人教版高中必修一从实验学习化学练习Word下载.docx

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C.将10mL、0.1mol·

L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol·

D．向100mL饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2的物质的量浓度变小了

A.CaCO3难溶于水，100mL水所溶解的CaCO3是极少的；

B.在蒸发水的过程中肯定也有许多HCl挥发了；

C.稀NaCl溶液（0.1mol·

L－1）10mL与90mL水混合，总体积约为100mL,100mLNaCl溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol·

L－1；

D.原来就是饱和的石灰水，温度又没变，则后来也是饱和的石灰水，浓度未变。

在这里，加CaO后的化学变化是CaO＋H2O===Ca（OH）2。

3．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1mol·

L－1　　　　　B．0.1mol·

C．0.01mol·

L－1D．10mol·

c（NaOH）＝

＝

＝0.1mol·

L－1。

B

4．欲使0.2mol·

L－1Na2SO3溶液和0.4mol·

L－1NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是（　　）

A．1∶1B．1∶2

C．2∶1D．4∶1

0.2mol·

L－1Na2SO3溶液中的c（Na＋）＝0.4mol·

L－1，0.4mol·

L－1NaCl溶液中c（Na＋）＝0.4mol·

L－1，故应取二者的体积比为1∶1。

A

5．50mL质量分数为35%、密度为1.24g·

cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）

A.0.044mol·

L－1B.0.44mol·

C.4.4mol·

L－1D.44mol·

c（H2SO4）＝

＝4.4mol·

6．下列说法正确的是（　　）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·

B.从1L2mol·

L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·

C．配制500mL0.5mol·

L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．中和100mL1mol·

L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g

物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。

对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。

酸碱中和反应注意酸碱的元数，100mL1mol·

L－1的H2SO4需要8gNaOH才能完全反应。

7．下列溶液中物质的量浓度为1mol·

L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·

L－1浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL

根据公式c＝

，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1L；

B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；

C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；

D项n（NaOH）＝0.25mol，V[NaOH（aq）]＝0.25L，c（NaOH）＝1mol·

D

8．将50mL0.1mol·

L－1NaCl溶液和50mL0.5mol·

L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl－）为（　　）

L－1B．0.55mol·

C．0.67mol·

L－1D．2mol·

c（Cl－）

＝0.55mol·

9．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意（　　）

A．容量瓶必须干燥B．要在室温下操作

C．用欲配制溶液润洗D．瓶塞应不漏水

溶液的配制中容量瓶不必干燥，只需用蒸馏水清洗干净即可，因配制过程要加水稀释，若用配制液润洗，所配溶液浓度会偏高。

BD

10．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3mol·

0.1mol·

②

——

　注：

“——”表示营养液中不含该物质。

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（　　）

A．K＋的物质的量相同

B．Cl－的物质的量相同

C．完全相同

D．SO

的物质的量不同

c（K＋）

c（SO

）

c（Zn2＋）

0.7mol·

11．若20g密度为ρg·

cm－3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2＋，则NO

的物质的量浓度是（mol·

L－1）（　　）

A.

B.

C．2.5ρD．1.25ρ

Ca（NO3）2===Ca2＋＋2NO

　　12

mol

mol

V（溶液）＝

mL＝

L

c（NO

）＝

＝2.5ρmol·

答案：

12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，则下列关系中不正确的是（　　）

A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

B．w＝17c/（1000ρ）

C．w＝17V/（17V＋22400）

D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）

本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。

选项A中溶液的体积错，故A项关系不成立。

13．把一定质量的10%的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1.2mol·

L－1B．3mol·

C．0.48mol·

L－1D．4.8mol·

溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量（mol）对溶液的体积（L）的关系，溶液的体积的单位一般是升，如果题目中不是升而是毫升，则需注意换算成升。

设浓缩前NaOH溶液的质量为x，由浓缩前后NaOH质量相等，列等式：

x×

10%＝（x－8g）×

12%

解得：

x＝48g

NaOH的物质的量浓度：

＝0.48mol·

14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（　　）

A．3∶4∶3B．1∶1∶1

C．1∶2∶3D．3∶2∶1

NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的物质的量之比为：

1×

3∶2×

2∶3×

1＝3∶4∶3。

二、填空题（共58分）

15．（10分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·

读图可知，n（Na＋）＝0.2mol，n（Mg2＋）＝0.1mol，n（Cl－）＝0.6mol，则n（NaCl）＝0.2mol，n（MgCl2）＝0.1mol，m（MgCl2）＝9.5g，所以由CaCl2提供的n（Cl－）＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×

2＝0.2mol，则n（CaCl2）＝0.1mol，c（CaCl2）＝

（1）0.2　9.5　

（2）0.1　0.1

16．（17分）由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________________________________________；

偏低的是_____________________________________________。

①量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中。

②直接称热的物质。

③所用溶质含有其他杂质。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所取液体的体积偏大。

⑤称量含结晶水的溶质时，溶质已风化。

⑥定容时俯视刻度线。

⑦溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外。

⑧定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

⑨定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。

⑩溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。

⑪容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

⑫称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）。

⑬量取液体溶质时，俯视读数。

⑭定容时仰视读数。

⑮转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶。

分析时牢牢抓住cB＝

这一关系式，引起浓度变化的本质因素就是nB和V。

若V不变nB偏小则cB偏低，反之偏高；

若nB不变，V偏大则cB偏低，反之偏高。

偏高的是①④⑤⑥⑩⑪

偏低的是②③⑦⑧⑨⑫⑬⑭⑮

17．（12分）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·

mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（1）24.4gNaOH的物质的量为0.61mol；

c（NaOH）＝0.61mol÷

0.1L＝6.1mol·

（2）100mLNaOH溶液的质量为：

100mL×

1.219g·

mL－1＝121.9g；

NaOH的质量分数为：

×

100%＝20%。

（3）由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。

（4）这10mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1mol·

l－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol·

L－1÷

10＝0.61mol·

（1）6.1mol·

L－1　

（2）20%　（3）6.1mol·

L－1　20%　1.219g/mL　2.44g　0.061mol　（4）0.61mol·

18．（19分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol·

L－1的稀硫酸。

（1）若采用18mol·

L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

（2）甲同学：

量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_____________________________________________________。

③定容的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填字母序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

（3）乙同学：

用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处：

__________________________________________________________________________________________________________。

（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

V×

18mol·

L－1＝0.1L×

3.6mol·

L－1，解得：

V＝0.02L＝20mL。

（2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，必须重新配制。

（3）量筒不能配制溶液，稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入到水中。

（1）20mL　

（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶质完全转移到容量瓶中　③加水至离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切　④D　（3）不正确；

不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中