化学江苏化学小高考知识点.doc

化学江苏化学小高考知识点.doc

《化学江苏化学小高考知识点.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学江苏化学小高考知识点.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2017年江苏省学业水平测试

化学知识点精华版

考点1：

大气主要污染物及其危害

1、大气主要污染物：

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等

2、大气污染的主要危害

（1）温室效应——CO2

治理：

调整能源结构；植树造林等

（2）酸雨：

PH<5.6的降雨

成因：

SO2+H2OH2SO3；

2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）

防治：

开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：

石灰石）

3、臭氧空洞：

氟里昂（氟氯烃）

4、汽车尾气净化：

2NO+2CON2+2CO2

5、室内主要污染物：

甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等

考点2：

饮用水的净化

⑴净化的一般步骤：

混凝杀菌消毒

⑵饮用水的混凝：

（常混凝剂：

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]）

原理：

Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

⑶饮用水的杀菌、消毒

①常用消毒剂：

Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、O3（最好）

②原理：

Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）

Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

考点3：

污水的处理

1、水污染的类型（危害）

⑴重金属污染（Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等）

⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化

在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。

2、污水的处理方法（重点化学方法）

⑴中和法：

处理酸碱性污水

⑵氧化还原法：

处理油类

⑶沉淀法：

处理含重金属离子污水

考点4：

垃圾的处理

1、垃圾的分类：

①有机垃圾（厨余垃圾）②危险废物（如干电池）③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）

2、处理三原则：

减量化、无害化、资源化

3、无害化处理方法：

封闭式焚烧、卫生填埋等

4、资源化处理方法：

焚烧发电、生产沼气等

5、白色污染——塑料废弃物

①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用

考点5：

人体的必需化学元素

分为：

常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）

⑴碘元素（I）—智力元素，参与甲状腺素的合成

缺碘：

甲状腺肿大；补碘：

食盐加碘（碘酸钾——KIO3）

⑵铁元素（Fe）：

缺铁性贫血

考点6：

糖类

1、六大营养素：

糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：

糖类是光合作用产物，是能量的来源。

2、分类：

单糖：

葡萄糖—C6H12O6；二糖：

蔗糖等

多糖：

淀粉、纤维素—（C6H10O5）n。

3、性质：

葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；

催化剂

淀粉水解最终生成葡萄糖

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

4、特征反应（检验）

葡萄糖：

碱性加热条件下，加入银氨溶液，有银镜；

淀粉的特征反应：

淀粉遇碘水变蓝色。

★注意：

淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物

考点7：

油脂

1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪

2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，

油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

（即：

皂化反应）

考点8：

蛋白质（组成元素：

C、H、O、N）

1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸

2、蛋白质还能发生：

盐析（可逆）和变性（不可逆）

3、特征反应：

灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味

考点9：

维生素—（分水溶性和脂溶性）

1、维生素C（能防治坏血病，又称抗坏血酸）

①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。

②食物来源：

新鲜蔬菜及水果

2、维生素A（脂溶性）：

缺乏易患夜盲症

