答案：
B
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
18、解析：
题知反应中水既非氧化剂又非还原剂，A项、B项中水既非氧化剂又非还原剂，C项中水为还原剂，D项中水为氧化剂。
答案：
CD
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
19、解析：
a溶液分为四种情况①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱，则溶液呈酸性；③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强，则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。
b溶液分为两种情况：
①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液呈酸性。
答案：
AB
20．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
20、解析：
根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每有1mol过氧化钠参与反应固体增重28g，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳。
B项气体状态不确定，体积不一定是22.4L，D项转移1mol电子。
答案：
AC
21．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
21、解析：
根据离子反应的实质，可知发生的离子反应有①Fe3++2OH-=Fe（OH）3↓②NH4++OH-=NH3·H2O③Ba2++2SO42-=BaSO4↓，且反应①优先发生于反应②。
根据量的关系，可知A项二者物质的量之比为1:
2时漏掉了反应①，B项为二者物质的量之比为1:
2的反应，C项为二者物质的量之比为2:
3的反应，此时还没有发生反应②，D项为二者物质的量之比为1:
2，正确的写法为B项写法。
答案：
BC
22．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g
22、解析：
若镁完全反应，根据极限法，若气体全部是氧气，则生成氧化镁4.0g，若全部是二氧化碳，则生成氧化镁和碳4.6g；若镁不能完全反应有剩余，则质量会小于4.0g，但一定大于2.4g。
综合上述情况反应后固体的质量大于2.4g小于4.6g。
答案：
D
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.（本题8分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，
属于弱酸的电离方程式。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
23、解析：
（1）HF、H2O属于极性分子，CO2属于非极性分子；HF属于弱酸，Al（OH）3属于两性氢氧化物。
（2）O、F两种元素在周期表中位置相邻，由于二者均无最高价氧化物对应的水化物，且二者属于非金属，单质不与酸反应，故比较非金属性强弱的依据为a、c。
（3）Na与Al处于同一周期，由于Al（OH）3属于两性氢氧化物，因而它能与强碱氢氧化钠反应。
（4）碳酸钠属于离子晶体，工业常利用侯氏制碱法制备：
①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2。
答案：
（1）HFH++F-
（2）ac（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）离子晶体；氯化钠；二氧化碳；氨
24．（本题8分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定
24、解析：
（1）配平方程式，或者根据电子得失守恒计算。
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
（2）氧化剂为As2S3，还原剂为SnCl2，H2S可用氢氧化钠溶液来吸收。
（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：
（1）1：
1
（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol正极
（4）a
25．（本题8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）。
a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
25、解析：
本题考察外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。
（1）地壳深处温度低，使得平衡右移，会逸出SiF4、水蒸气气体；浅处温度高平衡左移动，析出SiO2沉淀。
（2）由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低，则平衡正向移动，温度降低后逆反应速率开始要减小，由于平衡右移动，故逆反应速率又会逐渐增大直至到达新的平衡。
（3）平衡时a项v正（HF）=2v逆（H2O），d项反应继续进行只是转化的生成物与分解的生成物相等。
（4）密度增大了0.12g/L，说明质量增加了0.24g，即参加反应的SiO2为0.24g，其物质的量为0.004mol，则转化的HF为0.016mol，则HF的反应速率为。
答案：
（1）SiF4H2OSiO2
（2）ad
（3）bc
（4）0.0010mol（L·min）
26．（本题12分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:
1的硫酸。
配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
。
26、解析：
本题主要考察溴乙烷的制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等。
（1）
（2）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴化氢可利用溴化钠和硫酸反应制得。
配制一定体积比的硫酸使用量筒即可，因为该浓度不是物质的量浓度并且不需要非常精确，因此不需要使用滴定管。
（3）（4）溴乙烷的密度比水大且不溶于水，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷，第三层为溴乙烷，最上层有可能是副反应产生的乙醚等杂质、第二层是挥发的HBr、乙醇等的水溶液。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，说明含有溴单质，由于溴乙烷与溴均易挥发，且均易溶于有机物，因此不能使用蒸馏或萃取的方法，二者均能与氢氧化钠溶液反应，不也不能使用氢氧化钠洗涤，用亚硫酸钠可将溴进行还原从而进行洗涤。
（6）生成的溴会腐蚀橡胶。
答案：
（1）乙醇b
（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O
（3）冷却、液封溴乙烷3
（4）HBrCH3CH2OH
（5）d乙烯
（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
27．（本题12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
（3）已知：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量
升级会员 