高考化学三轮复习黄金30题3 最有可能考的30题.docx

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高考化学三轮复习黄金30题3最有可能考的30题

最有可能考的题30题

【试题1】化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）

A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维

B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维,而“人造棉花”则属于天然纤维，错误；B．天官一号使用的碳纤维是一种新型无机材料，错误；C．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，错误；D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。

考点：

考查物质的成分、性质及应用的知识。

【试题2】下列物质性质与应用对应关系均正确的是（）

A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白

B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐

D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、二氧化硫具有漂白性，但不能用来漂白食品，因为二氧化硫有毒，错误；B、炭具有还原性，可用来冶炼铜、铁等金属，而Na、Mg的还原性较强，不能用炭还原，错误；C、淀粉与碘单质反应变蓝色，而加碘食盐中加入的不是碘单质，所以不能用淀粉检验检验食盐中是否加碘，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确，答案选D。

考点：

考查物质的性质的应用

【试题3】下列说法正确的是（）

A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在

B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选C。

考点：

考查化学与生活的关系

【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．c（OH一）=10－12的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C．由水电离的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Ba2+、K+、Cl－、[Al（OH）4]－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42－、S2－、SO32－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．pH=1的溶液中NO3－表现强氧化性会氧化Fe2+，二者不能共存，故A错误。

B．常温下c（OH一）=10－12的溶液,PH=2呈酸性，故B正确。

C．由水电离的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，[Al（OH）4]－不能存在。

故C错误。

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液可能含有强化性粒子如Cl2,则S2－、SO32－不能大量共存。

故D错误。

考点：

认识离子共存，了解水的电离、溶液酸碱性。

【试题5】关于某有机物

的性质叙述正确的是（）

A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应

B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应

C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应

D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.在该化合物中含有羟基和羧基可以可以与金属钠发生反应，而酯基不能发生反应，因此1mol该有机物可以与2molNa发生反应，错误；B．酯基和羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应；在该化合物分子中含有一个酯基、一个羧基，酯基水解会产生甲酸和一个醇羟基，所以1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，错误；C．在该物质的一个分子中含有一个碳碳双键和一个苯环能够与氢气发生加成反应，而酯基及羧基不能发生加成反应，所以1mol该有机物可以与4molH2发生加成反应，

错误；D．羧基和醇羟基都可以与金属钠发生反应，但是只有羧基可以与NaOH发生反应，所以1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等，正确；

考点：

考查有机物的结构、性质的及应用的知识。

【试题6】下列表示正确的是（）

A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：

【答案】D

【解析】试题分析：

A.碳原子半径大于氧原子半径，故A错误。

B.铝原子核电荷数为13，故B错误。

C.

次氯酸分子中氧负二价、氯为正一价，所以次氯酸分子的结构式应为H－O－Cl。

故C错误。

D.甲基的电子式:

，正确。

考点：

了解分子比例模型、原子结构示意图、结构式和电子式的表示方法

【试题7】下列关于有机化合物的认识不正确的是（）

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。

考点：

考查对有机物的结构、性质的判断

【试题8】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

Y和Z位于

同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法不

正确的是（）

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

【答案】C

考点：

考查元素的推断，物质性质的判断

【试题9】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.b点是等体积等浓度的NaOH和CH3COOH恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），正确；B.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH值的变化较慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，错误；C.

燃烧热是1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成2mol水时放热571.6kJ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，正确；D.根据图像可知，Fe3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋还没有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，正确；选B。

考点：

考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及pH的计算，物质的除杂等知识。

【试题10】利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移

D．若b为铁，则b电极的反应式为：

Fe-2e-===Fe2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、b电极与电源的负极相连，所以b电极是阴极，发生还原反应，错误；B、该装置是电解池，把电能转化为化学能，错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，a极是阳极，所以氯离子向a极移动，正确；D、若b为Fe，则仍是氢离子在阴极放电，产生氢气，错误，答案选C。

考点：

考查对电解池反应原理的判断

【试题11】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c（H+）相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误；B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c（H+）、c（OH-）都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点,而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误；C．图2中在b点对应温度下，Kw=1.0×10-12；将pH=2的H2SO4，c（H+）=10-2mol/L与pH=10的NaOH溶液,c（OH-）=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸=c碱·V碱，n（H+）=n（OH-）所以溶液显中性，正确；D．根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，错误。

考点：

考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识.