3、维生素D（脂溶性）：

促进Ca2+吸收，防治佝偻病

考点10：

食品添加剂

1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）

2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）

3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）△

原理：

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

△

NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

4、防腐剂（如：

苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）

考点11：

化学药品

1、抗酸药：

反应消耗过多胃酸

①Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O

2、解热镇痛药（常用：

阿司匹林—解热镇痛）

3、抗生素（常用：

青霉素—抗菌消炎）

考点12：

合金（特性：

硬度大、熔点低）

⑴铝合金：

耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）

⑵铁合金：

分为生铁和钢

考点13：

金属的腐蚀（本质：

金属失电子被氧化）

⑴金属腐蚀主要是：

电化学腐蚀

⑵钢铁的腐蚀：

负极（Fe）：

Fe—2e—=Fe2+★★

⑶铁銹成分：

Fe2O3·XH2O

考点14：

金属的防护

⑴改变金属的内部结构，如不锈钢

⑵覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝

⑶电化学防护，如船体嵌锌块

考点15：

硅酸盐材料

1、无机非金属材料：

陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料

2、玻璃——原料：

石英、纯碱、石灰石

——成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

3、陶瓷——原料：

黏土成分：

硅酸盐

4、水泥——原料：

石灰石、黏土；成分：

硅酸盐

考点16：

有机高分子材料

1、三大合成材料：

塑料、合成纤维、合成橡胶

2、塑料：

分热塑性（线型）和热固性（体型）

3、纤维：

天然纤维：

棉花、羊毛、蚕丝等

4、橡胶：

分天然橡胶和合成橡胶

★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型

考点17：

功能高分子材料和复合材料

1、功能高分子：

如高吸水性材料、生物活性材料等

2、复合材料：

如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等

考点18：

混合物的分离与提纯

1、过滤：

分离难溶的固体和水

主要仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒等

操作要点：

一贴二低三靠

2、蒸发：

分离易溶的固体和液体（如：

海水晒盐）

主要仪器：

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

操作要点：

边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热

3、蒸馏：

分离互溶的液体混合物

主要仪器：

蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等

操作要点：

①烧瓶加沸石或碎瓷片②温度计水银球对准支管口③冷凝水下进上出

4、分液：

分离不互溶的液体（如：

CCl4与水的混合物）

主要仪器：

分液漏斗、烧杯

操作要点：

①分液漏斗检漏②打开上口玻璃塞③下层液体下口出上层液体上口出

5、萃取：

仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2

主要仪器：

分液漏斗、烧杯

操作要点：

同分液要点、酒精不能做萃取剂

考点19：

常见离子检验

（1）SO42—：

取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42—

（2）Cl—：

取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl—

（3）NH4+：

取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH4+

（4）Fe3+取样，加KSCN（硫氢化钾）溶液，若溶液变成血红色，则有Fe3+

考点20：

物质的量

1、物质的量：

（符号n，单位mol）

n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V

阿伏加德罗常数—NA=6.02×1023mol－1

摩尔质量—M，单位：

g/mol

气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（标况、气体）

物质的量浓度C（B）单位：

moI/L

考点21：

一定物质的量浓度溶液的配制

（1）主要仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管

（2）步骤：

①计算m=（c·v）·M②称量③溶解（冷却）④转移⑤洗涤（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签

