D．加少量水后，溶液pH>a
【答案】B
【解析】
试题分析：
由水的离子积常数与水解平衡常数可计算出电离平衡常数，可判断A错；由于水解是一个吸热反应过程，故加热后水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大；加水稀释后溶液的浓度减小，故碱性减弱，pH减小。
考点：
考查水解平衡的相关知识点
【试题11】．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+、Al（OH）4-、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、ClO-
D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．H＋和HCO3－反应不能大量共存，错误；B．K+、Al（OH）4-、SO42－、NH3·H2O各微粒能大量共存，错误；C．SO32－和ClO-反应不能大量共存，错误；D．CH3COO-与H+反应不能大量共存，错误；选B。
考点：
考查离子共存。
【试题12】下列有关物质应用的说法中，正确的是（）
A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
B．用二氧化硫加工银耳，使之更白
C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．氢氧化铝具有弱碱性，可与胃酸盐酸发生反应，消耗盐酸，又不会对人产生危害，因此用于制胃酸中和剂，正确；B．二氧化硫有漂白性，可以是物质褪色，但是对人体会产生一定的危害，因此不能用二氧化硫加工银耳，错误；C．二氧化锰具有催化作用，故能将双氧水氧化为氧气，错误；D．NH3极易液化，汽化时从环境中吸收大量的热，是环境的温度降低，因此可用作制冷剂，错误。
考点：
考查有关物质的性质及应用的正误判断的知识。
【试题13】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去中NO的NO2
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氨气的密度比空气小，所以应用向上排空气法收集，而该图是向下排空气法，错误；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以用水不能除去二氧化氮中的NO，错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，所以乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，正确；D、该图中Fe作阴极，所以Fe不会失去电子生成亚铁离子，则不会看到白色沉淀生成，所以Fe应作阳极，错误，答案选C。
考点：
考查对实验方案的评价
【试题14】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：
甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：
甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：
丁>乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（）
A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙
【答案】B
【解析】
试题分析：
甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：
丁>乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2，说明乙为第ⅤA,则乙为N，原子的最外层电子数：
甲+丙=乙+丁=8，丁为ⅢA的Al，甲为H，丙为F，A.氮原子属于第ⅤA元素，最外层5个电子，NH3中N-H键是极性键，正确；B.丙为F，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，错误；C.丁是铝，乙是N，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；D.N的非金属性比F弱，所以NH3的稳定性比HF弱，正确；选B。
考点：
考查原子结构与元素周期律的关系。
【试题15】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaOH
NaHCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氯气与氢氧化钠溶液也能反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，正确；B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与HF反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与HF发生中和反应，正确；C、氯化铝与KOH溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钾，但氯化铝不与硫酸反应，错误；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成水、二氧化碳、亚硫酸钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，正确，答案选C。
考点：
考查物质化学性质的应用
【试题16】某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A．电流方向：
电极Ⅱ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
【答案】A
【解析】
试题分析：
该装置构成铜铝原电池，铝比铜活泼，铝作负极，铜作正极；A．电流从正极流向负极即电极Ⅱ→
→电极Ⅰ，A正确；B、负极溶解，电极Ⅰ逐渐溶，B错误；C、电极Ⅰ作负极，发生氧化反应，C错误；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向左池移动，D错误；答案选A。
考点：
原电池
【试题17】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
玻璃仪器
A．
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管
B
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
D
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，可以将两种物质分别加入试管中，用酒精灯给物质加热，并把导气管伸到盛有澄清石灰水的烧杯中，若石灰水变浑浊，就证明分解产生了CO2，物质的稳定性小，否则物质的稳定性强，正确；B.实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，把生石灰放置在烧瓶中，把盛在分液漏斗中的氨水滴加到生石灰中，产生的安全通过导气管导出，因此用普通漏斗、烧杯、玻璃棒不能达到实验目的，错误；C.测定NaOH溶液浓度，在开始装液溶液调整液面时用烧杯接受溶液，把待测浓度的
NaOH溶液放在锥形瓶中，从滴定管中滴加标准浓度的盐酸溶液，当指示剂发生颜色变化时，停止滴加，根据消耗的标准酸溶液的体积、物质的量浓度就可以确定未知浓度的碱的溶液的浓度，正确；D.乙醇和乙酸乙酯是互溶的两种液体未知，向其中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在溶液中，而乙酸乙酯不能溶解，密度比水小，分层，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗，用烧杯作接受器，故用分液漏斗、烧杯可以分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，正确。
考点：
考查化学仪器在分离混合物中的使用正误的判断的知识。
【试题18】实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是（）
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
D．由实验③推测：
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、实验②滴加饱和Na2S溶液出现浑浊，证明了①的滤液中含有Ag+，根据电荷守恒可由此推断①的滤液中也含有Cl¯，A正确；B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，B正确；C、实验③的溶液生成银氨溶液，含有Ag（NH3）2+微粒，C正确；D、由实验③推测：
