华师大版七下第一章水的复习提纲Word文档格式.doc
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11）淡水资源中数量最多的是冰川水。
12）利用玻璃杯和冰块设计一个实验，来证明大气中有水。
写出实验报告。
实验目的：
证明大气中存在水。
实验器材：
玻璃杯、冰块。
实验过程：
（1）把冰块放入干净的烧杯中，
（2）观察和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成。
实验结论：
空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水。
13）水是植物体的重要组成成分，我们从哪些生活实际可以体验到植物体中有水？
如：
吃西瓜时有很多西瓜汁；
吃甘蔗时有甘蔗汁。
14）在测定“种子里含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制那些条件相同？
不同种子的质量相同。
烘烤时间要相同。
把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应略向下倾斜，）不久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成小水珠，这个实验可以说明种子里含有水。
15）不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量高，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量高，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达60-90%。
16）水母的含水量高达98%，人体中含水量约占体重的60%，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉中含水72%，血液中含水80%，骨中含水50%。
一般成年人每天排尿约1.5L，通过呼吸和排汗散失水分约0.5-1L，我们每天至少应饮水2-2.5L。
17）人们曾发现埋藏在地下的1000多米的莲子始终没有发芽，后来人们把这种子播种在有水的泥土里，竟然发了芽，这说明了什么问题：
种子实在太干燥，说明生物的生命活动离不开水。
2〉水的密度和三态变化
18）研究水的质量与体积之间的关系：
器材：
量筒、天平、砝码、烧杯、水、胶头滴管
1。
量筒要放平稳。
读数时，眼睛的视线要与“凹形液面的最低处相平”。
2。
天平的使用：
a调零：
把游码移动到衡量标尺的零刻度线。
b调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央刻度线上。
c称量物体：
左物右码，取用砝码时"
先大后小"
。
d读数时，物体质量=砝码的质量+游码指示的读数。
3。
活动过程：
a先调节天平平衡,用天平称出烧杯的质量m1。
b在量筒中倒入一定体积的水，读出水的体积v记录在表格中。
c把量筒中的水倒入烧杯中，用天平测出烧杯与水的总质量m2,m2-m1=m水，记录在表格中。
d增加水的质量，重复部骤bc。
e计算出水的质量与体积的比值。
4。
数据分析：
1、所取水的体积由小到大，相应水的质量也由小到大。
2、每次测量的水的质量和体积比值很接近，比值大约等于1g/cm3，（克/厘米3。
）
5。
结论1、任意体积的水的质量和体积比是一个确定的量，这个比值反映了水的一种特性。
2、我们把水的质量和它的体积比叫做水的密度，3、纯水在4Co时的密度是1克/厘米3。
其意义是：
4Co时体积为1厘米3的水的质量是1克，4Co时水的密度最大。
水具有一定的密度是水的一个重要的物理性质。
3、国际单位制中密度的单位是千克/米3，读作千克每立方米。
纯水的密度1000千克/米3。
（用国际主单位表示）
6）单位换算：
500毫升=500厘米3，0.3米3=300分米310g=0.01kg1m3=1×
106cm3
2.56L=2560毫升0.008t=8000g1.4kg=1400g7.8×
103kg/m3=7.8g/cm3，2.7g/cm3=2.7×
103kg/m3。
20）密度计算公式：
密度=质量÷
体积。
21）水结成冰的的时候质量不变，体积变大。
一段铜丝拉成两段，每一段铜丝的质量变小，密度不变。
22）活动：
冰的熔化过程：
1、器材：
铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒；
2、在加热过程中，一旦发现有冰熔化成水，就不时地用玻璃棒搅拌，使烧杯中冰和水的温度均匀。
3、冰在熔化前温度逐渐上升，当温度到0Co时冰开始熔化，熔化过程吸热，但温度保持不变，直到冰全部熔化成水后，继续吸热，水温上升。
画出冰的熔化曲线和凝固曲线：
23）物质从固态变成液态的现象叫熔化。
熔化时的温度叫做这种固体的熔点。
熔化时吸热，温度保持不变。
物质熔化的条件：
温度到达熔点，同时吸热。
物质从液态变成固态的现象叫凝固。
凝固时的温度叫做这种液体的凝固点。
凝固时放热，温度保持不变。
物质凝固的条件：
温度到达凝固点同时放热。
冰变成水是冰的熔化现象，在标准大气压下，冰的熔点是0Co。
24）冰水混合物的温度是0Co。
把一杯0Co的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持原来的状态和温度不变。
