08年高考化学实验分类解析Word格式文档下载.docx

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D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

8.（北京卷9）、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

9.（广东理科基础21）．下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

10.（广东理科基础31）．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

11.（广东理科基础32）．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是

A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　D．鸡蛋壳主要成分的检验

12.（广东理科基础35）．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

13.（四川卷26.）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

14.（四川卷28.）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；

②E管和WO3的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d；

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：

Ar（W）＝____________；

计算式2：

Ar（W）＝____________。

相对原子质量.

（1）A中试剂为.

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤检查气密性，上述操作的顺序是；

（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.

（4）B中发生反应的化学方程式为.

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

16.（广东卷19）.（11分）

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO

等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na2CO3·

10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·

mol-1

Na2CO3·

10H2O（s）=Na2CO3·

H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473.63kJ·

写出Na2CO3·

H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

17.（广东卷20）.（11分）

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol·

L-1、2.00mol·

L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·

L-1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；

）

②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式

CaCO3+HNO3=

Ca（NO3）2+

CO2↑+

H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

18.（广东卷21）.（12分）

某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；

取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 

　　　。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：

3mol·

L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·

L-1HNO3/0.01mol·

L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·

L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

1提出合理假设

假设1：

　　　　　　　；

假设2：

假设3：

　　　　　　　。

2设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

3实验过程

根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

19.（宁夏卷27）．（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：

将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；

（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

20.（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

21.（天津卷28）、（19分）Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢

气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。

（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ，（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。

将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：

。

（2）硫酸溶液过稀会导致。

　（3）采用水浴加热的原因是。

　（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。

　（5）溶液趁热过滤的原因是。

　　塞紧试管口的目的是。

　（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。

22.（天津卷29）、（14分）

（1）配平氧化还原反应方程式：

□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·

2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。

该溶液中还原剂的物质的量为mol。

③原试样中H2C2O4·

2H2O的质量分数为。

KHC2O4的质量分数为。

23.（海南卷16）.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O2

2MgO；

②3Mg+N2

Mg3N2；

③2Mg+CO2

2MgO+C

④Mg+H2O

MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O

3Mg（OH）2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别______________________________________;

（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）____________________；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?

__________，原因是____________________；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

24.（江苏卷15）.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·

L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·

L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。

25.（江苏卷17）．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·

mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·

mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×

10-13，Ksp（AgCl）=2.0×

10-10]

⑶反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H2=kJ·

mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

26.（北京卷28）.（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

27.（08山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·

L-1NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，

则同样条件下收集的Cl2______（填“>

”、“=”或“<

”）2L，原因是

__________。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中

NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：