舞阳一高硫及其化合物练习题fghWord下载.docx
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9、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
10、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
11、下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
12、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是
A.S+O2
SO2, O2是氧化剂,S是还原剂
B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体
C.H2S
H2+S 2H2O
2H2↑+O2↑
D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊
14、将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示：
该溶液可能是
A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．食盐水
15、下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
16、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液。
并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是
A．氧化性：
ClO->
SO2-4>
I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存
17、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl2
18、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
19、光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
20、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量
B．②中选用品红溶液验证SO２的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
21、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
22、如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
23、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A、1︰7 B、7︰1 C、7︰8 D、8︰7
24、实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物
B.将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾
C.将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
25、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·
L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度
A．等于9.2mol·
L－1 B．大于9.2mol·
L－1
C．小于9.2mol·
L－1 D．不能确定
26、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于
A．0.075mol·
L－1 B．0.008mol·
L－1
C．0.75mol·
L－1 D．0.08mol·
27、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A、0.5mol/L B、0.05mol/L
C、1mol/L D、0.1mol/L
28、一定量的锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：
1
C．反应中共消耗97.5gZn D．反应中共转移3mol电子
二、填空题
29、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I 反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）F烧杯中的溶液是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为 。
实验Ⅱ 反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
资料2:
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·
L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。
若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。
（已知：
2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
30、某化学兴趣小组对铜及其化合物的有关问题进行如下探究。
[探究一] CuSO4的制备
（1）工业上将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液，反应的离子方程式为 。
（2）用铜片作阳极，碳棒作阴极，电解稀硫酸，观察到的现象是 。
[探究二]铜与硫酸反应中可能出现的异常现象及与铜反应的硫酸的最低浓度分析利用右图装置做铜丝与浓硫酸反应的实验。
（3）加热试管a过程中，观察到a试管内壁有淡黄色固体析出，当浓硫酸沸腾时，淡黄色固体消失。
淡黄色固体消失的化学方程式为 。
（4）a试管中充分反应后，不需打开胶塞，就可使装置中残留SO2气体被足量NaOH溶液完全吸收，应当采取的操作是 。
（5）假设足量铜和10mL18mol·
L－1浓硫酸反应只生成CuSO4、SO2、H2O，待生成的SO2气体完全被吸收后，将试管b取下，向其中加入足量酸化的H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到6.99g硫酸钡。
与铜反应的硫酸的浓度不小于
mol·
L-1（假设试管a中溶液体积不变）。
[探究三]探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行三组实验，每组实验均以收集25mL气体为准（忽略其他可能影响的因素）。
相关数据如下表：
实验组别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
KClO3的质量
1.2g
其他物质的质量
无
MnO2 0.5g
CuO0.5g
待测项目
（6）表中“待测项目”是指 。
31、（2012泉州二检）某化学兴趣小组欲探究Na2S2O3的化学性质。
（一）Na2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是 。
（二）Na2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按右图所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有 、 等。
（三）Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：
S2O32－+2H＋==S↓+SO2↑+H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊。
同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢。
请设计实验方案证实他们的猜想 。
（四）Na2S2O3的还原性
利用下图装置（夹持与加热装置已略去），探究Na2S2O3与Cl2的反应。
（5）反应结束后，取B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成。
据此写出S2O32－被氯气氧化的离子方程式 。
（6）已知：
2S2O32－+O2==2SO42－+2S↓、S2O32－+2H＋==S↓+SO2↑+H2O。
上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S2O32－与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32－与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ．针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是 。
ⅱ．针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：
。
32、亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物。
某化学兴趣小组进行以下有关实验。
填写下列空白。
实验I 证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S（+4）→S（+6）转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有 （填标号）。
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
观察到的现象是 。
实验Ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。
已知：
①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置c的作用是 。
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：
样品中只含Na2SO3杂质）
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用nmol·
L-1I2标准溶液滴定（发生反应：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点。
（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为 （用代数式表示）。
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
33、（2012莆田质检）生铁中含碳和硫等元素。
化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）：
a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（2）将样品研磨成粉末的目的是 。
（3）确认样品中含有碳元素的现象是 。
II生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。
称取样品m１g进行实验，充分反应后，测得Ｃ中生成的沉淀为m２g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示） 。
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向Ｅ装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？
（填“是”或“否”）；
说明理由 。
（6）丙同学提议：
为测定样品中硫的含量，可将Ｃ装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
34、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ；
①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热；
②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为 ；
D中有关反应的离子方程式为 。
35、化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。
限选实验仪器与试剂为：
试管、滴管、试管夹、1.0mol·
L-1Na2SO3溶液、1.0mol·
L-1NaClO溶液、品红溶液。
[探究一]
①甲同学提出假设
假设1：
NaClO溶液能使品红溶液褪色
假设2：
Na2SO3溶液能使品红溶液褪色
假设3：
。
②设计实验方案证明甲的假设
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
取少量品红溶液于试管中，再加入少量的 。
若品红溶液褪色，则假设1成立。
步骤2：
。
若 ，则假设2成立。
根据步骤1、2。
若 ，则假设3成立。
[探究二]
乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol·
L-1Na2SO3溶液的实际浓度：
（1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂 （填序号）。
a．浓硝酸 b．65%硫酸 c．浓盐酸
（2）实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为 。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：
。
36、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–：
，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ == +H2SO4+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：
溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：
溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取
若出现血红色，则假设1成立；
若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤3：
37、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是 。
⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
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