届江西省宜春市宜春中学高三高考押题卷理综.docx
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届江西省宜春市宜春中学高三高考押题卷理综
2016届江西省宜春市宜春中学高三高考押题卷
理综试题
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．关于酶与ATP的叙述正确的是（）
A．在“探究酶的专一性”实验中，自变量只能是酶的种类
B．人长时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中每摩尔葡萄糖生成ATP的量与安静时相等
C．酶只在核糖体上合成，ATP在细胞质基质、叶绿体和线粒体等场所合成
D．ATP中含有核糖，形成时需要酶的催化；酶中可能含核糖，形成时需要消耗ATP
2．下列关于甲状腺激素的叙述，错误的是（）
A．碘是构成甲状腺激素的元素，由甲状腺细胞主动运输吸收
B．给实验动物补充甲状腺激素，可以静脉注射，也可以口服
C．甲状腺激素与肾上腺素在恒温动物体温调节过程中，具有协同作用
D．甲状腺激素分泌的调节有分级调节，没有反馈调节
3．有关细胞生命历程的说法不正确的是（）
A．细胞生长：
细胞体积增大，细胞膜面积增大，物质运输效率增强
B．细胞分化：
核遗传物质选择性表达，tRNA没有变化，但mRNA有变化
C．细胞癌变：
细胞形态变化，细胞易转移，是多个基因发生突变导致的
D．细胞凋亡：
有的基因活动加强，有的基因活动减弱，有利于个体的生长发育
4．某种昆虫控制翅色的等位基因种类共有五种，分别为VA、VB、VD、VE、v。
其中VA、VB、VD、VE均对v为显性。
VA、VB、VD、VE互为显性，都可以表现出各自控制的性状。
该昆虫体细胞中的基因成对存在，则基因型种类和翅色性状种类依次分别为（）
A．15和10B．10和7C．15和11D．25和7
5．分析生长素和乙烯对某植物生长影响的曲线图，下列相关推测合理的是（）
A．b时刻后茎段以最大且恒定速率生长
B．a、c两个时刻植物茎段的生长速率相同
C．茎段的生长速率可能与生长素浓度成正相关
D．乙烯增加到一定浓度时可能会抑制生长素的合成
6．下列关于变异和进化的叙述中，正确的是（）
A．基因突变一定能够改变生物的表现型
B．一个物种的形成或绝灭，会影响到若干其他物种的进化
C．基因重组一般发生在有性生殖细胞形成过程中，可以产生新的性状
D．生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）
A．胆矾B．火碱C．食盐D．草木灰
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A．46gNO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
B．标准状况下，含2NA个单键的甲醛分子所占的体积约为22.4L
C．1molFe与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA
D．1molN2和3molH2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的N－H键数可能等于5NA
9．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍；C元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D元素是地壳中含量最丰富的金属元素。
下列叙述正确的是（）
A．B、C、D形成的简单离子半径依次增大B．B、C形成的化合物只含有离子键
C．A、C、D形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性
D．A、B、C形成的化合物与B、C、D形成的化合物可以发生化学反应
10．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）
A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
C．甲苯（
）的一氯代物D．立体烷
的二氯代物
11．按如图所示装置进行实验，装置II中现象不正确的是（）
选项
装置l中试剂
装置Ⅱ中试剂
装置Ⅱ中现象
A
浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液
紫色溶液褪色
B
铁粉和用水浸泡的棉团
肥皂水
肥皂水冒泡
C
碳酸氢钠
澄清石灰水
有沉淀生成
D
硫酸铵
酚酞溶液
溶液变红
12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原
理如图所示。
下列说法不正确的是（）
已知：
Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH–-4e–=O2↑+2H2O
B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（）
A．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
B．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
C．若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3▪H2O）始终保持增大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理学的研究方法，不正确的是（）
A．根据速度定义式v＝
，当Δt→0时，
就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思维法
B．电场强度是用比值法定义的，因而不能说成电场强度与电场力成正比，与电量成反比