（3）离子浓度=溶质浓度×该离子下标

考点22：

微粒数的计算及常见错误

（1）给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数

（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算

（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数

考点23：

胶休

①常见的胶体：

Fe（OH）3胶体、豆浆、云、烟、雾等

②胶体与其他分散系的本质区别是：

分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；

③区分胶体和溶液的方法：

丁达尔效应。

考点24：

物质变化的分类

1、复分解反应：

反应物均为酸、碱、盐的反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

⑴置换反应一定是氧化还原反应。

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

考点25：

离子反应

1、离子方程式常见错误

⑴违反客观事实。

如：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

⑵不守恒：

反应前后原子或电荷不等

⑶拆写错误：

该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：

强酸、强碱、易溶盐）

2、离子不共存情况

⑴与H+不共存：

OH-、CO32-、HCO3-

⑵与OH--不共存：

H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+

⑶生成盐沉淀不共存：

Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-

考点26：

氧化还原反应

1、常见元素化合价：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；

二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。

2、氧化还原反应的判断：

化合价变化（单质优先）

3、氧化还原反应本质：

电子的转移

4、氧化还原反应题目三步法：

第一步：

确定发生元素化合价变化

第二步：

确定氧化剂、还原剂（升还降氧）

第三步：

确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）

5、常见的氧化剂、还原剂

⑴常见氧化剂：

O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等

⑵常见还原剂：

金属单质、C、CO、H2等

考点27：

金属单质

1、金属钠：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、金属铝（耐腐蚀：

表面有层致密的氧化膜）

溶于酸：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

溶于碱：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）

3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑

★注意：

⑴铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化

⑵金属活动顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

考点28：

常见的金属氧化物

1、氧化铝（Al2O3）

⑴物性：

熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）

⑵化性：

两性氧化物，

溶于酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

溶于碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2、氧化铁（Fe2O3）

⑴物性：

难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红

⑵化性：

碱性氧化物：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

工业炼铁：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

铝热反应：

2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe

考点29：

常见的金属氢氧化物

1、Al（OH）3：

白色不溶于水

热分解：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

溶于酸：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

溶于碱：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

2、Fe（OH）3：

红褐色、难溶于水的固体

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

考点30：

常见的盐

1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别

a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3；

b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；

c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3

★注意：

不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠

2、Fe2+、Fe3+的转化：

Fe2+→Fe3+：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

Fe3+→Fe2+：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

考点31：

硅及含硅化合物

1、硅用途：

半导体、芯片、光电池

2、二氧化硅：

硬度大，熔点高，不溶于水

⑴存在：

沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维

⑵化学性质：

①不与酸反应（除HF）：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃

②与碱反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。

考点32：

氯气（Cl2）

1、物性：

黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体

2、化学性质：

（强氧化性）

⑴能跟金属（如Fe、Cu等）：

2Fe+3Cl22FeCl3

⑵和非金属（如H2）反应：

H2+Cl22HCl

⑶和水的反应：

Cl2+H2OHCl+HClO

★氯水成份：

Cl2（主要）、HCl、HClO

★氯水性质：

黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性（久置后只有HCl，只有酸性）

★次氯酸性质：

弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）次氯酸见光分解：

2HClO2HCl+O2↑

⑷与碱的反应：

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

★制漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,

漂白粉成分：

CaCl2、Ca（ClO）2，

漂白粉有效成分：

Ca（ClO）2

漂白粉漂白、变质的反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；

考点33：

二氧化硫

1、物性：

无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等

2、化学性质

⑴与水反应：

SO2+H2OH2SO3

⑵还原性：

2SO2+O22SO3，

SO2使酸性KMnO4溶液褪色

⑶漂白性：

SO2能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色

★漂白原理：

与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又恢复红色。

（化合漂白）

考点34：

浓硫酸的特性

⑴吸水性：

有水吸水（如：

使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥NH3

⑵脱水性：

无水脱水，使有机物碳化变黑；

⑶强氧化性：

2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

考点35：

氮及其化合物性质及相互转化

1、氮气：

合成氨、保护气、保存农副产品等

2、一氧化氮（NO）

物性：

无色、无味、有毒、难溶于水.

化性：

2NO+O2==2NO2

3、二氧化氮（NO2）

物性：

红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.

化性：

3NO2+H2O==2HNO3+NO

收集：

不能排水收集NO2，只能排空气收集

4、氨气（NH3）——唯一碱性气体

⑴物理性质：

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化

⑵化学性质：

a、与水反应：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3+HCl==NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（无白烟）

⑶氨的制取

①工业制法：

N2+3H22NH3

②实验室制法：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

干燥：

用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）

收集：

用向下排空气法收集

验满：

将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口

尾气：

用水吸收，注意防止倒吸

3、铵盐（三通性）

⑴铵盐均易溶

⑵铵盐受热易分解（不一定生成氨气）

NH4ClNH3↑+HCl↑

⑶铵盐与碱放出氨气

NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

4、硝酸的性质

⑴物理性质：

无色、易溶、浓硝酸易挥发

⑵化学性质：

硝酸与金属反应无H2

不稳定性：

见光分解，保存在棕色瓶中

强氧化性：

（一四浓，三八稀）

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

考点36：

元素、核素、同位素、质量数

1、熟记1～18号元素（符号、原子序数、位置）

1H2He

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

2、同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

如：

3He和4He

3、微粒数关系

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

考点37：

元素周期表、元素周期律

1、元素的主要化合价与结构关系：

最高正价＝最外层电子数＝主族序数

最高正价＋∣最低负价∣＝8

注意：

F、O无正价，金属无负价

2、元素四最法则（1～18号元素）

氢最小（半径）、氟最强（非金属性）、最强酸

高氯酸（HClO4）、稀有气体最稳定（同周期）

3、元素的位置与性质、原子结构关系

（1）周期序数＝电子层数；

主族序数＝最外层电子数

（2）同周期元素递变规律（从左到右）

①原子序数增加②原子半径减小③金属性减弱、非金属性增强④元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加⑤氢化物稳定性增强等

（3）同主族元素递变规律（从上到下）

①电子层数增多②原子半径增大③金属性增强、非金属性减弱④元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱⑤氢化物稳定性减弱等

