届江苏省淮安市四星级高中高三上学期阶段测试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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1s22s22p6D.N2的结构式:
3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法错误的是
A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
4、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强
A、①③④B、①②⑤C、③④D、③④⑤
5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO2
6、下列由实验现象得出的结论正确的是
探作及现象
结论
A
向AgCl恳浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。
KsP（AgCl）<
（KsP（AgI）
B
向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
济液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.
Br-还原性强于Cl-
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固休可以升华
7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
H2O：
Al3++4NH3·
H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
8、下列叙述正确的是
A、.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C、25℃时，0.1mo1·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D、0.1molAgCl和0.lmo1AgI混合后加入1L水中所得溶液c（Cl-）=c（I-）
9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是
A、+3B、+4C、+5D、+6
10、水溶液中能大量共存的一组离子是
A、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B、Cl-、MnO4-、Fe2+、K+
C、K+、Na+、SO42-、MnO4-D、Na+、H+、NO3-、HCO3-
11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B、1mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D、3mo1单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A、①③⑤B、②③④C、②④⑤D、①④⑤
13、已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:
①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂B、NH4CuSO3中S元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气D、1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
14、下列图示与对应的叙述相符的是
A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极
C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
15、下列叙述正确的是
A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜D、煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
16、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
B、图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素
D、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
17、在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H2O-CO2混合气体（1:
1）制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A、X是电源的负极
B、阴极的反应式是：
H2O+2e-==H2+O2-
CO2+2e-==CO+O2-
C、总反应可表示为：
H2O+CO2
H2+CO+O2
D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：
1
18、下列有关物质应用的说法不正确的是
A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C、欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
D、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
19、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B、固休1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为A1（OH）3，进入固体2
C、从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
第II卷（非选择题共70分）
20、（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验空制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的，所用干燥剂的名称为。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级（1nm-100nm之间）：
21、（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a、NaOH溶液b、Na2CO3溶液c、稀硝酸d、KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
。
22、（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）E中官能团的名称是。
（2）B+D→F的化学方程式。
（3）X的结构简式。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是。
A、能发生水解反应B、不与浓硝酸发生取代反应
C、能使Br2/CC14溶液褪色D、能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。
23、（18分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
己知：
NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
A、水B、碱石灰C、浓硫酸D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气体中ClO2的质量为g。
24、I、（8分）请回答：
（1）H2O2的电子式。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（）MnO4-+（）C2O42-+=（）Mn2+（）CO2↑+
II、（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应（有H2产生）的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（即把铁锈转化为铁单质），
脱锈（铁锈的成分表示为Fe2O3）过程发生反应的化学方程式为：
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；
取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程，
验纯方法。
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