C．奥斯特受法拉弟发现电流的磁效应的启发发现了电磁感应现象
D．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法
15.如图所示，A、B两木块的重力均为50N，放在倾角
=370的斜面上，A、B与斜面间的动摩擦因数均为0.5。
在沿斜面向上的大小为60N的力F作用下，A、B静止在斜面上，此时，与A、B相连的轻弹簧被拉伸了3cm，弹簧的劲度系数为400N/m。
则下列说法正确的是（）
A．A、B所受的摩擦力均为零
B．B受的摩擦力为2N，方向沿斜面向上
C．A受的摩擦力为18N，方向沿斜面向下
D．B受的摩擦力为12N，方向沿斜面向上
16．暗物质（DarkMatter）是一种比电子和光子还要小的物质，不带电荷，不与电子发生干扰，能够穿越电磁波和引力场，是宇宙的重要组成部分。
瑞士天文学家弗里兹·扎维奇观测螺旋星系旋转速度时，发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快，故推测必有数量庞大的暗物质拉住星系外俄侧，以使其不致因过大的离心力而脱离星系。
假设暗物质及其星体均匀分布在球形星系内，观察发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快十倍以上。
据此推测可知道暗物质的质量是其中恒星数量计算所得到的质量值的倍数为
A.1000倍之上B.100倍之上C.10倍之上D.2倍之上
17.如图所示，在直角坐标系xoy中，x轴上方有匀强磁场，磁感应强度的大小为B，磁场方向垂直于纸面向外。
许多质量为m、电荷量为+q的粒子，以相同的速率v沿纸面内，由x轴负方向与y轴正方向之间各个方向从原点O射入磁场区域。
不计重力及粒子间的相互作用。
下列图中阴影部分表示带电粒子在磁场中可能经过的区域，其中R=mv/qB，正确的图是（）
18．如图所示，在竖直平面内有一金属环，环半径为0.5m，金属环总电阻为2Ω，在整个竖直平面内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B=1T，在环的最高点上方A点用铰链连接一长度为1.5m，电阻为3Ω的导体棒AB，当导体棒AB摆到竖直位置时，导体棒B端的速度为3m/s.已知导体棒下摆过程中紧贴环面且与金属环有良好接触，则导体棒AB摆到竖直位置时AB两端的电压大小为
A．0.4VB．0.65VC．2.25VD．4.5V
19.如图所示，相同乒乓球1、2恰好在等高处水平越过球网，不计乒乓球的旋转和空气阻力，乒乓球自最高点到落台的过程中，正确的是（）
A．球1和球2在空中可能相遇
B．球1的飞行时间大于球2的飞行时间
C．球1的速度变化率等于球2的速度变化率
D．落台时，球1的重力功率等于球2的重力功率
20．从地面上以初速度v0=10m/s竖直向上抛出一质量为m=0.2kg的小球，若运动过程中小球受到的空气阻力f与其速率v成正比，其关系为f=kv，小球运动的速率随时间变化规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地时速率为v1=2m/s，且落地前已经做匀速运动（取g=10m/s2），则以下说法正确的是
A．k的值为1kg.s/m
B．小球在上升阶段速度大小为1m/s时，加速度大小为20m/s2
C．小球抛出瞬间的加速度大小为60m/s2
D．小球抛出到落地过程中所用时间为1.2s
21．如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为M和m，各接触面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为d。
现用水平向右的恒定拉力F拉动纸板，下列说法正确的是
A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为
B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于
C．若砝码与纸板分离时的速度小于
，砝码不会从桌面上掉下
D．当
时，砝码恰好到达桌面边缘
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用图示装置研究弹簧弹力与形变的关系。
设计的实验如下：
A、B
是质量均为m0的小物块，A、B间由轻弹簧相连，A的上面通过轻绳绕过两个定滑轮与一个轻质挂钩相连。
挂钩上可以挂上不同质量的物体C。
物块B下放置一压力传感器。
物体C右边有一个竖直的直尺，可以测出挂钩的下移的距离。
整个实验中弹簧均处于弹性限度内，重力加速度g=9.8m/s2。
实验操作如下：
（1）不悬挂物块C，让系统保持静止，确定挂钩的位置O，并读出压力传感器的示数F0；
（2）每次挂上不同质量的物块C，用手托出，缓慢释放。
测出系统稳定时挂钩相对O点下移的距离xi，并读出相应的压力传感器的示数Fi；
（3）以压力传感器示数为纵轴，挂钩下移距离为横轴，根据每次测量的数据，描点作出F-x图像如右下图所示。
1由图像可知，在实验误差范围内，可以认为弹簧弹力与弹簧形变量成（填“正比”“反比”“不确定关系”）；
2由图像可知：
弹簧劲度系数k＝N/m；
3如果挂上物块C的质量mc＝3m0，并由静止释放。
当压力传感器的示数为零时，物块C的速度v0＝m/s。
23.（9分）测量电的内阻，提供的器材如下：
A.待测电E（内阻约为10Ω）B.电E0（电动势E0略大于待测电的电动势E）
C.灵敏电流计G（0－30μA）D.电阻箱（0－99999.9Ω）E.电阻箱（0－99.99Ω）F.定值电阻R0
G.均匀金属电阻丝及滑动触头H.开关,导线若干
（1）
实验时采用图甲所示电路,闭合开关S1、S2,将滑动触头P与金属电阻丝试触,根据灵敏电流计G指针偏转方向调整P点位置,并（选填”增大”或”减小”）电阻箱R1的阻值,反复调节,直到G指针不发生偏转,此时金属丝左端接线柱A与触头P间的电势差UAP（选填”大于”、”小于”或”等于”）待测电E的路端电压.