【试题12】下列说法正确的是（）

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的比值增大

D．室温下，CH3COOH的

，NH3·H2O的

，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；B．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：

NH3∙H2O

NH4++OH-；当向其中加入少量NH4C1晶体时，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c（NH4+）、c（NH3·H2O）都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c（NH4+）/c（NH3·H2O）的比值增大，正确；D．室温下，CH3COOH的

，NH3·H2O的

，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3·H2O中的c（OH－）相等，错误。

考点：

考查水的离子积KW、Ksp的影响因素、盐对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用的知识。

【试题13】下列有关实验原理或实验操作正确的（）

A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl

C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯化铵饱和溶液受热分解，最终生成氨气和氯化氢，不能得到氯化铵晶体，错误；B、除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液，而二氧化碳与碳酸钠溶液也反应，错误；C、浓氨水与碱石灰混合产生氨气，氨气可用碱石灰干燥，但氨气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集氨气，错误；D、四氯化碳的密度大于水，在水的下层，氨气不溶于四氯化碳，所以氨气经过四氯化碳的缓冲作用后再被水吸收，可防止倒吸，正确，答案选D。

考点：

考查对实验原理的判断

【试题14】仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分

数的NaCl溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、硅酸钠溶液

证明非金属性：

Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、

待测NaOH溶液

测定NaOH溶液

的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液

提纯混有MgC12

杂质的AlCl3溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、配制一定质量分数的NaCl溶液需要利用托盘天平称量，利用量筒量取质量数，利用烧杯和玻璃棒溶解，实验可以完成，A正确；B、要证明非金属性：

Cl＞C＞Si，则需要高氯酸，而不是无氧酸，达不到实验目的，B错误；C、中和滴定实验中需要酸碱指示剂，不能完成该实验，C错误；D、提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液需要利用氢氧化钠溶液把氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸将偏铝酸钠再转化为氯化铝，过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒，不能完成实验，D错误，答案选A。

考点：

考查实验方案设计与评价

【试题15】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．用铜作电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

【答案】C

考点：

考查离子方程式的正误判断。

【试题16】工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:

①CN-—2e-+2OH-＝CNO-+H2O

②2Cl-一2e═＝Cl2↑

③3Cl2+2CNO-+8OH-＝N2+6Cl-十2CO32-+4H2O

下列说法正确的是（）

A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一＝Fe2+

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．根据题意，该电解池阳极的电极反应为CN-—2e-+2OH-═CNO-+H2O，所以铁作为活性电极，只能做阴极，石墨作阳极，错误；B．该电解池发生不断消耗OH-的反应，所以溶液的PH不断减小，错误；C．因为OH-不断消耗，所以为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH，错误；D．根据CN-—2e-+2OH-＝CNO-+H2O，②2Cl-一2e═＝Cl2↑③3Cl2+2CNO-+8OH-＝N2+6Cl-十2CO32-+4H2O

12131．51．51

除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子，正确；选D。

考点：

考查电解原理的应用。

【试题17】下述实验不能达到预期实验目的是（）

序号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。

考点：

考查对实验方案的评价

【试题18】常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中

，下列说法不正确的是（）

A．b>0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

mol·L-1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

【答案】D

【解析】

试题分析：

因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（CH3COO‾），可得c（H+）=c（OH‾），则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c（H+）=10-7mol•L‾1，c（CH3COO‾）=c（Na+）=1/2×0.01mol•L‾1=0.005mol•L‾1，c（CH3COOH）=1/2×（b—0.01）mol•L‾1，所以CH3COOH的电离常数

mol·L-1，故C正确；

向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH

溶液，水的电离程度减小，故D项错误。

考点：

本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。

【试题19】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－1160kJ·mol－1；

下列选项正确的是（）

A．CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：

CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。

B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。

C、CH4与NO2反应生成H2O（g）时放出173.4kJ，若生成H2O（l），则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。

D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。

故D错误。

考点：

了解化学反应中的能量转化。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【试题20】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、实验室制取氨气，不能用氯化铵固体，因为氯化铵分解为氨气和氯化氢后遇冷又结合为氯化铵，错误；B、氯气、氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，错误；C、碳酸钠的受热温度高于碳酸氢钠，而碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠对热稳定，正确；D、铁的表面镀锌，电解质溶液应是含锌离子的溶液，而不是铜离子，错误，答案选C。

考点：

考查对实验方案的评价

【试题21】（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）工业上可用Cu2S+O2

2Cu+SO2。

反应制取粗铜，当消耗32gCu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：

________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

【答案】

（1）1.2mol；

（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++SO32-+2Cl-

2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-

【解析】

试题分析：

（1）在Cu2S+O2

2Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32gCu2S时，n