成的共价键，C项正确；
AlCl3是分子晶体，D项正确。
13．D 【命题意图】 本题考查电离平衡知识，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。
【解题思路】 向H2S溶液中加入NaOH，生成的NaHS、Na2S都促进水的电离，随NaOH的加入，H2S反应完全后，加入的NaOH抑制水的电离，A项错误；
c（Na＋）＝c（S）的溶液中的溶质为NaHS，根据Kh（HS－）＝
＝
和Ka2（H2S）＝1.1×
10－12可知，HS－的水解程度大于电离程度，则c（H2S）>
c（S2－），B项错误；
HS－和S2－水解都能使溶液显碱性，所以pH＝7的溶液中的溶质为NaHS和H2S，则c（HS－）>
c（S2－），C项错误；
Ka1（H2S）＝
＝9.1×
10－8，c（H＋）＝9.1×
L－1时，c（HS－）＝c（H2S），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HS－）＋c（OH－）＋2c（S2－），可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2S）＋c（OH－）＋2c（S2－），D项正确。
26．【参考答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋
2Ce3＋＋4H2O＋O2↑（2分）
2[Ce2（CO3）3·
2H2O]＋O2
4CeO2＋2Na2CO3＋6CO2＋4H2O（2分）
（3）净水过程中，FeO
被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，起到吸附、絮凝作用（2分）
（4）Fe－6e－＋8OH－
FeO
＋4H2O（2分）
（5）3.2（2分）
（6）建筑行业的黏合剂（特殊用途的木材、纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂，2分）
【命题意图】 本题考查利用废玻璃粉末制取化工产品的工艺流程知识，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。
【解题思路】
（1）过程①的分离操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）过程④是滤渣中的CeO2与H2O2反应生成Ce3＋，Ce元素的化合价降低，则H2O2作还原剂，发生的离子反应为2CeO2＋H2O2＋6H＋
2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。
结合已知信息②知，过程⑥是在空气中煅烧Ce2（CO3）3·
2H2O，得到产品CeO2，Ce元素化合价升高，O2作氧化剂，发生的反应为2[Ce2（CO3）3·
4CeO2＋2Na2CO3＋6CO2＋4H2O。
（3）产品Ⅰ是Na2FeO4，Fe元素的化合价为＋6，具有强氧化性，净水时与细菌、病毒等作用被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，从而起到吸附、絮凝作用。
（4）电解时，铁作阳极失去电子（由0价转化为＋6价），并与OH－结合生成FeO
，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－
＋4H2O。
（5）Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·
c3（OH－）＝4.0×
10－38，Fe3＋沉淀完全时，溶液中c3（OH－）＝
mol3·
L－3＝4.0×
10－33mol3·
L－3，则c（H＋）＝
×
10－3mol·
L－1，pH＝3＋
0.3＝3.2。
（6）产品Ⅲ是Na2SiO3，可用于建筑行业的黏合剂，特殊用途的木材、纺织品的耐腐蚀剂、阻燃剂等。
27．【参考答案】
（1）Na2SO3＋H2SO4
Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分） 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响实验结果（2分）
（2）向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下（2分）
（3）酸式滴定管（1分）
（4）5SO
＋2MnO
＋6H＋
5SO
＋2Mn2＋＋3H2O（2分）
（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
（6）甲（2分） 反应结束后，装置中残留一定量的SO2（或SO2气流速度过快或装置气密性不好），未被装置D吸收（2分，其他合理答案也可）
【命题意图】 本题考查亚硫酸钠纯度的测定实验，考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。
【解题思路】
（1）B中亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫：
Na2SO3＋H2SO4
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
装置D用于吸收二氧化硫并测定二氧化硫的质量，由于碱石灰也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响实验结果。
（2）洗涤沉淀时，向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次即可。
（3）KMnO4溶液具有氧化性，应用酸式滴定管盛装。
（4）KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者反应生成MnSO4和Na2SO4，离子方程式为5SO
＋2Mn2＋＋3H2O。
（5）MnO
显紫红色，Mn2＋无色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色时，说明达到了滴定终点。
（6）根据三位同学测定的实验数据计算各自测定的样品纯度。
甲同学实验方案中D增加的质量为SO2的质量，结合反应原理知，样品中Na2SO3的质量分数为
100%＝88.6%；
乙同学实验方案中产生的沉淀为BaSO4，Na2SO3部分变质形成Na2SO4，则样品中Na2SO3的质量分数为1－
100%＝94.5%；
丙同学实验方案中，根据滴定原理知，25.00mL待测液中n（Na2SO3）＝
n（KMnO4）＝7.5×
10－3mol，则样品中Na2SO3的质量分数为
100%＝94.5%，故甲同学的实验误差较大。
甲同学的方案中，反应结束后，装置B和装置C中都会残留二氧化硫不能被D装置吸收；
当滴加硫酸速度过快时，生成的SO2气流速度过快，二氧化硫也不能被D装置完全吸收；
如果装置气密性不好，二氧化硫也不能被D装置完全吸收。
28．【参考答案】
（1）a＋b－c－d（2分）
（2）bc（2分）
（3）①Ⅲ（1分） ②0.13mol·
L－1·
min－1（2分） ③>
（2分） ④Ⅲ（1分） 2.1（2分）
（4）BC（2分）
【命题意图】 本题考查化学平衡图象分析、反应热的计算等，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。
【解题思路】
（1）拆开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故该反应的ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3akJ·
mol－1＋bkJ·
mol－1－（2a＋c）kJ·
mol－1－dkJ·
mol－1＝（a＋b－c－d）kJ·
（2）由题给条件，反应在恒温恒压下进行，知压强始终不变，不能由压强确定反应是否达到平衡，a项错误；
气体密度＝气体总质量/容器体积，气体总质量不变，容器体积不断变化，气体密度是一个变化量，当气体密度不变时，说明反应达到平衡，b项正确；
平衡后，压缩容器，压强增大，平衡正向移动，生成更多NH3，c项正确；
平衡后，向装置中通入一定量Ar，由于反应在恒压下进行，故容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，d项错误。
（3）①由于温度T1<
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