（2）改变R2的阻值重复实验,用
（1）中的方法调节到G表不发生偏转,用刻度尺测量锄头P到接线柱A间的距离,记下此时电阻箱R2的阻值,根据上述步骤测得的数据,作出电阻箱R2的阻值R与对应AP间距离L的关系图象
如图乙所示.测得图线的斜率为k,图线在纵轴上截离为b,则待测电E的内阻测量值为.
（3）实验中,电阻R2应选用（选填序号”D”或”E”）.
24.（13分）在风洞实验室中进行如图所示的实验，在倾角为370的固定斜面上，有一个质量为1kg物块，在风洞施加的水平恒力F作用下，从A点由静止开始运动，经过1.2s到达B点时立即关闭风洞，撤去恒力F，物块到达C点时速度变为零。
通过速度传感器测得这一过程中物块每隔0.2s的瞬时速度，下表给出了部分数据：
t（s）
0.0
0.2
0.4
0.6
…
1.4
1.6
1.8
…
v（m/s）
0.0
1.0
2.0
3.0
…
4.0
2.0
0.0
…
已知sin370=0.6,cos370=0.8,g取10m/s2.求：
（1）A、C两点间的距离
（2）水平恒力F的大小
25．（19分）
在如图甲所示的半径为r的竖直圆柱形区域内，存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小随时间的变化关系为B=kt（k>0且为常量）。
（1）将一由细导线构成的半径为r、电阻为R0的导体圆环水平固定在上述磁场中，并使圆环中心与磁场区域的中心重合。
求在T时间内导体圆环产生的焦耳热。
（2）上述导体圆环之所以会产生电流是因为变化的磁场会在空间激发涡旋电场，该涡旋电场趋使导体内的自由电荷定向移动，形成电流。
如图乙所示，变化的磁场产生的涡旋电场存在于磁场内外的广阔空间中，其电场线是在水平面内的一系列沿顺时针方向的同心圆（从上向下看），圆心与磁场区域的中心重合。
在半径为r的圆周上，涡旋电场的电场强度大小处处相等，并且可以用
计算，其中为由于磁场变化在半径为r的导体圆环中产生的感生电动势。
如图丙所示，在磁场区域的水平面内固定一个内壁光滑的绝缘环形真空细管道，其内环半径为r，管道中心与磁场区域的中心重合。
由于细管道半径远远小于r，因此细管道内各处电场强度大小可视为相等的。
某时刻，将管道内电荷量为q的带正电小球由静止释放（小球的直径略小于真空细管道的直径），小球受到切向的涡旋电场力的作用而运动，该力将改变小球速度的大小。
该涡旋电场力与电场强度的关系和静电力与电场强度的关系相同。
假设小球在运动过程中其电荷量保持不变，忽略小球受到的重力、小球运动时激发的磁场以及相对论效应。
若小球由静止经过一段时间加速，获得动能Em，求小球在这段时间内在真空细管道内运动的圈数；
②若在真空细管道内部空间加有方向竖直向上的恒定匀强磁场，小球开始运动后经过时间t0，小球与环形真空细管道之间恰好没有作用力，求在真空细管道内部所加磁场的磁感应强度的大小。
26．（14分）铬（Cr）有许多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。
（1）实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）制取铬单质。
首先将铬铁矿与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。
①焙烧时应将铬铁矿放在 （填仪器名称）中。
②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的操作方法是 。
③用铝粉和Cr2O3做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和 （填化学式）。
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：
方法一：
还原法。
某含Cr2O72-的酸性废水可用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物[xFeO·FeyCr（2-y）O3]（x、y均可以是分数）。
如果Cr2O72-和FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O按物质的量之比为18的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为 ；复合氧化物的化学式为 。
方法二：
电解法。
将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去。
铁作电解槽的 极，阴极的反应式为 ，
Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为 。
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。
取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。
A点时剩余固体的成分是
27．（14分）Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：
_____________（用离子方程式表达），其平衡常数K的表达式为：
_____________。
②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。