用质量相同的0Co冰和0Co水冷却食品用0Co冰的效果好，这是应为冰熔化时要吸收大量的热。
冬季的早晨，气温为-5Co，湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0Co。
为什么下雪不冷化雪冷化雪时发生熔化现象，雪要从周围空气吸收热量。
25）晶体与非晶体的区别：
1、晶体在熔化时温度保持不变2、非晶体熔化时温度不断上升。
26）已知海波的熔点是48Co，则48Co的海波是什么状态固态或液态或固液共存。
27）物质从液态变成气态的现象叫汽化。
发生在液体表面的汽化现象叫蒸发。
在液体内部和表面同时发生的的剧烈的汽化现象叫沸腾。
28）蒸发的快慢与液体的温度、液体表面积大小、液体上方空气流动速度有关。
液体的温度越高，液体的表面积越大，液体上方的空气就动速度越快，蒸发就越快。
液体在任何温度下都会蒸发。
29）蒸发和沸腾的的相同点和不同点：
相同点：
1、都是汽化现象，2、都要吸热。
不同点：
蒸发：
在液体表面进行的，是在任何温度下均可发生的汽化现象，是一种缓慢汽化现象。
沸腾在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
沸腾时吸热，
但温度保持不变，此时的温度叫做沸点。
30）在标准大气压下，水的沸点是100Co。
水的沸点与液面上的气压有关，压强越大，沸点越高。
盐水的沸点随着溶液浓度的增加而升高。
31）画出水的沸腾图像和水蒸汽的的液化图像
32）水蒸发时要吸收热量。
所以蒸发具有制冷效果。
33）物质从气态变成液态的现象叫液化。
使气体液化的方法有两种：
一是：
降低温度二是：
增大压强。
34）水蒸气发生液化时会放出热量，所以皮肤被100Co水蒸气烫伤比被100Co开水烫伤危害严重。
冬天，牙医常把检查口腔用的小镜子放在酒精灯上烤一会儿后才伸进病人的口腔中，这样做的目的是防止镜面产生水雾。
35）南极平均气温在-25Co，在那里用的液体温度计是酒精温度计这是因为酒精的凝固点较低。
36）夏天如果用电风扇对这温度计吹风，温度计的示数不变，如果在温度计的水银泡上包上浸过乙醚的纱布，过一会儿示数下降，这是因为乙醚蒸发要吸热。
物质从固态直接变成气态的现象叫升华。
升华过程要吸热。
物质从气态直接变成固态的现象叫凝华。
凝华过程要放热。
例举生活中的升华和凝华现象：
冬天结冰的衣服变干，衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个）。
37）物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是：
熔化、汽化、升华，
需要放热的过程是：
凝固、液化、凝华。
38）寒冷的冬天早上，房间门窗玻璃内表面往往结一层冰花，这是凝华现象。
有时候窗玻璃内表面出现水珠，这是液化现象。
39）由于水的蒸发，植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断的循环，这个过程叫做水循环。
40）降水、水汽输送、蒸发和沸腾、径流等是水循环过程的四个主要环节。
水循环中水的总量保持不变，它使水成为可再生资源。
水循环过程中产生复杂多变的天气现象，也带来了风力和水力的能量资源。
但是水循环也会造成降水的时间、空间的不均匀，而形成洪涝或干旱。
41）水循环按其发生的领域可以分为三种情况：
一是发生在海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环；
二是发生在海洋——大气之间的水体运动，通常称为海上内水循环；
三是发生在陆地——大气之间的水体运动，通常称为海陆上水循环。
42）水循环的内因：
水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在，水循环的外因：
太阳辐射和地心引力。
43）判断下列现象属于什么物态变化。
1、冬天结冰的衣服变干升华2、放在衣柜里的樟脑丸消失升华
3、烧开水时壶嘴冒“白气”液化4、冬天北方树枝出现雾凇凝华
5、霜的形成凝华6、湿衣服变干汽化
7、冰箱中拿出饮料过一会儿瓶壁上出现水珠液化8、露的形成液化
9、电灯泡中钨丝变细升华10、舞台上用干冰制造“云雾”液化11、夏天阴冷的石头头比较湿润液化12、电冰箱冷冻室内出现白色的霜凝华。
13、钢水浇铸成火车轮凝固14、吃冰淇淋感到凉爽熔化15、飘渺的雾液化。
3〉水是常用的溶剂
44）水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。
天然水是溶液，是混合物。
45）纯净物与混合物的区别：
纯净物只有一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
46）由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
溶液由溶质和溶剂组成。
即溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
47）溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶质，当溶液中有水时，习惯上把水看作溶剂。
通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
48）把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到水分子中，形成了蔗糖溶液，其中水是溶剂，蔗糖是溶质。
