陌生情景中方程式的书写技巧答案分离.docx
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陌生情景中方程式的书写技巧答案分离
专题复习一：
新情景中方程式的书写
高考化学考试大纲:
通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
命题趋势：
化学方程式是专用学科语言，在高考中必考内容，题型灵活多变，考查方式稳中求新。
化学方程式的书写不仅有课本上内容的简单重复再现，而且更多是在新情境条件下书写，具有一定难度，能正确书写化学方程式和离子方程式（电化学方程式、热化学方程式、有机化学方程式书写）。
学习目标：
正确书写化学方程式和离子方程式。
1．正确书写非氧化还原型方程式的书写
2．正确书写氧化还原型方程式的书写
学习重点：
判断反应物和生成物，方程式的配平
学习难点：
判断反应物和生成物
【真题再现】由实验获取信息书写方程式
1、（2016年高考新课标Ⅰ卷）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，
反应的化学方程式为_______________。
2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
1.正确书写非氧化还原型方程式的书写
例题1分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为_______________，
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：
_________。
【注意】配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），离子反应还要遵循电荷守恒规律
【变式练习】
1．C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________。
2．（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
写出上述制备小苏打的化学方程式。
△
3.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3===Na2S2O3（Na2SO3稍过量）。
实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
[规律小结]非氧化还原反应类：
新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
特别注意广义双水解的情况。
2.正确书写氧化还原型方程式的书写
例2、由工艺流程框图信息书写方程式：
锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：
。
反应③发生的主要化学反应的方程式为：
。
例题3、由图像获取信息书写方程式
（2011安徽高考试题28）文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________________________________。
【注意书写步骤】
①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：
分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
变式训练
1．在酸性条件下，将MnO
氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO
＋
Fe2＋＋
________===
Mn2＋＋
Fe3＋＋
________。
2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。
3．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2（SO4）3
（2）写出上述反应的化学方程式并配平：
。
【规律小结】氧化还原反应类：
1．依据氧化还原的得失电子守恒思想，配平氧化还原反应的物质，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。
2．根据溶液的酸碱性配平OH-或H+和H2O。
介质
酸性
中性
碱性
反应物多O
加H+生成H2O
加H2O生成OH-
加H2O生成OH-
反应物少O
加H2O生成H+
加H2O生成H+
加OH-生成H2O
【巩固练习】
一．分析实验信息写方程式
1.如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
装置B中产生Cl2O的化学方程式为___________________________。
二．分析图表信息写方程式
2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
三、分析化学工艺流程写方程式
3.（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
4.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。
某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
5.（2013年全国新课标卷Ⅱ（第27题）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，
发生反应的离子方程式为
6.（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（2）用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。
7.（2011安徽高考试题27
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（2）第②步反应的离子方程式是 ____+ ClO3—+ ____=== MnO2↓+ Cl2↑+ _____
8.（2010安徽高考试题27）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为____。
⑵第③步反应的离子方程式是_____。
四、分析化学原理写方程式
9．【2015天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1,c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.
10．炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7（填“<>=”）
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：
_______。
（4）在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。
强化训练
1利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生反应，产物之一是NO，反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
2．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：
________________________________________________________________________。
4．向含Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O
全部转化为Cr3＋。
写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
5．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
6．
（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式：
_____________________________________________________。
7..Al2O3是制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是
，
（以化学方程式表示）。
8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
。
9.当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO
将NO2转化为NO
，其离子方程式：
_________________________________________________________。
10.CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
11.H3PO2的工业制法：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO
而实现SO2的处理（总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4）。
已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
13.废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
14.某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
专题复习一：
新情景中方程式的书写答案
【真题再现】
1．
（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（或B；NH3·H2O
NH3↑+H2O）；
2．
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
题型1
例1.
（1）V2O5＋2H＋===2VO
＋H2O2NH4VO3===V2O5＋H2O＋2NH3↑
【变式练习】
1.C2O3＋2NaOH===NaOOCCOONa＋H2O
2.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
3.S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分）
题型2:
例2
（1）2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
3Mn3O4+8Al
4Al2O3+9Mn
例3、
变式训练
1.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
2．MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O ．
3. 14HNO3＋3Cu2O═6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
巩固练习
1.2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2
2.①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O； 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O
3.3Cu2O+2NO3-+14H+=2NO+6Cu2++7H2O
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；
2H3BO3
B2O3+3H2OB2O3+3Mg
3MgO+2B
4.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
5.Fe2＋和Mn2＋
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe（OH）3↓＋MnO 2↓＋5H ＋ ，
2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H ＋
6
7.
8.⑴Al（OH）3。
⑵4LiMn2O4+4H++O2==8MnO2+4Li++2H2O。
9.
（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）①2②166H+163H2O
10．
（1）HCN
H++CN—；＞
（2）[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-
（3）5ClO－＋2CN－＋2OH－＝2CO32－＋5Cl－＋H2O＋N2↑
（4）在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN．
强化练习：
1.3NO
＋2H＋===NO
＋2NO↑＋H2O
2． 3Na2SO4＋8C
3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑
3．SO
＋I2＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋
4．Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
5．4Al（NO3）3
12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3
6．
（1）2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（2）SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
7.Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；
NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O）
8.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
9.SO
＋2NO2＋2OH－===SO
＋2NO
＋H2O
10.10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4
11.2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑
12.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
13.9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2（SO4）3＋10H2O
14Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
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