NaHCO3水溶液显碱性，原因：
_____________（用K定量解释）。
③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）n（H2CO3）=_____________时溶液可以达中性。
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（CO结构式为C≡O）。
又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH的数值相对大小关系是________（填“>”、“＝”或“<”）。
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电A极为________（填“正极”或“负极”），阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）＝________mol/（L·min）。
③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________（用文字表达）；其平衡常数K（d）________K（b）（填“>”、“＝”或“<”）。
28．（15分）过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下实验方案：
方案一：
取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二：
取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三：
取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是。
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是 。
C干燥管的作用是，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是 ，测得过氧化钠的纯度为（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：
因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：
因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：
向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
氢氧化钠浓度（mol•L-1）
5
2
1
0.01
溶液变红后褪色的时间（s）
8
94
450
长时间不褪色
此实验得出的结论是：
。
设计实验验证假设二：
。
29．（10分）下图甲表示春季晴天某密闭蔬菜大棚内一昼夜CO2浓度的变化。
乙图曲线a表示某种植物在温度适宜、CO2浓度为0.03%的环境中随着光照强度的变化光合速率的变化情况；在B点时改变某种条件，结果发生了如曲线b变化。
丙图表示温度适宜且不变的条件下测得的某植物光合作用速率与光照强度之间的关系。
请分析回答：
⑴甲图中，植物光合作用开始于（填“a时刻之前”、“a时刻”或“a时刻之后”）。
b时刻蔬菜根尖产生ATP的细胞器有。
⑵乙图在B点时改变的某种条件最可能是。
⑶乙图中A点与B点相比较，A点时叶绿体中C3的含量（填“增多”或“减少”）。
⑷丙图中G（2.5，0.56）点时，该植物光合作用合成有机物（以葡萄糖计算）的速率为mol/h。
⑸若适应升高CO2浓度，其它条件不变，则丙图中曲线如何变化？
请在丙图中绘出变化后的曲线。
30．（10分）下图为维持内环境稳态的部分结构示意图。
请据图回答问题：
⑴人在进食时，食物刺激产生的兴奋通过迷走神经引起胰腺分泌胰液的反射属于反射，在此过程中，兴奋在迷走神经纤维上的传导方向是（填“单向”或“双向”）的；当该处迷走神经刚产生兴奋时，其膜内的Na+浓度变化是。
⑵英国科学家斯他林和贝利斯还研究发现，小肠黏膜产生促胰液索也能引起胰腺分泌胰液，该调节方式与迷走神经促进胰腺分泌胰液的方式不同之处有：
反应速度比较、作用范围比较、作用时间比较长等。
⑶图中的物质A是，若组织细胞甲是肝细胞，物质A可进入甲细胞内转变成脂肪，胰岛细胞分泌的对此过程有促进作用。
⑷糖尿病人形成原尿后，高浓度的葡萄糖不能被完全重吸收，从而影响到
对水分的重吸收，导致糖尿病人的尿量增多。
请据所学知识推测，大多数糖尿病人在患病初期，抗利尿激素的分泌量与正常人相比会，原因是。
31.（8分）某水库中人工养殖了青鱼、草鱼、鲢鱼、鳙鱼、鲫鱼、鲤鱼，为了提高鱼类的产量，必须不断投放饵料。
请回答下列问题
⑴流经水库的总能量（大于/等于/小于）生产者固定的能量。
⑵水库中不同种类的鱼占据不同的水层，体现出群落的结构，形成这种结构的原因是造成的。
⑶若不考虑食物因素，下图能表示同水层中不同种鱼的关系是。
⑷为确定青鱼数量是否达到捕捞标准，常采用法调查其数量。
把2千克以上的青鱼捕捞后，余下青鱼种群的年龄组成类型是。
⑸如果该水库由于经营不善而被废弃，则之后的群落演替将在和___上与人工养殖时存在很大不同。
32．（11分）
分析有关遗传病的资料，回
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