所得的溶液质量是90克。
49）指出下列各溶液中的溶质和溶剂。
1、医用消毒酒精。
溶质酒精，溶剂水。
2、生理盐水。
溶质食盐，溶剂水
3、高锰酸钾溶液，溶质高锰酸钾，溶剂水。
4、碘酒溶液。
溶质碘，溶剂酒精。
5、葡糖糖注射液，溶质葡萄糖，溶剂水。
6、汽水，溶质二氧化碳，溶剂水。
7、白酒，溶质酒精，溶剂水。
8、氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠，溶剂水。
9、澄清石灰水，溶质氢氧化钙，溶剂水。
10、稀硫酸，溶质硫酸，溶剂水。
11、硫酸铜溶液，溶质硫酸铜，溶剂水。
50）取用固体药品一般用药匙，药匙的两端分别为大匙和小匙，取用量多时用大匙，取用量少时用小匙。
取用块状药品可用镊子取用。
往试管里装固体粉末时，使试管倾斜，把盛有药品的的药匙或纸槽小心地送入试管，然后使试管直立，让药品全部落到底部，避免药品占在管口和管壁上。
51）溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。
52）在一定温度下，在一定量的溶剂里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
53）怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解。
54）饱和溶液增加溶剂、升高温度不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
55）溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。
溶液中含有较少溶质的，称为稀溶液。
56）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
57）把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是加该溶质。
58）在一定温度下，某固体物质在100克水中，达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质的溶解度。
我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。
要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同温度下。
59）固体物质的溶解度主要与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关。
60）应用溶解度计算的式子：
（饱和溶液中）溶质质量：
溶剂质量=S：
100g
溶质质量：
溶液质量=S：
（S+100g）
61）30Co时，硝酸钾在水中的溶解度为45.8g/100g，表示在30Co时在100g水中，最多能溶解硝酸钾45.8g，如果在该温度下要溶解22.9g硝酸钾，则至少需要50g水。
62）一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20克。
63）溶解度曲线：
反映物质溶解度的随温度变化的情况。
64）从溶解度曲线可知：
大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如硝酸钾。
有的物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。
如熟石灰。
溶解度曲线上的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。
曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响很大。
65）把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出热量，溶液温度上升；
而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度下降；
氯化铵溶于水时温度几乎不变。
表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能量的变化，有些有明显放热的现象，有些有明显吸热的现象，有些则温度变化不明显。
66）固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液；
液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊液。
这两类液体统称为浊液，久置后一般会出现分层现象。
67）例举你知道的悬浊液和乳浊液。
泥水、血液、豆浆（悬浊液）牛奶、食用油分散在水里
68）浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒大。
分散不均匀，久置后要分层；
溶液中分散的颗粒较小，分散均匀，久置后要分层。
69）常见的溶剂除了水之外，还有酒精、汽油等。
油脂在水中不易溶解，在汽油中易溶解；
碘在水中不易溶解，在酒精中易溶解。
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。
70）1.2克碘溶于适量酒精中，配成20克碘酒溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。