4、周期表的结构

（1）周期：

1、2、3周期为短周期

（2）主族：

第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、

5、元素周期表的作用

金属与非金属分界线找半导体材料；过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

考点27：

认识化学键（离子键、共价键）

1、常见的离子化合物：

金属化合物和铵盐

2、常见的共价化合物：

非金属化合物（除铵盐）

考点28：

常见物质的电子式

1、离子化合物的电子式：

NaCl：

、MgCl2：

2、共价化合物电子式：

H2O：

CO2:

考点29：

化学反应中的热量变化

1、原因：

断键吸收能量，成键放出能量

2、反应中吸收、放出能量的判断

方法一：

从化学键变化角度

断键吸收能量>成键放出能量则反应吸收能量

断键吸收能量<成键放出能量则反放出能量

方法二：

从反应物、产物总能量大小判断

反应物总能量>产物总能量则反应放出能量

反应物总能量<产物总能量则反应吸收能量

3、常见的吸、放热反应★★★

⑴放热：

燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化

⑵吸热：

铵盐的反应、持续高温（加热）的反应、分解反应

注意：

吸热反应不一定需要直接加热；放热反应开始时也可能需要加热。

考点30：

原电池

1、定义：

把化学能转化为电能的装置叫原电池

2、原电池负极（含原理）

负极：

活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之则为正极

3、燃料电池——通燃料的为负极，其他同普通电池

优点：

持续供电、能源利用利用率高、环境友好。

考点31：

化学反应速率与化学反应限度

1、增大化学反应速率方法：

升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（如果是氧还反应构成原电池也可加快）

2、化学反应限度（或化学平衡状态）判断

①各物质的浓度不再改变（不是相等）

②V（正）=V（逆）

考点32：

甲烷——CH4

1、传统的化石能源：

煤、石油、天然气

2、存在：

天然气、沼气等的成分均是甲烷。

3、甲烷结构（正四面体结构）

4、甲烷的化学性质（★性质稳定，与高锰酸钾等不反应）

⑴氧化反应（有氧气即氧化）：

CH4+2O2→CO2+2H2O（现象：

淡蓝色火焰）

⑵取代反应（二生二，无氧气）

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；

考点33：

同分异构体

⑴CH3CH2OH（乙醇）与CH3-O-CH3（二甲醚）互为同分异构体

⑵CH3CH2CH2CH3（正丁烷）与CH3—CH—CH3（异丁烷）互为同分异构体

考点34：

乙烯（来源：

石油裂解）

1、分子式：

C2H4；结构简式：

CH2=CH2

2、乙烯化学性质

⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应

⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应（二生一，双变单）

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应）

⑶加聚反应（n生一，双变单）

nCH2=CH2→

3、乙烯用途：

化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等

考点35：

苯

1、组成：

C6H6结构：

（无单键也无双键）

2、物性：

无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小

3、苯的化学性质：

（易取代、能加成、难氧化）

考点36：

乙醇（俗称：

酒精）

1、乙醇组成和结构

分子式：

C2H6O；结构简式：

CH3CH2OH；

官能团：

—OH（羟基）

2、乙醇物理性质：

无色、特殊香味、与水任意比互溶。

3、乙醇的化学性质：

（1）氧化反应：

a：

燃烧：

CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

b：

催化氧化：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（2）与钠反应：

（比水反应缓慢）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（3）酯化反应（浓硫酸催化）：

CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O

4、乙醇的用途：

有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。

考点37：

乙酸（俗称：

醋酸）

1、乙酸组成和结构：

分子式：

C2H4O2；结构简式：

CH3COOH；

含有官能团：

—COOH（羧基）

2、乙酸物理性质：

强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。

3、乙酸化学性质：

（1）具有酸的通性：

能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）

（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）

4、乙酸的用途：

调味品、化工原料。

考点38：

金属的资源的开发利用

⑴金属冶炼本质：

将金属从矿物中还原出来。

⑵冶炼常见方法：

①电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）

2NaCl2Na+Cl2↑

MgCl2Mg+Cl2↑

2Al2O34Al+3O2↑

②热还原法（锌、铁、铜冶炼）

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

③热分解法（不活泼汞、银的冶炼）

考点39：

海洋资源的开发利用

⑴水资源的利用：

主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。

⑵化学资源的利用：

海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）

考点40：

化石燃料的综合利用

⑴传统化石燃料：

石油、煤、天然气

⑵煤的综合利用

①成分：

是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。

②综合利用