2014年江苏省高考化学试卷及解析.doc
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2014江苏高考化学卷（附答案）
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
10．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c（Na＋）=c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）
15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题
16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al2（SO4）x（OH）6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。
粉煤灰
酸浸
过滤Ⅰ
调pH=3.6
过滤Ⅱ
H2SO4溶液
CaCO3粉末
含SO2烟气
滤渣Ⅰ
SO2
滤渣Ⅱ
吸收
热分解
⑴酸浸时反应的化学方程式为▲；滤渣Ⅰ的主要成分为▲（填化学式）。
⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为▲（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是▲（用离子方程式表示）。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是▲；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
⑴非诺洛芬中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为▲。
⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是▲（填序号）。
⑷B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式▲。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。
⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和▲。
⑵MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为▲。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的
n（OH－）:
n（CO32－）▲（写出计算过程）。
19．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
含碘废液
还原
操作X
氧化
富集
Na2SO3溶液
Cl2
CCl4
……
I2
⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为▲；该操作将I2还原为I－的目的是▲。
⑵操作X的名称为▲。
⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是▲；锥形瓶里盛放的溶液为▲。
⑷已知：
5SO32－+2IO3－+2H＋=I2+5SO42－+H2O。
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
▲。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－-2e－=S（n-1）S+S2－=
①写出电解时阴极的电极反应式：
▲。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成▲。
⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为▲。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有▲。
⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．［物质结构与性质］
含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
⑴Cu＋基态核外电子排布式为▲。
⑵与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为▲。
⑷含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为▲。
B．［实验化学］
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
⑴称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。
反应加热的目的是▲。
⑵向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、▲和▲。
②在滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c（Fe2＋）=▲mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是▲（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH=7
⑶将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
▲。
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题答案及解析
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.A
【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A｡
【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途
2.B
【解析】过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯｡B正确｡ 【知识点】原子结构与元素周期律
3.C
【解析】
ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在；c（）＝1×10－13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋；溶液中不能大量存在。
ＡＢＤ均不正确，溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影响，可以大量共存。
【知识点】离子共存
4.B
【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸（盐酸）过多,B正确｡ 【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料
5.C
【解析】甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确｡ 【知识点】化学实验基础知识
6.A
【解析】氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误｡
【知识点】阿伏伽德罗常数
7.D
【解析】A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确｡ 【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.B
【解析】
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡
【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物
9.D
【解析】
由题干所给信息,可推知X､Y､Z､W四种元素,分别是:
碳､氧､镁､硅,原子半径应是r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）,A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D｡ 【知识点】无机推断
10.C
【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C
【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能
二、不定项选择题
11.C
【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
【知识点】金属的化学腐蚀与防护; 化学反应与能量变化; 水的电离和溶液酸碱性; 影响化学反应速率的因素
12.B D
【解析】由甲肾上腺素的结构简式可知:
酚羟基是两个,手性碳原子1个（连醇羟基者）,1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应（酚羟基临､对位）,它既能和盐酸反应（碱性氨基）,又能和氢氧化钠溶液反应（酸性的酚羟基）,选项是BD
【知识点】有机物的结构; 有机物官能团及性质; 有机反应的类型
13.D
【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，主要是Cl2的氧化性，D错误，其他三个选项都是正确的。
【知识点】实验探究; 氯及其化合物;无机推断
14.AC
【解析】
A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;B选项中NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）,0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）],C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误｡正确选项是AC｡
【知识点】离子浓度
15.AD
【解析】对比反应Ⅰ､Ⅲ,温度高CH3OCH3（g）的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH（g）的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的时间短,C错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387°C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.5<4,故反应向正向进行｡D正确｡
【知识点】化学反应与能量变化; 化学反应速率; 化学反应速率
三、非选择题
16.
（1）
（2）
（3）溶液中的部分被氧化为 减小
【解析】
（1）粉煤灰含有､,加硫酸不反应,成为滤渣,和的反应方程式为:
（2）加使转化为,同时必然生成微溶的；若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低｡其离子方程式为:
（3）在上述流程中,溶液中的会-部分被氧化为,所以,分解放出的量总是小于吸收的量｡同时导致溶液的酸性增强,PH减小｡
【知识点】化学方程式书写;无机推断; 离子方程式的书写及正误判断; 水的电离和溶液酸碱性
17.
（1）醚键 羧基
（2）
（3）①③④
（4）
（5）
【解析】
（1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键
（2）明显反应①是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为
（3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有①、③、④
（4）又B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有6种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：
（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。
【知识点】有机物官能团及性质; 有机物的结构; 有机反应的类型; 同分异构体; 有机合成与推断
18.
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b=c+2d
（3）
在270～600°C之间，失去结晶水后的样品进一步热分解放出和
【解析】
（1）从碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]组成上看，在受热时发生分解反应，吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。
（2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：
2a+3b=c+2d。
（3）样品中的n（OH－）:
n（CO32－）及计算过程见【答案】。
【知识点】分子结构;化学计算
19.
（1） 使中的碘进入水层。
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等） 氢氧化钠溶液
（4）从水层去少量溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，若溶液不变蓝，说明废水中不含有。
另从水层取少量原溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，若溶液不变蓝，说明废水中不含有。
【解析】
（1）具有氧化性，可以氧化，，其目的是将易溶于的变成后，易进入水中。
（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。
（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。
为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠溶液。
（4）对于含碘废水中可能存在、的检验，见【答案】。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断; 化学实验基础知识; 化学实验的设计与评价
20.
（1）① ②
（2）①Cu、H、Cl ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例
（3）
【解析】
（1）电解时,阴极发
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