溶液质量为20克，溶剂质量为18.2克。
71）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生乳化作用。
洗涤剂分子，一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；
亲友的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎，变得更细小；
而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。
4〉水的组成72〉活动：
水的电解
1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了增加水的导电性，可以加入少量硫酸或氢氧化钠，接通直流电，观察到两个电极出现气泡和两只玻璃管内液面下降。
产生两种气体的体积比：
氢气和氧气的体积比为2：
1；
（阳极氧气，阴极氢气。
与电源正极相连的一端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极）
通直流电
2、验证两种气体的方法：
直接点燃和用带火星的木条靠近；
阴极产生的气体能燃烧形成淡蓝色火焰；
将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁有水珠出现。
这种气体是氢气；
阳极产生的气体，能使带火星的木条复燃。
这种气体是氧气。
3、结论：
水在通电的条件下，生成氢气和氧气。
文字表达式：
水氢气+氧气说明水是由氢元素和氧元素的。
4、画出水分子分解示意图：
结论：
A水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。
原子又重新组合成新分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。
原子在化学反应前后原子的种类和数量不变，分子种类发生变化。
B每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，因而水的化学式为H2O。
C每2氢原子构成一个氢分子，每2个氧原子构成一个氧分子。
73）设计一个实验，证明酒精中含有氢元素。
点燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则可证明酒精中含有氢元素。
点燃
6、氢气在空气里燃烧的文字表达式：
氢气+氧气水并画出氢气与氧气化合示意图：
5、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。
但氢气和空气混合在一起，空气里混有氢气的体积达到4%--74.2%时点燃就会发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。
同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。
所以在点燃可燃性气体前，一定要确保可燃性气体的纯度不再爆炸范围内。
5〉水的检验
74氯化钴（化学式CoCl2）本身是一种蓝色物质，当它遇到水时，就和水发生化学变化，生成另一种红色物质叫水合氯化钴（化学式CoCl2·
6H2O）。
该反应文字表达式：
氯化钴+水水合氯化钴
75）硫酸铜（化学式CuSO4）本身是一种白色物质，当他遇到水时，就和水发生化学变化，生成另一种蓝色物质叫水合硫酸铜（化学式CuSO4·
5H2O）。
该变化的文字表达式：
硫酸铜+水水合硫酸铜。
76）把饱和的红色氯化钴涂在一条吸水性较好的图画纸上，等它晾干后，当它呈现蓝色，说明空气干燥，当它呈现红色，说明空气湿度较大，可能会下雨。
但食品干燥剂硅胶的颜色由蓝色变成红色时，说明他已经失去了吸潮功能（干燥剂内加入了氯化钴）。
我们把已经变红色的干燥剂稍微加热一下。
可以看到颜色变成了蓝色，该变化的文字表达式：
水合氯化钴氯化钴+水。
77）请你设计一个无水酒精中含有水的实验：
取少量酒精，再加入白色硫酸铜粉末，如果白色粉末变蓝色，则证明酒精中含有微量的水。
6〉水资源的保护和利用
78）我国人口众多，人均淡水占有量约为世界人均占有量的四分之一，因此我国也是个缺水的国家。
79我国的水资源在空间上分布很不均匀，长江流域以南地区淡水资源占全国80%以上，长江流域以北地区淡水资源仅占全国18%；
我国的水资源在时间上分布也不均匀，大部分地区的降水集中在夏季。
80）当排放到水中的污染物数量超过水体的自净能力，并且造成了危害人体健康和破坏生态环境的现象，就成为水体污染。
81）造成水体污染的主要原因有：
1、生活污水和工业污水没经处理直接排入水体。
2、过量使用化肥、农药。
3、工业和生活垃圾中的有害物质进入水体。
82）水体污染后会影响人体健康，影响工业生产的产品质量，影响农作物的产量和质量，同时还会破环土壤结构。
83）当含有过量的N、P元素的污水进入水体，水中的藻类、浮萍水生生物等过度繁殖，从而使水体出现缺氧状态，导致鱼类大量死亡，水体黑臭。
84）“南水北调'
就是把丰富的长江水通过东、中、西三条线路输送到缺水的华北地区和西北地区。
85）世界上缺水最严重的地区是非洲。
世界水日3月22日，中国水周3月22日——3月28日。
宁波属于湿润区、丰水带，降水丰富。
但宁波仍属于缺水地区。
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