浙教版八年级科学下册第二章符号与模型详细知识点文档格式.doc

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3、道尔顿（英）的原子学说理论

――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。

4、电解水实验结论：

水分子是由氢、氧两种原子构成的

1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

5、思考：

在电解水的过程中，什么发生了变化？

什么没有变化？

――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；

在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。

由此可见：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子在化学变化中可以再分，而原子不能

6、物质的构成：

地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：

水、氢气、氧气、二氧化碳等

也有的物质是由原子直接构成的，如：

金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等

二、不同种类的物质

1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成

2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

读图思考：

金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？

金刚石的石墨的性质一样吗？

金刚石石墨足球烯

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的

4、物质的性质是由它自身的结构决定的：

结构→性质

三、粒子的大小与质量

分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？

原子半径：

10－10米数量级

原子质量：

10－26千克、10－27千克数量级

第3节原子结构的模型（2课时）

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿：

实心原子结构模型

2、汤姆森：

“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。

3、卢瑟福：

“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：

大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹

4、玻尔：

“分层模型”电子在固定的轨道上分层运动

5、“电子云模型”电子像云雾一样笼罩在核的周围，

有的区域多，有的区域少

――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正

的过程

＊原子的结构:

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带

负电荷的核外电子构成；

并且原子核和核外的电子所

带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。

若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。

二、揭开原子核的秘密

――通过用高能量的粒子撞击核的方法

⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上

⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

读图：

一杯水的微观层次的分析：

水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克

三、原子的“孪生兄弟”－同位素

1、元素的概念：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

一种宏观概念

2、同位素：

原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子

②氢的三种同位素：

氕、氘、氚　　

3、同位素的应用：

核设施、文物鉴定、医学诊断等

四、带电的原子－离子

＊演示实验：

金属钠在氯气中燃烧

①观察钠和氯气的状态和颜色

②在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象

③现象：

产生白烟，最终得到一些白色粉状固体

本质分析：

钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；

氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。

两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

离子：

构成物质的第三种微粒

区分点：

分子，原子，离子的比较

分子

原子

离子

区别

化学变化中

可以再分

不能再分

原子团在有些化学变化中可以再分

电性

不显电性

阳离子带正电，阴离子带负电

相同点

1、都是构成物质的微粒；

2、粒子间都有一定的间隔；

3、都在不停地运动着；

4、都有一定的质量。

联系

得失电子

构成

离子

原子物质

分子

用微粒的观点解释现象

微粒的性质

常见现象举例

分子的体积和质量都很小

1个水分子的质量约为3*10-26Kg;

一滴水（以20滴为1ml计）中大约有1.67*1021个水分子。

分子在不断的运动着

酒香不怕巷子深；

桂花飘香；

品红在水中的扩散

分子之间有间隔

物质的三态变化；

热胀冷缩；

给轮胎打气；

50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml.

第4节组成物质的元素

一、元素的种类

1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。

如：

一氧化碳和二氧化碳

2、人类已知的化学元素110多种

3、由同种元素组成的纯净物――单质由不同种元素组成的纯净物――化合物

4、组成物质的元素可以分为两大类

金属元素：

组成物质的元素

非金属元素（包括稀有气体）

二、元素的分布

1、地壳中元素：

氧>

硅>

铝>

铁

2、海水中的元素：

除了水由氢和氧元素组成外，还含有

氯元素、钠元素等

3、有机化合物中主要还有碳、氢、氧三

种元素组成

4、人体中元素：

含量最多的分别为碳、氢、氧、氮

（介绍人体中各元素的作用）

（一）元素的种类

1、分析二氧化碳和一氧化碳的分子模型,得出“物质由元素组成”。

物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成，但所有的碳原子都归为同一类，即碳元素；

所有的氧原子都归为同一类，即氧元素。

因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。

2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。

元素只讲种类，不讲个数；

原子既讲种类，又讲个数。

3、人类已知的化学元素有110多种，它们组成了形形色色的物质世界。

举例：

仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。

4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。

空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是一种混和物，而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。

纯净物还可以分为单质和化合物。

投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质，如氮气、氧气等；

由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。

第5节表示元素的符号（1课时）

一、元素符号

1、书写规则：

国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

Oxygenium氧，表示为OHydrenium氢，表示为H

当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。

2、常见元素符号介绍

3、元素符号的意义

以Cu为例来说明：

可以表示为一种元素、该元素的1个原子、还可以表示铜单质。

思考：

2H表示什么意思？

（表示为2个氢原子，注意不能表示为两个氧元素）

1、讲解元素符号的书写规则：

通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

例：

C、O、H等。

钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同，钙元素和铜元素应是什么？

总结元素符号的书写规则：

第一个字母须大写，第二个字母须小写。

H、Ca、Cu、Mg等

2、运用元素周期表查找教材中的几种元素符号，分散难点，化整为零，这是记忆元素符号的“诀窍”之一。

3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二：

采用韵语和文字与字母对照记忆法。

记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。

二、元素周期表

探究：

寻找元素周期表中元素之间的联系和规律

提出问题：

元素之间存在着怎样的联系？

建立假设：

…………

设计方案：

寻找同一周期中，金属、非金属和稀有气体分别在什么位置？

在同一族元素中，以什么元素为主？

记录考察结果：

观察周期表，了解上述元素所处的位置

检验假设：

以某一种元素为例，根据我们已知它的性质判断假设是否正确。

交流。

在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。