使沉淀溶解是因为含有氨生成了银氨溶液，不是与氢氧根离子反应，D错误；答案选D。
考点：
离子反应、溶解沉淀平衡
【试题19】在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：
2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：
c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H+）
C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：
c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH－）
D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的，pH大于7，这说明A—的水解程度大于HA的电离程度，则根据物料守恒2c（Na+）＝c（HA）＋c（A－）和电荷守恒c（OH－）+c（A－）＝c（H+）+c（Na+）可知充分反应后的混合液：
2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－），A正确；B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，由于不能确定溶质，因此离子浓度的大小关系不一定是：
c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H+），B错误；
C．醋酸时弱酸，将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合后醋酸过量溶液向酸性，则充分反应后的混合液：
c（CH3COO－）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH－），C错误；D．某物质的溶液中由水电离出c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此该溶液的pH不一定为14－a，D错误，答案选A。
考点：
考查溶液中离子浓度大小比较
【试题20】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
B
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
D
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
【答案】C
考点：
考查对实验方案的评价
【试题21】
（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.（溶液体积变化忽略不计）
（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中
c（NH4+）c（Cl－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K（HF）>K（HCN）,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c（F－）c（CN－）（填“>”、“<”或“＝”）。
【答案】（10分，每空2分）
（1）1∶1
（2）酸<（3）<（4）>
【解析】
试题分析：
（1）溶液pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，说明硫酸过量，则（V1×0.15mol/L×2-V2×0.1mol/L）
/（V1+V2）=0.1mol/L，解得V1∶V2＝1:
1；
（2）盐酸与氨水等浓度等体积混合，则二者恰好完全反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性；因为铵根离子水解，使c（NH4+）（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释，若稀释相同倍数，因为醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的pH<盐酸的pH，所以稀释后两溶液的pH仍相同时，则醋酸的稀释倍数大，所以m（4）相同温度下电离常数K（HF）>K（HCN），说酸性HF>HCN，物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中，根据越弱越水解的规律，NaCN水解的程度大于NaF的水解程度，所以c（F－）>c（CN－）。
考点：
考查酸碱混合计算，离子浓度的比较
【试题22】（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。
根据要求回答问题：
I、已知：
甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·mol－1
CH4（g）＋H2O（g）
CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0kJ·mol－1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：
__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表。
则T1__T2（填“>”、“<”、“=”）。
温度/℃
T1
T2
K
2.041
0.012
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：
甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:
3，丙是气体。
则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:
1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。
【答案】
（1）3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
（2）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH△H=-129kJ·mol-1,
②<③CO-2e－+4OH－=CO32-+2H2O（3）N>Mg（4）生氧剂或漂白剂C（Cl－）>C（ClO－）>C（OH－）
【解析】
试题分析：
Ⅰ、
（1）Fe3O4俗称磁性氧化铁，乙为氧化物且有磁性，说明乙是Fe3O4，Fe3O4发生铝热反应
的化学方程式为：
3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3。
（2）①甲为碳，碳与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2可合成甲醇，化学反应为CO+2H2=CH3OH,根据盖斯定律，二式减一式得77.0-206.0=-129kJ·mol-1,则CO和氢气生成甲醇的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH△H=-129kJ·mol-1。
②CO和氢气合成甲醇的反应是放热反应，所以温度升高，K值减小，T1③乙为CO，CO做碱性燃料电池的燃料，CO失电子生成CO2，在碱性环境中，CO2与碱反应生成碳酸盐，则该电池的负极反应为：
CO-2e－+4OH－=CO32-+2H2O。
Ⅱ、（3）丙为气体且丙的水溶液显碱性，丙为NH3，甲是由两种短周期元素组成的化合物且构成甲的阴、阳离子个数比为2:
3，则甲是Mg3N2，氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁，构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N>Mg。
（4）若乙是O2，丙的水溶液显碱性，甲是由两种短周期元素组成的化合物，则甲为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，过氧化钠的一种重要用途是做漂白剂，丙为NaOH，NaOH与氯气2:
1反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H2O，ClO－是弱酸阴离子，能水解，导致比Cl－减少，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是C（Cl－）>C（ClO－）>C（OH－）。
考点：
考查常见无机物的推断及性质。
【试题23】（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol
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