实验考题.docx
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实验考题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
；第二次水洗的主要目的是：
。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
ab
cd
（7）本实验的产率是：
A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（3）d。
（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）d（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）
28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。
氨的测定：
精确成全
gX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用
的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用
NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
NaOH溶液。
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是__。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为__。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将__（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_____定点终点时，若溶液中
mol·L—1，
为__mol·L—1，（已知：
）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:
6:
3，钴的化合价为___，制备X的化学方程式为____，X的制备过程中温度不能过高的原因是__。
36.（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中滤过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从弄海水吹出Br2，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO
+NaHCO
，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。
（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl—
SO42—
浓度/（g·L-1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为。
1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
28（15分）
（1）当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）（3）
（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解2.8×10—3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36（15分）
（1）②③④
（2）
（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg（OH）269.6（4）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）
29．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
（15分）
（1）先加水，再加浓硫酸（1分）
（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）
（3）重结晶（1分）95%（1分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
25．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置
中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置
中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置
中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置
用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】（15分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）
（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
33．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
____________
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
实验序号
物理量
V[0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
【答案】（17分）
（1）①
（3分）②收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分）
③
（3分）
④（5分）
物理量
实验序号
V[0.1mol∙L-1Fe2（SO4）3]
/mL
V[30%H2O2]
/mL
V[H2O]
/mL
V[O2]
/mL
收集dmLO2所需时间t/s
1
a
b
c
d
t1
2
a
c
b
d
t2
（2）深（2分）。
由图21（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21（b）可知反应2NO2（g）
N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，
增大，颜色加深（3分）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
【答案】（9分）
（1）ba（每空1分，共2分）
（2）MnO2+e—+Li+=LiMnO2（2分）（3）否电极Li是活泼金属，能与水反应（每空1分，共2分）
（4）3MnO2+KClO3+6KOH
2K2MnO4+KCl+3H2O（2分）2:
1（1分）
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
【答案】（9分）
（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O（1分）
硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）
（2）硫（1分）（3）NaOH溶液（1分）
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）
2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
19、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：
5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+使四氯化碳当中的碘单质进入溶液
（2）分液
（3）防止碘升华或者被氧化，增大氯气的溶解度，氢氧化钠（4）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子，若溶液不变蓝，说明不含；另从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根。
B、[实验化学]磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O7—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）
=mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
【答案】（12分）
（1）加快反应速率
（2）
用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2-3次
6ab/x
AB（3）氢氧化铁
2014年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________
29．石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
______________________________________________________________
30．室温下，0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。
已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2CO3：
Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
31．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
______________________________________________________________________________。
32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、
______________。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____
________________________________________________________。
（本题12分）28．5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
29．2H2S+3O2
2SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2S
S+H2或2H2S+O2
2S+2H2O30．硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。
31．饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。
加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。
32．FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。
六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
___________________________________________________________________
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。
（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用
35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。
（保留3位小数）
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
【答案】（本题共12分）33．NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl34．ad
35．使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3BaSO436．电子天平250mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.98237．偏高
七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。
还需要_________________、
______________________（填写试剂或溶液名称）。
39．实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL
40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_______________________________________________________________
41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO＋3C
CaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca（OH）2
HC≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是：
__________________________、________________________。
42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）要求：
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。
【答案】（本题共12分）38．饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
39．10040．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
41．高耗能会污染环境42．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl→CH
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