安徽省芜湖一中自主招生化学试卷Word下载.doc
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健康问题
C．
安全问题
D．
农业生产
2．（3分）（2011•包河区一模）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害．如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法正确的是（ ）
碘元素为金属元素
碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价
碘原子的中子数为53
碘的相对原子质量为126.9g
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
酸能使紫色石蕊试液变红，CO2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO2属于酸
混合物中一定含有多种元素
配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度
溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小
4．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH
Ca（OH）2
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
B
O2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
NaCl
Na2CO3
加入澄清的石灰水，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
5．（3分）小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（ ）
上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构
核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子
原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强
质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素
6．（3分）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
7．（3分）（2009•黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
8．（3分）（2005•威海）若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
观察KCl溶液的颜色
向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9．（3分）测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中离子个数为K+：
Cu2+：
NO3﹣=2：
7：
8，设K+为3n个，则SO42﹣离子数可能为（ ）个．
2n
4n
6n
8n
10．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体
将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等
11．（3分）将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）
仍在中间
偏向左盘
偏向右盘
无法确定
12．（3分）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
烘干时间过长，会导致测定结果偏小
若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
二、填空题（共38分）
13．（9分）
（1）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO、Na2O、CO2、CuO②S、C、P、Cu③O2、MgCl2、Na2SO4、KNO3④HCl、H2O、H2SO4、HNO3
这四种物质依次是（填化学式）：
① _________ ② _________ ③ _________ ④ _________ ．
（2）有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：
实验顺序
1+2
2+3
1+3
2+5
3+5
3+4
现象
放出气体
产生沉淀
无明显现象
据此推断：
1 _________ 2 _________ 3 _________ 4 _________ 5 _________ ．
14．（8分）
（1）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有 _________ ；
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 _________ （填“大”或“小”）．
（2）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：
铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定．下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体．试写出它们在空气中灼烧的化学方程式．
①FeS2：
_________ ．
②HgS：
15．（12分）草酸的化学式为H2C2O4，某同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
[猜想与假设]
第一种：
草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：
草酸分解产物是CO2和H2O；
第四种：
草酸分解产物是CO2、CO．
以上猜想，第 _________ 种一定不可能，原因是 _________ ．
[实验设计]
[实验过程]
①将气体通过无水硫酸铜，由白色变成蓝色，检验出水，请问无水硫酸铜所放的位置：
A．CD之间B．EF之间C．A之前D．F之后
②实验过程中观察到 _________ 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体．
③实验过程中还观察到以下实验现象：
Ⅰ． _________ ；
Ⅱ．装置E中黑色粉末变成红色；
Ⅲ．装置F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体．
④实验过程中不需要的装置是 _________ （填字母），理由是 _________ ．
[实验结论]
写出草酸分解的化学方程式是 _________ ．
16．（9分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ _________ +CO2=CaCO3↓+ _________ +H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是 _________ ，使用到的非玻璃实验用品有 _________ 、 _________ ．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 _________ （写一种化学式即可）．操作2为：
_________ 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 _________ （选择序号）．
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液④Ba（NO3）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 _________ ．（写一种用途）
三、计算题（6分）
17．（6分）（2009•恩施州）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
10
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
m
试求：
（1）表中m值为 _________ ．
（2）所制得氧气的质量．
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