高考化学科考前30天冲刺大全Word格式.docx

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（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（2）第VIII、第IVA等容易写错，

（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；

有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；

缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：

可逆符号和分步进行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：

酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH―存在的；

（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：

“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

5．几个容易忽视的概念：

a．燃烧热：

抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”

b．中和热：

抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物质的量浓度：

“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；

d．同系物：

“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；

也要注意：

它们就不属于同系物；

e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。

如：

f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；

g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；

h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；

i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；

6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7

7．其它易错点：

（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；

（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；

求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；

A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；

（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；

可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；

（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；

（6）要区分醇和酚：

酚是-OH与苯环直接相连；

（7）Al2O3、Al（OH）3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；

（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；

（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；

（10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。

例：

检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；

检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；

（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；

（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；

（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；

（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；

（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；

过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；

克服易犯的毛病：

1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。

要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。

例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；

要求写出元素名称，你却写了元素符号；

要求写分子式，你却写了结构简式；

要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；

要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。

3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。

建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。

另外，有几问，应分开回答，例：

“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n（CuO）:

n（Cu2O）=2:

1。

有的同学推算后写成n（CuO）:

n（Cu2O）=1:

1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。

5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。

6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。

7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。

酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。

9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：

一是费时，二是易漏写填空题。

二、考前30天冲刺题

✧新科技新材料新能源新发现

1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

2．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是

A．常温常压下镓为液体

B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀

C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计

D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氢氧化物

3．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。

下列关于DMC的说法正确的是

A．DMC结构简式为

B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

✧生活、生产、环境、农、工、医

1．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。

下列关于硝基苯的叙述正确的是

A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B.实验室制硝基苯需要用水浴加热

C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒

D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的

2．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。

关于EGC的下列叙述中正确的是

A、分子中所有的原子共面

B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D、遇FeCl3溶液不发生显色反应

3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；

不变红，则为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

4．在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。

下列关于食品安全方面的说法正确的是

A．“苏丹红1号”的结构式为

属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；

B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；

C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；

D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。

✧原子结构物质结构晶体结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；

②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；

③元素与同位素的联系和区别；

④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；

⑤电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式⑥化学键类型和晶体类型的判断；

）。

1．下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[（CH3）3C+]C.碳化钙（CaC2）D.碳烯（:

CH2）

2．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A．7个B．9个C．19个D．不能确定

3．下列说法中正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体

D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点

4．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图

所示，有关说法正确的是

A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个

✧元素周期表元素周期律（①元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；

②原子核外电子排布规律）

1．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。

通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。

因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。

碲在元素周期表中的位置是

A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VIA族D．第五周期VIA族

2．X、Y、Z3种元素。

已知：

X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。

下列有关说法正确的是

A、离子半径：

X+＞Y－B、原子序数X＞Y＞Z

C、X、Y、Z均属于短周期元素D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

X

W

Y

R

Z

3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

4．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。

镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

✧有关阿伏加德罗常数的判断和计算

1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．12gC60中含有6NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数4NA

C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA

D．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

（A）9g重水所含有的电子数为5NA

（B）1molMgCl2中含有离子数为NA

（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA

3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个

（B）1mol冰醋酸中含有6.02×

1023个CH3COO—

（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是

A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA

B．2.9g2CaSO4·

H2O含有的结晶水分子数为0.02NA

C．100g的98%的浓H2SO4中所含的硫原子数为2NA

D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

✧氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；

氧化性还原性强弱的判断；

根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；

配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）

1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：

FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO2

2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:

1

3．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4:

C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol

4．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:

Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2

物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，

可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:

10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是_____________________________________。

✧热化学方程式的书写及正误判断；

有关热化学方程式的简单计算

1．在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）；

ΔH=-241.8kJ/molH2（g）+

O2（g）=H2O（l）；

ΔH=-285.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1molH2O（g）时,放出241.8kJ的热量B．H2的燃烧热为285.8kJ

C．O2前面的

表示参加反应的O2的物质的量D．1mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

2．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；

ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:

H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；

ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

ΔH=-285.8kJ/mol

3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH=-4bkJ/mol

B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；

ΔH=2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH=-2bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH=bkJ/mol

4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l）；

ΔH=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为

A．Q1>

Q2B．Q1=Q2C．Q1<

Q2D．无法比较

✧离子方程式的书写及正误判断

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

C.用石墨作电极电解饱和食盐水：

D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

2．下列反应的离子方程式正确的是

（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：

CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

（B）澄清石灰水跟盐酸反应：

H++OH—=H2O

（C）铜片跟稀硝酸反应：

Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O

3．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：

Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

✧与量有关的离子方程式

1．FeBr2+Cl

1）少量Cl2

2）足量Cl2

2．明矾与氢氧化钡溶液反应

1）氢氧化钡溶液不足

2）氢氧化钡溶液过量

3．Na2CO3+Ca（OH）2

1）Ca（OH）2不足

2）Ca（OH）2过量

4．NaAlO2+HCl

1）NaOH不足

2）NaOH过量

5．AlCl3+NaOH

✧判断溶液中的离子能否大量共存

1．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

ANa+、NO3-、AlO-、SO42-BNa+、NO3-、SiO32-、I-

CK+、Cl-、AlO2-、CO32-DNa+、Cl-、HCO3-、Ca2+

2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、MnO4－

B．pH=1的NaNO3水溶液中：

NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

C．c（HCO3－）=0.1mol/L的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．由水电离产生的c（OH－）=1×

10－14mol/L的溶液中：

H＋、Al3＋、Cl－、NO3－

3．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、C（OH-）满足c（H+）·

c（OH+）=10